1、2011届广东省中山市实验高中高三 12月月考（理综）化学部分 选择题 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A NH4 、 H 、NO3-、 HCO3- B K+ 、 Al3+、 SO42-、 NH3 H2O C Na+、 K+、 SO32-、 Cl2 D Na+ 、 CH3COO-、 CO32-、 OH- 答案： D 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层， CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3难溶于盐酸 C向 0.1mol L-1FeSO4溶液中滴加
2、少量酸性 KMnO4溶液， KMnO4溶液褪色，说明 Fe2 具有氧化性 D向 2.0mL浓度均为 0.1mol L-1的KCl、 KI混合溶液中滴加 12滴0.01mol L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下 AgCl的 Ksp比 AgI的 Ksp 大 答案： AD 下列叙述不正确的是 A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2 +2H2O+4e-=4OH D工业上电解饱和食盐水的阴极反应： 2Cl一 一 2e 一 =C12 答案： AD 下列关于常见有机物的说法不正确的是 A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与
3、氢氧化钠溶液反应 C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 答案： A 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 IA A A A A A A 2 c d 3 a b e f B a、 b、 e三种元素的原子半径： eba C六种元素中， c元素单质的化学性质最活泼 D c、 e、 f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案： D 已知： Fe2O3 (s) C(s)= CO2(g) 2Fe(s) H=234.1kJ mol-1 C(s) O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ mol-1 则 2Fe(s) O2(g ) = Fe2O3(s)
4、的 H是 A -824.4kJ mol-1 B -627.6kJ mol-1 C -744.7kJ mol-1 D -169.4kJ mol-1 答案： A 设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A 24g镁原子最外层电子数为 NA B 1L0.1mol L-1乙酸溶液中 H 数为 0.1NA C1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下， 22.4L乙醇的分子数为 NA 答案： C 实验题 三草酸合铁酸钾晶体 K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以
5、下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、 1.0 mol L-1 HNO3、 1.0 mol L-1 盐酸、 1.0 mol L-1 NaOH、3% H2O2、 0.1 mol L-1 KI、 0.1 mol L-1 CuSO4、 20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 (1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （ 2）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设 假设 1：全部是铁单质；假设 2： ；假设 3： 。 设计实验方案证明你的假设 实验过程 根据 中方案进行实验。
6、在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1： 部分固体不溶解 步骤 2： 步骤 3：继续步骤 2中的（ 2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量 HCl后，静置，取上层清液，滴加适量 H2O2，充分振荡后滴加KSCN。 答案：（ 1）利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 （ 3）全部为 FeO 同时存在铁单质和 FeO 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使 K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。 固体部分溶解。 步骤 2：向试管
7、中加入适量 CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡。 （ 1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设 2成立。 （ 2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在。 步骤 3：继续步骤 2中的（ 2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加 KSCN。 结合步骤 2中的（ 2）： （ 1）若溶液基本无色，则假设 1成立。 （ 2）若溶液呈血红色，则假设 3成立。 填空题 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （ 1）图中 A表示 ，
8、E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。 （ 2）合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填 “向左 ”“向右 ”或 “不 ”）；，使用催化剂，反应的 H （填 “增大 ”“减小 ”或 “不改变 ”）。如果反应速率 v（ H2）为 0.15 mol L1 min1 ，则 v（ NH3） = mol L1 min1 （ 3）已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11, KsPCu(OH)2=2.210-20。在 25 下，向浓度均为 0.1 mol L-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀
9、（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。 （ 4）在 25 下，将 a mol L-1的氨水与 0.01 mol L-1的盐酸等体积混合，当溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显 _性（填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”）。答案：（ 1）反应物的总能量 无（ 2）向左不改变 0.10 （ 3） Cu(OH)2 Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ （ 4）中 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、 SiO2的化合物，实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O及 CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）溶液 A的金属离子有 Cu2+、 Fe
10、2+、 Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂 为 （填代号），检验溶液 A中 Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 a KMnO4 b (NH4) 2S c H2O2 d KSCN （ 2）由溶液 C获得 CuSO4 5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （ 3）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先通入 ，然后再通入 （填化学式）。 （ 4）欲测定溶液 A中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 。用 KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填 “酸式 ”或 “碱式 ”）。
11、答案：（ 1） c d （ 2）冷却结晶 引流 （ 3） NH3 CO2 （ 4）注视凹页面的最低处与刻度线 酸式 咖啡酸（见下），存在于许多中药 中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。 （ 1）咖啡酸的化学式是 其中含氧官能团的名称为 、 。 （ 2）咖啡酸可以发生的反应是 （填写序号）。 水解反应 加成反应 酯化反应 消去反应 （ 3） 1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗 mol Br2。 （ 4）咖啡酸与 NaHCO3溶液反应的方程式 （ 5）蜂胶的主要活性成分为 CPAE，分子式为 C-17H16-O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为 ，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成 CPAE的化学方程式为 。 答案：（ 1）（ 1） C9H8O4 羧基 酚羟基（ 2） （ 3） 4
