1、吉林省长春外国语学校 2010-2011学年高二第一次月考化学试题 选择题 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJ mol-1， 则反应 HCl(g) 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 H为 A +184.6kJ mol-1 B 92.3kJ mol-1 C +92.3kJ D +92.3kJ mol-1来源 :学科网 ZXXK 答案： D 对达到平衡状态的可逆反应 X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示 ，则图像中关于 X、 Y、Z、 W四种物质的聚集状态为 : A Z、 W均为气体， X、 Y中有一种是气体 B Z、 W
2、中有一种是气体， X、 Y皆非气体 C X、 Y、 Z、 W皆非气体 D X、 Y均为气体， Z、 W中有一种为气体 答案： A 在一定温度不同压强（ P1 P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（ t）的关系有以下图示，正确的是答案： B 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和 平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度 /mol L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度 /mol L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A反应达到平衡时， X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y
3、2Z，其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案： C 化学反应 N2 3H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 A N2(g) 3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc)kJ/mol B N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba)kJ/mol C N2(g) H2(g) NH3(l) H (b ca)kJ/mol DN2(g)H2(g)NH3(g)H(ab)kJ/mol来源:Z.xx.k.Com来源:学科网ZXXK 答案： A 已知：（ 1） Zn（ s） O2（ g） =ZnO（
4、 s） H -348.3kJ mol-1 2Ag（ s） O2（ g） =Ag2O(s) H -31.0kJ mol-1 则 Zn（ s） Ag2O（ s） ZnO（ s） 2Ag（ s）的 H等于 A -317.3kJ mol-1 B -379.3kJ mol-1 C -332.8kJ mol-1 D 317.3kJ mol-1 答案： A 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl和 NaOH反应的中和热 H -57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H 2(-57.3)kJ/mol B CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2C
5、O(g) O2(g)反应的 H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案： B 已知： （ l） H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1 a kJ （ 2） 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2 b kJ （ 3） H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3 c kJ （ 4） 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H4 d kJ 下列关系式中正确的是 A a c 0 B b d 0 C 2a b 0 D 2c d 0 答案： C 如下图所示， H1=-393.5 kJ
6、mol-1， H2=-395.4 kJ mol-1，下列说法或表示式正确的是 A C（ s、石墨） =C（ s、金刚石） H= +1.9 kJ mol-1 B石墨和金刚石的转化是物理变化 C金刚石的稳定性强于石墨 D 1 mol石墨的总键能比 1 mol金刚石的总键能小 1.9 kJ 答案： A 在一定温度下，反应 A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B容器内总压强 不随时间改变 C单位时间内生成 2n mol AB同时生成 n mol B2来源 :Z。 xx。 k.Com D任何时间内A2、B2的物质的量之比为
7、定值 答案： C 在 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应 中，改变下列条件，不能使 v正 增大的是 A升高温度 B使用催化剂 C降低温度 D增大压强 答案： C 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度 答案： B 下列说法中，正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， H 0 D H的大小与热化学方程式的计量系数无关 答案： 在 25 、 101
8、KPa下， 1g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68KJ，下列热化学方程正 确的是 A CH3OH（ l） + O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ l） H=+725.8KJ/mol B 2CH3OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +4H2O（ l） H=-1452KJ/mol C CH3OH（ l） + O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ g） H=-725.8KJ/mol D 2CH3OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +4H2O（ g） H=-1452KJ/mol 答案： B 中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成 1mol
9、水时放出的热量， 中和热为 57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是 A HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)H -57.3kJ/mol. B HNO3(aq)+NH3 H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)H -57.3kJ/mol. 答案： D 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 来源 :Z.xx.k.Com A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水 答案： A 已知反应 A+3B=2C+D在某段时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol/(L min)，则此段时间内以 C的浓度变化表示的
10、化学反应速率为 A 0.5mol/(L min) B 1 mol/(L min) C 2 mol/(L min) D 3 mol/(L min) 答案： C 下列关于化学反应速率的说法 中，正确的是【】 A化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为 0.8mol/（ L s）是指 1秒钟时某物质的浓度为 0.8mol/L C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说， 反应速率越快，反应现象就越明显 答案： C 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2的速率可由右图表示。在下列因素中： 盐酸的浓度
11、； 镁条的表面积； 溶液的温度； Cl-的浓度。影响反应速率的因素是 A B C D 答案： C 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅 B H2、 I2、 HI混合气体加压后颜色变深 C合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 答案： B 填空题 红磷 P（ S）和 Cl2发生反应生成 PCl3和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的 H表示生成 1mol产物的数据） 根据上图回答下列问题 （ 1） P和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式： ； （ 2） PCl5分解生成 PCl3和 Cl2的热化学方程：
12、 ；温度 T1时，在密闭容器中加入 0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余 0.6mol PCl5 ，其分解率 1等于 （ 3） P和 Cl2分两步反应生成 1mol PCl5的 H3= ； P和 Cl2一步反应生成 1mol PCl5的 H4 H3(填 “大于 ”， “小于 ”或 “等于 ”) 。 答案：（ 1） P(s)+ Cl2(g)=PCl3(g) H= -306kJ mol-1（ 3分）； （ 2） PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=+93 kJ mol-1（ 3分）； 25% ；（ 2分） （ 3） H3= -399 kJ mol-1 (2分 )；等于 22
13、反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题： （ 1）该反应的反应物总能量 _生成物的总能量 (选填 “小于 ”“大于 ”或 “相等 ”)。 （ 2）当反应达到平衡时，若升高温度， A的转化率 _ (选填 “增大 ”“减小 ”“不变 ”原因是 _ _ _；若增大压强，则 V 正 V 逆 （选填 “ ”“ ”“=”）。 （ 3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和 E2的变化是： E1_ ，E2_ (填 “增大 ”“减小 ”“不变 ”)。 答案： 大于； 减小；正反应放热，升 高温度平衡逆向移动； =； 减小，减小 有两个起始体积相同的密闭容器
14、 A和 B， A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压； B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比 为 2 1的 SO2和 O2的混合气，并使 A、 B容器中气体体积相等，并保持在 来源 :Z*xx*k.Com 400 条件下发生反应 2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。（ 6分） 达到平衡所需时间， A容器比 B容器 _，两容器中 SO2的转化率 A比B_。 达 到 所述平衡后，若向两容器中分别通 入数量不多的等量 Ar气体， A容器的化学平衡向 _移动， B容器的化学平衡 _移动 。 达到 所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中 SO3的体
15、积分数 _， B容器中 SO3的体积分数 _(填变大、变小、不变 )。 答案：短；大；逆反应方向；不；不变；变大。 反应 3Fe（ S） +4H2O=Fe3O4（ s） +4H2（ g），在 一可变的容积的密闭容器中进行，试回答： 增加 Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减 小，以下 相同） 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 答案： 不变； 增大，增大； 不变，不变； 减小，减小 （ 7分）已知 X为 FeO 和 CuO 的混合物，取两份等质量的 X样品进行如图18-3所示实验： （ 1）写出第 步反应的离子方程式： _ （ 2）实验中从第 步所得固体 D的质量为 32g，溶液 E中只含有一种金属离子，气体 F在标准状况下的体积为 5.6L。试计算取用的每份 X中 FeO 和 CuO 的质量比。 答案：（ 1） ， （每空2分） （ 2）（ 3分） 9： 5 ：
