1、山东省新泰一中高一第一次月考化学 选择题 设 No表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是 A常温常压下， 48 g O3含有的氧原子数为 3 No B 1.8 g的 NH4+ 离子中含有的电子数为 0.1 No C常温常压下， 11.2 L氧气所含的原子数为 No D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1No 答案： A 0.2g H2、 8.8g CO2、 5.6gCO 组成的混合气体，其密度是相同条件下 O2的密度的 A 0.913倍 B 1.852倍 C 0.873倍 D 1.631倍 答案： A 混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.8
2、21g/L，则混合气体中 N2和 CH4的体积比为 A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:2 答案： B 下列仪器： 集气瓶、 量筒、 烧杯、 表面皿、 蒸发皿、 容量瓶、 烧瓶，能用酒精灯加热的是 A B C D 答案： D 某学生用托盘天平称取 20.6g(1g以下用游码 )铁粉，但砝码和铁粉的位置放反了。当天平平衡时，称得铁粉的实际质量为 A 21.2g B 20.6g C 19.4g D 19.6g 答案： C 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D
3、蒸馏、萃取、分液 答案： C 将淀粉碘化钾溶液装在半透膜中，并将其浸在盛有蒸馏水的烧杯中一段时间。分别取出 半透膜中的溶液 烧杯中的溶液，当向两种溶液中加入碘水时，可观查到溶液变蓝色的是 A只有 B只有 C 和 D无法确定 答案： A 下列现象与胶体无关的是 A豆浆中加入卤水做豆腐 B一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可观察到光亮的通路 C.CuSO4溶液显蓝色 D.明矾的净水作用 答案： C 下列物质的分类采用树状分类法的是 A铁是金属单质又是导体 B纯净物可以分为有机物和无机物 C氯化钠是钠的化合物又是氯化物 D氢氧化钠是纯净物也是化合物也是碱 答案： B 如果 1g水中含有 n个氢原子，
4、则阿伏加德罗常数是 A n/1mol-1 B 9n mol-1 C 2nmol-1 D 18nmol-1 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B 25 ， 1.01105Pa， 64gSO2中含有的原子数为 3NA C在常温常压下， 11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA D标准状况下， 11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA 答案： B 对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是 A分子直径大小 B分子间距离大小 C分子间引力大小 D分子数目的多少 答案： D 同温同压下，等质
5、量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述正确的是 A密度比为 16:11 B密度比为 11:16 C体积比为 1:1 D体积比为 11:16 答案： AD 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下 22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A B C D 答案： D 今有 0.1mol/LNa2SO4溶液 300 mL， 0.1mol/LMgSO4溶液 200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液 100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是： A 1 1 1 B 3 2 2 C 3 2 3 D 1 1 3 答案： D 下列离
6、子方程式，书写正确的 A碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+ H20+CO2 B，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2+ SO42- BaSO4 C.向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+C1- AgCl D向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+ 2Fe3+3H2 答案： C 下列不存在丁达尔效应的分散系是 A有尘埃的空气 B墨水 C食盐水 D向沸水中滴入 FeCl3饱和溶液所得液体 答案： C 下列配制的溶液浓度偏高的是 A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol L-1 NaOH溶液 1000 mL时，砝码错放左盘 D
7、 NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 答案： D 下列叙述中正确的是 A 1 mol H20的质量是 18 g mol-1 B硫酸根离子的摩尔质量是 96 g C C02的摩尔质量是 44 g mol-1 D HCl的相对分子质量是 36 5 mol-1 答案： C 下列数量的物质中含原子个数最多的是 A 0.4 mol氧气 B 4 时 5.4 mL H20 C标况下 5.6 L二氧化碳 D 10 g氖 答案： B 配制 0.1 mol L-1的硫酸 500 mL，最适宜的一组仪器是 A托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒 B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 C烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 D
8、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒 答案： D NA为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是： A 1L溶液中含 0.3NA个 K+ B 1L溶液中含 0.9NA个离子 C 2L溶液中 K+浓度是 1.2mol/L D 2L溶液中含 0.6NA个离子 答案： B 30mL 1mol/L NaCl溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中 Cl-浓度为： A 0.5mol/L B 0.6mol/L C 1.00mol/L D 2mol/L 答案： C 下列溶液中 n(CI-) 与 50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的 n(CI-) 相等的
9、是： A 150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 B 75 mL 2mol/L 氯化镁溶液 C 150 mL 2mol/L氯化铵溶液 D 50 mL 3mol/L 氯化铁溶液 答案： A 将标准状况下的 a升氯化氢气体溶于 1000克水中，得到的盐酸的密度为 b克 /毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 A B C D 答案： D 用胆矾（ CuSO4 5H2O）配制 0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是 A取 25g胆矾溶于 1L水中 B取 16g胆矾溶于水配成 1L溶液 C取 25g胆矾溶于水中配成 1L溶液 D将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜 16g溶于 1L水中 答案： B
10、C 填空题 某同学配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时 ,如果出现下列情况 ,会使溶液的物质的量浓度如何变化 (1)所用 NaOH固体已潮解 ,则结果 _(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ”下同 ) (2)向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后 ,又用滴管把多出的部分吸走 , 则结果 _ (3)小烧杯 ,玻璃棒未洗净 ,则结果 _ (4)观察刻度线时仰视 ,则结果 _ (5)所用容量瓶中已有少量蒸馏水 ,则结果 _ 答案：（ 1）偏低（ 2）偏低（ 3）偏低（ 4）偏低（ 5）不变 同温同压同 体积的氨气（ NH3）水蒸气（ H2O）的分子数之比 ，质量之比为 ；同质量的氨气和水蒸气的体积之
11、比为 ，其中含有的氢原子个数之比为 ；若二者氢原子数相等，则他们的体积之比为 。 答案： 1 17： 18 18： 17 27： 17 2： 3 0 5 mol臭氧 (O3)中含有 O3的分子数目是 , 含有 O 的原子数目是 。 答案：（ 1） 3.01*1023 （ 2） 9.03*1023 现有下列物质： A豆浆， B食盐水， C铁， D硫酸， E氢氧化钠固体， F纯碱， G泥水， H二氧化碳， I水。 请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。答案： B 胶体 G C D E F 氧化物 阅读、分析下列两个材料： 材料一、 材料二、 物质 熔点 / 沸点 / 密度 /g cm-3 溶解
12、性 乙二醇（ C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇（ C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题（填写序号）： A蒸馏法 B萃取法 C “溶解、结晶、过滤 ”的方法 D分液法 （ 1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 _。 （ 2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 _。 答案： (1)C (2) A 现用质量分数为 98%.密度为 1.84 g/ml的浓硫酸来配制 500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下； 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题。 （ 1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 - （填序号） （ 2）经计算，需浓硫酸的体积为 。现有 10ml. 50ml. 100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是 - （填序号） （ 3）将浓硫酸稀释 后，冷却片刻，随后全部转移到 ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒 23次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。 答案：（ 1） （ 2） 5.4ml (3) 500 引流 12cm 胶头滴管
