1、湖南师大附中高二化学选修 4结业考试理科试题 选择题 化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是 ( ) A反应物的多少 B反应的快慢 C反应物和生成物的状态 D反应物的性质 答案： B 下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是 ( ) 序号 主要成分 杂质 所用除杂试剂 A B 盐酸 C 溶液 D 工业用水 答案： 把 A、 B、 C、 D四块金属片插入稀 中，用导线两两相连都可以构成原电池。若 A、 B相连时， A为负极； C、 D相连时， D的质量保持不变； A、C相连时， A极减轻； B、 D相连时， B为正极。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A ABCD B ACBD C
2、ACDB D BDCA 答案： C 电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是 ，电解质溶液为 KOH溶液；其电极反应分别是： 。下列叙述正确的是 ( ) A锌为正极 B放电时，负极区溶液的 pH增大 C锌为负极 D放电时，正极区溶液的 pH减小 答案： 铅蓄电池充电时， ( ) A在阳极生成 B在阴极生成 C在两个电极上同时生成 D在两个电极上同时除去 答案： 用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为 1 1的是 ( ) A 溶液 B 溶液 C 溶液 D 溶液 答案： 为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 ( ) 直流电源负极相连 铜板相连 锌板相连 直流电源正极相连 A B
3、 C D 答案： 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 的电解池示意图如右，电解总反应为： 。下列说法正确的是 ( ) A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有 0.1mol电子转移时，有 0.1mol 生成 答案： 控制适合的条件，将反应 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 ( ) A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上 被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中溶入 固体，乙中的石墨电极为负极 答案：选 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成 的总量
4、，可采取的措施是 ( ) A加入少量 固体 B加入少量 固体 C加入少量 固体 D加入少量 固体 答案： B 不影响生成氢气的量，则加入的物质不能与盐酸反应，、项不正确。加入少量 固体，由于 CH3COO 的水解 H+浓度减低，化学反应速率减慢，但不影响氢气的量， B正确。加入少量 固体， NH4+水解 H+浓度升高，反应速率增大， C项不正确。 下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是 ( ) A B C D 答案： 水的电离平衡是化学平衡的一种，影响 移动的因素，主要取决于温度和 C（ H+）、 C（ OH-）的大小。 A项， C（ H+）增大，平衡右移，抑制水的电离。 B项 C（ OH-）
5、增大，平衡右移，抑制水的电离。 C项，不影响水的电离，平衡不移动。 D项， CO32 水解消耗水电离的 H+，平衡左移，促进水的电离， D正确。 MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的 HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( ) A B C D 答案： C 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、 NaY和 NaZ的溶液，其 PH依次为 8、 9、10，则 HX、 HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A HX， HZ， HY B HX， HY， HZ C HZ， HY， HX D HY， HZ， HX 答案： B 柠檬水溶液的 PH是 3，其中的 是 ( ) 答案： 下
6、列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 ( ) A B C D 答案： C 25 、 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 下列有关说法中不正确的是 ( ) A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C石墨转化为金刚石为吸热反应 D金刚石转化为石墨为放热反应 答案： B 下列事实能说明甲酸 属于弱酸的是 ( ) 1mol/LHCOOH的 pH=2 甲酸能与水以任意比互溶 20mL 1mol/LHCOOH与 20mL 1mol/LNaOH恰好中和 HCOONa溶液的 pH7 A B C D 答案： D 弱酸是弱电解质，不能完全电离， 中 1mol/LHCOOH的 pH=2说明 HCOOH部分
7、电离，所以 可以证明 HCOOH是弱酸。 说的是甲酸的溶解度，与电解质的强弱无关。 只能说明 HCOOH是一元酸，与强弱无关。 HCOONa溶液的 pH7，说明 HCOO 水解显碱性，根据 “谁弱谁水解 ”，则证明 HCOOH是弱酸。所以 可以证明 HCOOH是弱酸， D正确。 下列化学反应中的 HO是 ( ) 电解 A B C D 答案： A 已知 ，反应速率分别用 、 、 表示，下列关系正确的是 ( ) A B C D 答案： A 已知 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 ( ) 组号 参加反应的物质 反应温度( ) V(mL) C(mol/L) V(mL) C(mol/L) V(mL) A
8、 10 5 0.1 5 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.2 5 0.2 5 D 30 5 0.2 5 0.2 10 答案： C 在一定温度下，对可逆反应 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 ( ) A C生成的速率与 C分解的速率相等 B单位时间内消耗 和同时生成 3amolC C容器内的压强不再变化 D混合气体的总物质的量不再变化 答案： 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： ,平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是 ( )
9、A X+Y碳酸 硼酸。提供的试剂有：溶液、 溶液、 溶液、硼酸 ( )溶液、 溶液、 溶液。 (1)证明酸性醋酸 碳酸的操作方法是 (简述 )： ，化学方程式是 。 (2)证明酸性：碳酸 硼酸的操作方法是 (简述 )： ，得出 “酸性碳酸 硼酸 ”的结论的现象或理由是 (简述 ) 。 答案： (1)把 溶液与 溶液混合 (2)把硼酸溶液与 溶液混合 没有气体 ( )生成 填空题 (8分 )在某温度下，将 和 各 0.1mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中，充分反应，连续测定 的变化， 5S时测定 =0.0080mol/L并保护不变。 (1)反应在达到平衡过程中， 的平均消耗速率为 mol
10、/L S； (2)反应的平衡常数的表达式是 = ； (3)此温度下，平衡常数值为 ； (4)若在此温度下，在 10L的密闭器充入 0.2molHI气体，达到平衡时， HI的转化率为 。 答案： (1) (2) (3) 0.25 (4) 80% (8分 )科学家预言，燃料电池将是 21世纪获得电源的重要途径。近几年开发的甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下： (1) 电极上的反应式为 ； (2) 电极上的反应式为 ； (3)原电池的总反应是 ； (4)若电池工作时电路中通过 4mol电子，则用去的 在标准状况下的体积为 L。 答案：
11、(1) (2) (3) (4) 11.2 (6分 )从 、 、 、 、 五种物质中： (1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因： ； (2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因： ； (3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因： 。 答案： (1) (2) (3) (4分 )已知： (1)反应 H= kJ/mol; (2)18g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成 CO，损失热量约为 kJ。 答案： (1) (2) 166 判断题 (8分 )下图是一些常见的物质间的转化关系图。 C是紫红色金属单质， G是蓝色沉淀， X是葡萄糖溶液， H是砖红色沉淀， F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应 的条件是使用浓 B溶液和加热。 (1)A是 ， E是 ； (2)电解 A溶液时阴极的反应式 ； (3)电解 A溶液的总反应化学方程式是 。 答案： (1) (或 KOH等 ) (2) 电解 (3)
