1、湖南浏阳一中 2011届高三第二次月考（生物） 选择题 1.下列实验操作中，正确的是 ( ) A把 pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的 pH B称 NaOH固定质量时。将 NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 答案： C 已知 : 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 （ ） A Fe3+Cl2I2 B Cl2Fe3+I2 C I2Cl2Fe3+ D Cl2I2Fe3+ 答案： B 用 Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导
2、致测定结果偏高的操作有（ ） A滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过 B滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水 C滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数 D滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡 答案： D 下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇 C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫 D胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气 答案： B ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2S
3、O3溶液混合并加H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为（ ） A 11 B 21 C 12 D 23 答案： B 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ） A Na 、 Ba2 、 Cl-、 SO42- B 、 NH4 、 Al3 、 SO42- C H 、 Fe2 、 NO3-、 Cu2 D K 、 AlO2-、 CH3COO-、 NO3- 答案： D 已知 25氨水的密度为 0.91g cm-3， 5氨水的密度为 0.98g cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ） A等于 15
4、B大于 15 C小于 15 D无法估算 答案： C 将标准状况下的 aLHCl(气 )溶于 l00g水中，得到的盐酸密度为 bg cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) 答案： D 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量 CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的 H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（ ） A甲丙 乙 B丙 乙 甲 C乙 丙 甲 D甲乙丙 答案： A 某学生用碱式滴定管量取 0.1mol/L的 NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.0mL，该同学在操
5、作中实际取出的液体体积为（ ） A大于 10.0mL B小于 10.0mL C等于 10.0mL D等于 11.0mL 答案： A 能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入 溶液中： B将磁性氧化铁溶于盐酸： C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D将铁粉加入稀硫酸中： 答案： A 在 pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A Na+、 Mg2+、 ClO 、 NO3 B Al3+、 NH4+、 Br-、 Cl- C K+、 Cr2O72-、 CH3CHO、 SO42- D Na+、 K+、 SiO32-、 Cl- 答案： B 下列各项操作中，能发生 “先沉淀后溶解 ”现象的是 ( )
6、 A向饱和 Na2CO3溶液中通入过量的 CO2 B向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀 H2SO4 C向 AlCl3溶液中通入过量的 NH3 D向 CaCl2溶液中通入过量的 CO2 答案： B 为了除去 C02中的 02、 S02、 H20(g)等杂质，可用 NaHC03饱和溶液 浓硫酸 加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 ( ) A B C D 答案： D 下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是 ( ) A盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠 B盐酸硝酸铵氢氧化钠硝酸钠 C氢氧化钠硝酸镁碳酸钠 硫酸氢钠 D氯化钡硫酸钠氯化钙 硝酸钙 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数，则
7、下列说法错误的是（ ） A 5.6gFe 与足量的氯气反应时失去的电子数目为 0.2NA B 0.1molN5+离子中所含的电子数为 3.4NA C 1 L0.2mol/L氯化钡溶液中含氯离子的数目为 0.4NA D在标准状况下， 11.2LSO3所含原子数目大于 2NA 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 ( ) A常温常压下， 1 mol碳烯（ CH2）所含电子总数为 8NA B在标准状况下， V L水中含有的氧原子个数为 C常温时， 1 L pH = 1的水溶液中水合氢离子数为 0.1 NA D 1 mol OH 在电解过程中被氧化，提供电子的数目为 NA 答案
8、： B 下列各组离子中，一定能大量共存的是 （ ） A加入铝粉只有氢气产生的溶液中： Na+、 SO42-、 NO3-、 Mg2+、 B滴加石蕊试液显红色的溶液中： Fe3+、 NH4+、 Cl-、 SCN- C在 0.1mol/L的 NaHSO4溶液中： NH4+、 Na+、 Al3+、 Cu2+、 NO3- D在 0.1mol/L的 aHCO3溶液中 K+、 Al3+、 Fe3+、 NO3- 答案： C 酸碱恰好完全中和时（ ） A酸与碱的物质的量一定相等 B溶液呈中性 C酸与碱的物质的量浓度相等 D酸所能提供的 H 与碱所能提供的 OH-的物质的量相等 答案： D 下列离子方程式书写不正
9、确的是 A在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O B在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-+H2O+CO2C6H5OH+HCO3- C在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+ CO32- D向 100mL0.2mol/L溴化亚铁的溶液中慢慢通入 448mL（标准状况） Cl2： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 答案： D 实验题 根据如图所示仪器回答： 洗气：除去 CO2中的水蒸气，装置内应放的物质是 _，气体应从_端通入。 检验：证明
10、CO中含有 CO2，装置内应放 _。 贮气：排空气法收集 H2时 ,气体从 _端通入。 量气：要测量气体体积，还要用到的一种仪器是 _，测量时瓶内先装满水，气体从 _端通入。 答案：（ 1）、 浓 H2SO4 A (2)、 _石灰水 _ （ 3）、 _B_ 、 _量筒 _ _B_ 填空题 根据中和热的测定实验填空。 取 0.55 mol/L的 NaOH溶液 50mL与 0.5mol/L的盐酸 50mL置于图 3-4所示的装置中 进行反应和测定中和反应 的反应热。 （ 1）图 3-4装置缺少的一种仪器是 _，装置中还存在的错误有_，这种错误会造成最高温度读数 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或
11、“无影响 ”）。 （ 2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将 _（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 （ 3）假定 0.5mol/L的盐酸和 0.55mol/L的 NaOH溶液的密度都是 ，中和后生成溶液的比热容为 C J/（ g. ）反应前的温度为 18 ，反应后最高温度为t ，则中和热的计算式是 H=_。 （ 4）实验中，若改用 60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量 _（填 “增多 ”、 “减小 ”或 “相等 ”），测得的中和热_ （填 “相同 ”或 “不相同 ”）。 答案：（ 1） 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯口没有齐平 、 减小
12、 、 （ 2） 减小 （ 3） -4C（ t-18） KJmol （ 4） 增多 、 相同 在淀粉 -KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为 _，离子方程式：_； 在上述蓝色溶液中滴加足量的 Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 _，离子方程式是_。 从以上实验可知 ClO-、 I2、 SO 的氧化性由强到弱的顺序是 _。 答案：）、 酸性条件下 NaClO 将 I-氧化成 I2 、 2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O （ 2）、 I2被 Na2SO3还原成 I- 、 I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+ （ 3） Cl
13、O-I2SO42- 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K+、 Mg2+、 A13+、 Ba2+、NO3-、 SO42-、 CI-、 Fe2+ HCO3-取该溶液实验如下： 实验步骤 实现现象 （ 1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 （ 2）取少量该溶液加热浓缩，加 Cu片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色 （ 3）取少量该溶液，加 BaCI2溶液 有白色沉淀生成 （ 4）取（ 3）中上层清液，加 AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于 HNO3 （ 5）取少量该溶液，加 NaOH溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判
14、断： (1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。 (2) 写出（ 3）中生成沉淀的离子方程式 。 写出（ 5）中沉淀部分溶解的离子方程式 。 (3)为进一步确定其他离子应该补充的实验及 对应欲检离子的名称 (如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤 ) ； 答案：（ 1）、 Mg2+、 Al3+、 NO3-、 SO42- 、 Ba2+、 Fe2+、 HCO3- （ 2）、 _Ba2+SO42-=BaSO4 Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O （ 3）、通过焰色反应，确定是否含 K+ 用 Ba(NO3)2、 AgNO3、 HNO3通过沉淀反应，确定是否含 Cl- 已知 A、 B、 C、 D分别是 Na2SO3、 HCl、 BaCl2、 AgNO3四种物质的水溶液中的某一种，将它们两两混合反应的情况如下： 注： 表示生成沉淀， 表示生成气体， /表示不反应。 A B C D A B C D 写出 A、 B、 C、 D的化学式A B C D 写出 A与 C反应的离子方程式 写出 B与 D反应的离子方程式 答案：（ 1）、 A-、 BaCl2、 B、 Na2SO3、 C、 AgNO3、 D、 HCl （ 2）、 A+C Ag+Cl-=AgCl B+D SO32-+2H+=H2O+SO2
