1、高三模拟考试化学试题 选择题 将稀硝酸与稀氨水混合，不可能出现的结果是 （ ） A pH=7，且 c(NH4+)=c(NO3-)c(H+)=c(OH-) B pHc(NO3-)c(OH-)c(NH4+) D pH7，且 c(NH4+)c(OH-)c(NO3-)c(H+) 答案： C 本题考查溶液中离子浓度大小比较；稀硝酸与稀氨水混合 pH=7，溶液呈中性，根据电荷守恒，则 c(NH4+)=c(NO3-)c(H+)=c(OH-)， A的结果可能出现；硝酸与稀氨水混合pHc(H+)，故 C的结果不可能； pH7时，溶液呈碱性，氨水过量， D的结果可能出现。 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 （
2、 ） A装置 是原电池，总反应是： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ B装置 中，铁做负极，电极反应式为： Fe3+e-=Fe2+ C装置 通电一段时间后石墨 电极附近溶液红褐色加深 D若用装置 精炼铜，则 d极为粗铜， c极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 答案： C 本题考查电化学知识；装置 为原电池，铁为负极，电极反应式为： Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，总反应是 Fe+2Fe3+=3Fe2+， A、 B错误；装置 中， Fe(OH)3胶粒带正电，向阴极移动，阴极附近溶液颜色加深， C正确；粗铜精制，精铜做阴极，粗铜做阳极，电解质溶液为 CuSO4溶液， D错误。 下列离子方
3、程式正确的是 （ ） A NaHCO3溶液和 NaOH溶液混合 HCO3-+OH-CO2+H2O B将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中 SO2+H2O+Ca2+CaSO3+2H+ C氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3 H2OAlO2-+4NH4+2H2O D铜片与稀 HNO3反应： 3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O 答案： D 本题考查离子方程式书写； A中离子反应方程式电荷不守恒，正确的应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O； B中不符合客观事实，亚硫酸根与酸不共存；氢氧化铝不溶于弱碱，故铝盐与过量氨水反应亦生成氢氧化铝沉淀， C错误。 下列化学用语表示正
4、确的是 （ ） A氯化钠的电子式为 B次氯酸的电子式 C二氧化碳的结构式为 O=C=O D NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3=Na+H+CO32- 答案： C 本题考查化学用语；氯化钠为离子化合物，电子式为 ， A错误；次氯酸的电子式应为， B错误；二氧化碳是含有碳氧双键的非极性分子， C正确； NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离， HCO3-不拆开， D错误。 下列叙述正确的是 （ ） A 18gD2O中含有的质子数为 106.021023个 B 1mol碳正离子（ CH5+）中含电子数为 106.021023个 C 44gC3H8分子中含共价键数为 116.021023个
5、D 1Lmol L-1醋酸溶液中离子总数为 26.021023个 答案： B 本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系； 18gD2O中含有的质子数为：106.021023个， A错误； 44gC3H8物质的量为 1mol，含有共价键数为106.021023个， C错误；醋酸为弱酸，不能全部电离， D错误。 下列各组离子能在指定溶液中肯定大量共存的是 （ ） 无色溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- pH7的溶液中： CO 、 NO3-、 Na+、 S2-、 AlO2-、 SO32- 水电离出的 c(H+)=10-12mol L-1的溶液中： HCO3-、 NO3-、
6、NH4+、 Fe2+ 加入 Al能放出 H2的溶液中： Mg2+、 NH4+、 Cl-、 Na+、 CO32- pH=1的溶液中： MnO4-、 NO3-、 SO42-、 Na+、 Fe3+ A B C D 答案： C 某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为： A羊毛与聚酯纤维的化 学成分相同 B聚酯纤维在强碱溶液中能水解 C合成聚酯纤维的反应属于加聚反应 D聚酯纤维可以认为是苯甲酸和乙醇经酯化反应生成 答案： B 常温下， 1体积 pH=11.5的强碱溶液与 10体积某浓度的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的pH等于 （ ） A 1.5 B 2.5 C 3 D 3.5 答案： D 向一
7、定质量的饱和 CuSO4溶液中加入 ag无水 CuSO4粉末得 bg晶体。下列有关叙述正确的（ ） A溶液质量增加 ag B溶液质量减少 bg C溶液质量减少（ b-a） g D溶液质量减少ag 答案： C 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ MFe2OX）（ 3BA B微粒半径 An+Bn- C原子半径 A0 C其 他条件相同，若只改变压强，则 a比 b的压强大且 n2 D其他条件相同，若改变 A的物质的量，则 a比 b用 A的物质的量少 答案： C 本题考查影响化学平衡的条件；催化剂只改变反应速率，不能使平衡移动，其他条件相同时， a与 b中 c的百分含量应相同，与图像不符合， A错误；升温，平衡
8、向吸热反应方向移动，若 a比 b的温度高且 H0，升高温度， a比 b先平衡，且 c的百分含量比 b中 c的百分含量大，与图像不符合， B错误；增大压强，反应速率加快，平衡向体积缩小的方向移动，若 n2，平衡向左移动， a比 b的压强大， C正确； A为固体 ，改变其物质的量，对平衡无影响， D错误。 填空题 原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、 Y、 Z、 W，其中 X、 Z、 W与氢元素可组成 XH3、 H2Z和 HW共价化合物； Y与氧元素可组成 Y2O和 Y2O2离子化合物。 （ 1）写出 Y2O2的电子式 ；其中含有的化学键是 （ 2） X、 Z、 W三种元素的最高氧化物对应的
9、水化物酸性最强的是（填写化学式）： ； （ 3） XH3、 H2Z和 HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）； ； （ 4）与 Z上下相邻的同主族元素 M、 N，原子电子层数 MZN，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式） （ 5）元素 Y的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种固态氢化物 YH，熔点为800 。 YH晶体类型是 YH能与水反应放氢气，写出化学方程式 若将 1molYH和 1molAl混合加入足量水中，放出气体的体积是（标准状况下） L。 答案： （ 1） ；离子键、非极性键（每空 1分，共 2分） （ 2） HClO4（ 1分） （ 3） NH
10、3（ 1分） （ 4） H2OH2SeH2S（ 2分） （ 5） 离子晶体（ 2分） NaH+H2O=NaOH+H2（ 2分） 56（ 2分） 本题综合考查元素周期律与化学键，元素化合物性质知识，考查内容有一定的层次性；解题的关键是根据氢化物确定元素在周期表中的族序数，由 XH3、 H2Z和 HW三种共价化合物，可知， X在第 VA族， Z在第 VIA族， W在第 VIIA族， Y可与氧气 形成 Y2O和Y2O2离子化合物，可推测 Y为 Na元素；由四种短周期元素原子序数依次增大，可确定X为 N， Y为 Na， Z为 S， W为 Cl；（ 1） Y2O2的电子式为；其中含有非极性共价键和离子键
11、；（ 2） X、 Z、 W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4；（ 3）NH3是碱性气体，可与 H2S， HCl反应；（ 4）根据题意，与 Z上下相邻的同主族元素 M为 Se， N为 O，三种元素氢化物分别为 H2O 、 H2Se、 H2S，由于受氢键的影响， H2O的沸点高于 H2S，所以三者的沸点由大到小为 H2OH2SeH2S；（ 5）钠与 氢形成的化合物为 NaH，属于离子晶体；与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2；由反应可知，1molNaH与水反应放出氢气 22.4L， 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2， 1molAl与水反应放出
12、氢气 33.6L，共产生气体 56L。 由 C、 H、 O三种元素组成的化合物 A，其蒸气密度是相同状态下 H2密度的 30倍。将 30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重 44g。已知 A能与 NaHCO3反应生成 CO2。回答下列问题 （ 1） A的结构简式是 （ 2）有机物 B与 A相对分子质量相同， A和 B之间能发生酯化反应，生成有机物 C； B烃 基上的一氯取代产物有 3种。 C的结构简式是 （ 3）有机物 B在 Cu做催化剂的条件下与 O2反应生成 D，化学方程式是 （ 4）有机物 E是 D的氧化产物， F是 E的一种同分异构体， F有下图所示的转化关系： 写出 F
13、的结构简式 写出由 X生成 Y的化学方程式 Z在一定条件下可以聚合，写出化学方程式 已知 NH3和 H2O具有相似的化学性质。有机物 Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出 Q发生氨解反应的化学方程式 答案： （ 1） CH3COOH（ 2分） （ 2） CH3COOCH2CH2CH3（ 2分） Cu （ 3） 2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O （ 4） （ 2分） 本题考查有机物的性质，同分异构体，及对信息的处理能力；（ 1）根据 A的密度是相同状态下 H2密度的 30倍，可知 M（ A） =60g mol-1； A的产物完全燃烧后产物使烧碱增重44g，可
14、知 0.5molA中含有 CO2 1mol，即 A中有 2个碳原子，由 A可与 NaHCO3反应生成CO2，可知 A显酸性，为乙酸，结构简式为： CH3COOH；（ 2） 有机物 B与 A相对分子质量相同， A和 B之间能发生酯化反应，可确定 B为醇，与 A为同分异构体， B烃 基上的一 氯取代产物有 3种，则 B为 CH3CH2CH2OH，与 A酯化得到 C为：CH3COOCH2CH2CH3；（ 3）醇氧化得到醛，反应的方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；（ 4） E为 D氧化产物，则 E为 CH3CH2COOH,F为 E的同分异构体，由 F可发生银镜反应
15、可知， F中含有醛基，其氧化产物 X可自身酯化为环状化合物可知，F中含有羟基，则 F的结构简式为 : ;由 X生成 Y为自身的酯化反应，方程式略； X在浓硫酸作用下发生消去反应， Z的结构简式为： CH2=CHCOOH,可发生加聚反应，方程式略； Z与 HCl发生加成反应得到 Q， Q的结构简式为： CH3-CHCl-COOH，可发生水解反应，由题中信息，氯原子被胺基取代，反应方程式略。 现有下列电解质溶液： Na2CO3 NaHCO3 CH3COONH4 NH4HCO3 （ 1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） （ 2）已知酸性。常温下，物质的量浓度相同的
16、、 、 溶液 pH大小顺序为（填序号） （ 3）写出 与足量 NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 （ 4）已知常温下 CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测 溶液的 pH 7（填 、 =或 （ 1分） （ 3） NH4+HCO3-+2OH- NH3+CO32-+2H2O （ 4） ；理由：因为 CH3COONH4溶液呈中性，说明 CH3COO-和 NH4+水解程度相同；而 H2CO3酸性弱于 CH3COOH， HCO3-的水解程度大于 CH3COO-，所以 NH4HCO3溶液pH7（ 3分） 本题考查电解质、盐类水解及离子反应方程式书写；（ 1） HCO3 既不与酸共存，也不与碱共存
17、； NH4+不与碱共存， CH3COONH4为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有 ；（ 2） 、 、 都是能水解的盐，溶液 pH的大小，取决于盐溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液 pH越大；则 pH： ；（ 3） NH4HCO3与足量 NaOH溶液混合加热产生氨气：NH4+HCO3-+2OH- NH3+CO32-+2H2O；（ 4） CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明 CH3COO-和 NH4+水解程度相同，但 H2CO3酸性弱于 CH3COOH， HCO3-的水解程度大于 CH3COO-，所以 NH4HCO3溶液 pH7。 已知由短周期元素组成的 A
18、、 B、 C、 D四种化合物所含原子数目依次为 2、 3、 4、 5，其中 A、 B、 C、含有 18个电子， D含有 10个电子。请回答 （ 1） A、 B、 D的化学式分别是 A ； B ； D （ 2）已知 8gD与 O2完全反应，生成稳定化合物时放出 445kJ的热量，写出反应的热化学方程式 。 （ 3）若 C为第一和第三周期元素组成的化合物， C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，写出化学方程式 。 若 C为第一和第二周期元素组成的化合物，则 C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式 C的溶液中加入足 量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成 Mn2+，反应中二
19、氧化锰做 剂 当 C分别发生 和 两个反应时，若都有 1molC完全反应， 和 两个反应中转移电子数之比是： 。 答案： （ 1） HCl； H2S； CH4（各 1分，共 3分） （ 2） CH4（ g） +2O2（ g） =CO2(g)+2H2O(l); H=-890kJ mol-1（ 2分） （ 3） 2PH3+4O2 P2O5+3H2O 2H2O2 2H2O+O2（ 2分） 氧化剂（ 2分） 1： 2（ 2分） 本题考查原子结构与元素周期律知识；解题关键是掌握前 20号元素原子结构，（ 1）由短周期两原子组成的 18电子的化合物为 HCl，三原子组成的 18电子的化合物为 H2S，四原
20、子组成的 18电子化合物为 PH3或 H2O2，由短周期五原子组成的 10电子的化合物为CH4；（ 2）根据题意 1molCH4完全燃烧放出热量为： H=-890kJ mol-1，则其反应的热化学方程式为： CH4（ g） +2O2（ g） =CO2(g)+2H2O(l); H=-890kJ mol-1；（ 3）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，则 C为 PH3，根据题意，为 PH3在氧气中燃烧生成两种氧化物即为 P2O5、 H2O，反应方程式为： 2PH3+4O2 P2O5+3H2O；若 C为第一和第二周期元素组成的化合物，则 C为 H2O2， H2O2在二氧化锰作用下会迅速产生氧气：2
21、H2O2 2H2O+O2； H2O2溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成 Mn2+，锰元素化合价降低，二氧化锰做氧化剂； 2H2O2 2H2O+O21molH2O2完全反应，转移电子 1mol， H2O2 MnO2 H2SO4=MnSO4 2H2O O2,1molH2O2完全反应，转移电子 2mol，两个反应中转移电子数之比是 1： 2。 已知： 2SO3 2SO2+O2，在起始时体积相同的容器 A和 B中，同时分别充入 2molSO3（两容器装有催化剂）。在反应过程中， A保持温度和容积不变； B保持温度和压强不变。回答下列问题： （ 1）反应达平衡所需时间 A B（大于；等
22、于；小于）；达平衡时 SO3的转化率 A B（大于；等于；小于）。 （ 2）若平衡后，向 A、 B中分别充入惰性气体， 容器的平衡将向 方向移动；若平衡后，向 A、 B中分别充入等物质的量 SO3，重新达平衡时，两容器中的 SO3转化率变化情况是（ 填变大、变小、不变） A ， B 答案： （ 1）小于；小于（各 1分，共 2分） （ 2） B；正反应；变小；不变（各 1分，共 4分） 本题考查化学平衡移动； 2SO3 2SO2+O2，是一气体总物质的量增大的反应。（ 1）相同温度下，充入 SO3,A容器保持体积不变，压强变大； B容器保持压强不变，体积增大，达到平衡状态时转化为状态 C（如下
23、图） ,故达到平衡所用时间， A小于 B；假设 B中的活塞不移动，由于 A、 B两个容器的体积、温度相同，达到平衡时 A、 B两容器中存在的平衡是等效平衡，其中 SO3的转化率也相等。对于 B和 C两个状态， B中压强小于 C中压强，因此 C中 SO3转化率大于 B中 SO3转化率。由此可以判断出 C中 SO3的转化率也大于 A中 SO3的转化率 , 故达到平衡时， SO3的转化率 A小于 B。（ 2）达到平衡后，分别充入惰性气体， A容器体积不变，反应体系的浓度不变，平衡不移动， B容器保持压强不变，体积增大，平衡向右移动；如果充入 SO3， A容器保持体积不变，压强变大， SO3的转化率减
24、小， B中充入 SO3，与原平衡为等效平衡， SO3的转化率不变。 （ 1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 （ 2）用右图所示装置电解 500mL2mol L-1食盐水可制取一种消毒液，在 通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中）溶液的 pH（填写字母） A逐渐增大； B逐渐减小； C保持不变 当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是 ； 假设电解过程中阳极产物无逸出，溶液加水至 500mL，消毒液的浓度是 mol L-1 （ 3）向上述制取的消毒液中通入 CO2气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式 答案： （ 1） 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2O
25、H-（ 2分） （ 2） A； NaClO；（每空 1分，共 2分） 2（ 2分） （ 3） 2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32- 本题考查电解原理及规律，试题；（ 1）电解饱和食盐水的离子反应方程式为：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-；（ 2）电解食盐水，在通电过程中氢氧化钠的浓度逐渐增大，所以溶液的 pH将不断增大；阳极产物为氯气与氢氧化钠反应生成 NaClO、NaCl、水，当阳极有氧气生成时，说明氯化钠全部电解，最终所得溶液中的溶质主要成分为 NaClO； 根据： 2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH Cl2 NaOH=NaCl NaClO H2O 2NaCl NaClO 1mol 1mol 0.5L2mol L-1 n(NaClO) n(NaClO)=1mol c(NaClO)=2mol L-1 (3)消毒液中通入 CO2气体，可生成次氯酸，增强消毒效果， 2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32-
