1、黑龙江省哈六中 20092010 学年度上学期高三期末（化学）试题 选择题 下列说法不正确的是 A研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法 B丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 C硅是将太阳能转化为电能的常用材料 D先开发资源再治理环境的发展理 念符合可持续发展的基本国策 答案： D X、 Y、 Z、 W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示， Y、 Z质子数之和为 21，下列说法中不正确的是 A X、 Y、 Z、 W均为非金属元素 B Y、 Z形成的化合物为离子晶体 C乙的阳离子与 Y的阴离子电子层结构相同 D X、 Y
2、、 W的氢化物中， Y的氢化物沸点最高 答案： A 下列离子检验的结论可靠的是 A用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含 K+ B向溶液中加入新制氯水和 CCl4，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有 I C向溶液中先加入新制氯水，再加入 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，证明含有 Fe2+ D向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有 Fe3+ 答案： D 工业制硫酸的关键步骤之一为 SO2的接触氧化： 2SO2（ g） +O2（ g）2SO3（ g）； H=-196.6kJ/mol 现在一容积为 2 L的密闭容器中充入 2 mol SO2、 1 mo
3、lO2，加入固体催化剂，保持温度在 450 使之发生反应， 5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了 30。下列说法正确的是 A SO2的转化率为 30 B反应共放出了 196.6 kJ的热量 C用 SO2表示的 5 min内的平均反应速率为 0.36 mol L1 min1 D相同条件下，起始时若加入 2 molSO3，达到的平衡状态完全相同 答案： D 1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于 Na2CO3溶液和 NH4Cl溶液的说法正确的是 A适当升温，两溶液的 pH均增大 B常温下 pH=10
4、的碳酸钠溶液与 pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同 C 0.1 mol/L Na2CO3溶液中 D 0.1 mol/L NH4Cl溶液中 答案： B 将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量 NaOH溶液中，充分反应后，收集到标 准状况下气体 6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体 11.2L。则原合金样品中镁的质量为 A 4.8 g B 6 g C 9.6 g D 12 g 答案： C 下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7时， c(SO42-) =c(NH4 ) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别 c1和 c2， pH分别为
5、a和 a+1，则 c1 10c2 C室温下， pH=11的 NaOH溶液与 pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性 D向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化： a、 b、 c三点中水的电离程度最大的是b点 答案： C 下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是 A 0.1mol L-1 pH为 4的 NaHSO3溶液中： c(HSO3) c(SO32) c(H2SO3) B等体积等物质的量浓度 NaF 溶液与 HF 混合： c(Na )=c(F)+c(HF) C在 NaHA溶液中一定有： c(Na )+c(H ) = c(HA)+c(OH)+c(A2-) D c(NH4 )相等浓度的 (NH4)2CO3、
6、(NH4)2SO4和 (NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大 答案： A 某密闭容器中发生如下反应： X(g) 3Y(g) 2Z(g)； H 0，下图表示该反应的速率（ v）随时间（ t）变化的关系， t1、 t3、 t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是 A t1时升高了温度 B t3时加入了催化剂 C t5 t6时刻， Y转化率最小 D在 t3 t4时间内， X的体积分数最大 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A向 CuSO4溶液中投入一小块金属钠： B向溴水中通入 SO2气体： C向 Ca（ ClO） 2溶液中通入少量 SO
7、2气体：D向 KAl（ SO4） 2溶液中滴入 Ba（ OH） 2溶液至 SO42 恰好完全沉淀： 答案： B 下列有关环境问题的说法不正确的是 A将炼铁的高炉加高，以减少高炉气中 CO的含量 B在燃煤中加入生石灰可以减少废气中 SO2的含量 C废旧电池易引起重金属污染，应集中回收处理 D氟利昂会破坏臭氧层，应减少并逐步停止生产和使用 答案： A 下列叙述不正确的是 A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2 2H2O 4e-=4OH- D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应： 2Cl-2e-=Cl2 答案： A 下列物质的水溶液经加热浓缩，
8、蒸干灼烧仍能得到原物质的是 A FeCl3 B Ca（ HCO3） 2 C NaAlO2 D Na2SO3 答案： C 下列说法中正确的是 A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B在同一周期中， A族单质的还原性比 A族的弱 C所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等 D同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高 答案： D 已知 0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO- H要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水 答案： D 阿伏加德罗常数的近似值为 6
9、.021023，下列说法中正确的是 A BaO2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子个数比为 1: 2 B 22.4 L的 HCl溶于水，溶液中 H 离子数为 6.021023 C 1 mol CO2与含 1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中 离子数为 6.021023 D Na2O2与 H2O 反应，常温常压下生成 16 gO2，反应中转移电子数为 6.021023 答案： D 下列实验操作中，错误的是 A配制 100 g 5%的食盐溶液时，需将 5 g食盐放 入烧杯中，加 95 mL水搅拌溶解即可 B配制 0.1 mol L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入盛有水的容量瓶中稀释 C用中
10、和滴定方法测某 NaOH 溶液的浓度，量取待测液时用该溶液润洗碱式滴定管 D中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液 答案： B 下列各组离子一定能大量共存的是 A在含大量 Fe3+的溶液中： 、 、 、 I B常温下， pH=12的溶液中： SO32、 Cl、 K 、 SiO32- C在 pH=1的溶液中： 、 、 、 D在无色透明溶液中： 、 、 、 答案： B -NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的含义错误的是 A表示碳元素的一种同位素 B表示碳元素的一种核素 C质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7个质子 D质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7个中
11、子 答案： C 由短周期的两种元素形成化合物 XY3，下列说法正确的是 A X和 Y不可能位于同一周期 B X不可能是非金属 C X和 Y一定位于不同主族 D化合物 XY3溶于水可能显碱 答案： D 实验题 （ 12分）为测定碳酸钙的纯度（设含杂质 SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案： 方案 称取碳酸钙样品 M g 用 c1mol/L的盐酸 V1 mL（过量）溶解样品 取溶解后的溶液体积的十分之一，用 c2 mol/L的 NaOH溶液滴定，恰用去 V2 mL。 方案 称取碳酸钙样品 M g 高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为 M1 g 方案 称取碳酸钙样品 M
12、 g 加入足量 c mol/L的盐酸 V mL使之完全溶解 过滤并取滤液 在滤液中加入过量 c1 mol/L的 Na2CO3溶液 V1 mL 将步骤 中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为 M1 g。 根据以上实验方案，回答以下问题： （ 1）方案 中计算碳酸钙纯度的的公式为_。 （ 2）方案 中的 “冷却 ”应如何操作？ _；理由是_。 （ 3）方案 中不需要的数据是 _（填选项编号）。 A c、 V B c1、 V1 C M1 D M （ 4）方案 中为了减少实验误差，必要的操作是 _（填选项编号）。 A精确测定 Na2CO3溶液的体积 V1 mL B精确配制 Na2CO3溶液，使其浓度为
13、 c1 mol/L C将步骤 所得沉淀洗涤，洗涤液并入 中 （ 5）请再设计一个实验方案： _。 答案：（ 1） （ 0.1C1V1C 2V2） /2MX100% （ 2）应该在干燥器中冷却； 防止生成的 CaO 与空气中的 CO2、 H2O 反应，造成误差 （ 3）因钙离子最后全变成了沉淀，所以只需 M、 M1即可 （ 4） C （ 5）称取 CaCO3样品 M g ，加入过量的盐酸，收集并测定标准状况下生成的气体的体积 V mL 填空题 （ 18分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （ 1）合成氨反应 N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条
14、件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填 “向左 ”“向右 ”或 “不 ”）；使用催化剂，上述反应的 H_（填 “增大 ” “减小 ” 或 “不改变 ”）。 （ 2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为： CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（ g） +O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ mol-1 2CO（ g） +O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ mol-1 CH4（ g） +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ mol-1 又知 1molH2O（ g）转变为 1mol H2O（ l）时放出 44.
15、0kJ热量。写出 CH4和 H2O在高温下反应的热化学方程式 。 （ 3）在 25 下，向浓度均为 0.1 mol L-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_ _。已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11,KsP Cu(OH)2=2.210-20。 （ 4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N2、 H2为电极反应物，以HClNH 4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式 。 （ 5）某温度（ t ）时，测得 0.01mol L-1的 NaOH溶液的 pH 11。在此温度下，将 pH a
16、的 H2SO4溶液 VaL与 pH b的 NaOH溶液 VbL混合，若所得混合液为中性，且 a b 12，则 VaVb 。 （ 6）在 25 下，将 a mol L-1的氨水 与 0.01 mol L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4 )=c(Cl-)。则溶液显 _性（填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”）；用含 a的代数式表示 NH3 H2O 的电离常数 Kb =_。 答案：（ 1）向左；不改变（各 2分） （ 2） CH4（ g） +H2O(g)=CO(g)+3H2（ g） H=+206.1kJ mol-1（ 2分） （ 3） Cu(OH)2（ 2分）； 2NH3 H2O Cu
17、2 Cu(OH)2 2NH4*；（ 2分） （ 4） N2+8H+6e-=2NH4 （ 2分） （ 5） 110（ 2分） （ 6）中（ 2分）； mol L-1（ 2分） （ 10分） .在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)； H0 将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有 0.1 mol CO 生成，则 10 min 内该反应的平均速率 v(H2) 。 .在压强为 0.1 MPa条件下 ,容积为 V L某密闭容器中 a mol CO 与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； CO 的转化率与温度、压强的关系如右图所示。 该反应的 H 0 (填 “”或 “=”)。 100 时该反应的平衡常数 K= （用含 a、 V的代数式表示）。 在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加 a mol CO 与 2a mol H2，达到新平衡时， CO的转化率 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），平衡常数 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 答案： (1) 0 0003 mo1 L-1 min-1 (2) ； V 2 a2 增大；不变
