1、物质的量 1若某原子的摩尔质量是 M gmol 1，则一个该原子的真实质量是（ ） A M g BM1g C g D g 2若 50 滴水正好是 m mL，则 1 滴水所含 的分子数是（ ） A m 50186.021023 B 6.021023 C 6.021023 D 3在标准状况下，若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n ，则阿伏加德罗常数可表 示为（ ） A4.22VnBVn4.22C6.5VnDVn6.54有一真空瓶质量为 1m ，该瓶充入空气后质量为 2m 。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为3m。则 A 的相对分子质量是（ ） A12mm29 B13mm29 C1
2、213 mm mm 29 D1312 mm mm 29 5同温同压下，气体 A 与氧气的质量比为 1 2，体积比为 1 4，气体 A 的相对分子质量是（ ） A 16 B 17 C 44 D 64 6下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A 0.4mol 氧气 B标准状况下 5.6L 二氧化碳 C 4 时 5.4mL 水 D 10g 氖 7 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现欲配制 1molL 1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A 1 4 B 1 5 C 2 1 D 2 3 8同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是（
3、） A密度比为 16 11 B密度比为 11 16 C体积比为 16 11 D体积比为 11 16 9 n molN2和 n mol14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A在同温同压下体积相等 B在同温同压下密度相等 C在标准状况下质量相等 D分子数相等 10将标准状况下的 a LHCl（ g）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 bgcm 3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A4.22amo1L 1 B22400abmolL 1 Caab 5.3622400 molL 1 Daab 5.36224001000molL 1 11如果 a g 某气体中含有的分子数为 b ，则 c g
4、该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中 AN 为阿伏加德罗常数（ ） A L4.22ANabc B L4.22ANcab C L4.22ANbbc D L4.22ANacb 12某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了 “左码右物 ”方法 13在 4 时向 100mL 水中溶解了 22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A该溶液物质的量浓度为 10molL 1 B
5、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D所得溶液的体积为 22.5L 14下列叙述中，正确的是（ ） A在标准状况下， 1mol 任何物质的体积为 22.4L B等物质的 量浓度的盐酸和硫酸中， H 的物质的量浓度也相等 C 1molH2和 1molHe 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D体积为 6L 的 O2，其质量可能为 8g 15配制 0.25molL 1的 NaOH 溶液 100mL，某学生操作如下： 用托盘天平称出 1.00g 氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到 1.00g 的
6、位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。 把称好的氢氧化钠放入一只 100mL 的烧杯中，加入约 10mL 水 ，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只 100mL 的容量瓶内，加水至离刻度线约 2cm 处，用滴管加水至刻度线。 写出一个标有配制日期的 “0.25molL 1NaOH 溶液 ”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的 7 处错误： （ 1） _；（ 2） _ （ 3） _；（ 4） _ （ 5） _；（ 6） _ （ 7） _ 参考答案 1.解析： 摩尔质量指的是 1 摩尔物质的质量，即 6.021023 个粒子的质量，因
7、此一个该原子的真实质量可用 g 表示。 答案： C 2.解析： 由已知， 1 滴水的体积为 mL，又因为 H2O 的密度为 lgmol 3，故 1滴水的质量即为 g，相当于 mol，所含的分子数为： 6.021023，答案选 B。 答案： B 3.解析： 设阿伏加德罗常数为 N ，则依题意，可得：4.22V4 n N 故 N Vn6.5，选 D。 答案： D 4.解析： 不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设 A 的相对分子质量是 ，则根据29 12 mm 13mm ，得 1213 mm mm 29。故应选 C。 答案： C 5.解析： 设气体 A 的相对分子质量
8、为 a ，即 A 的摩尔质量为 a gmol 1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；am322m l 4，故 a 64，选 D。 答案： D 6.解析： 物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多， 0.4molO2中含 0.8mol 原子；标准状况下 5.6LCO2中所含原子为： 3 0.75mol；4 时 5.4mLH2O 中含原子为： 3 0.9mol； 10gNe 中所含原子为： 0.5mol。 答案： C 7.解析： 依题意，原 NaOH 溶液的浓度是0c 5molL 1。 设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比 1 4 稀释即成试题所
9、要求的溶液。因此，选项 A 是本题答案。 答案： A 8.解析： 同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比： 22COSO 2r 2r COSOMM44641116，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即 22COSOVV1611。 答案： AD 9.解析： 首先要理解题意， n molN2和 mol14CO 是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断 A 正确。 N2和 14CO 的摩尔质量不相等（ N2 28gmol 1， 而 14CO： 30gmol 1）， n molN2和 nmol14CO 的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相
10、等，在标准状况下，也属于同温（ 0 ）、同压（ 1.01105Pa），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。 答案： AD 10.解析： 要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于 HCl（ g）的体积，也不等于 HCl（ g）和 H2O 的体积之和，而要根据溶液的密度求得： V HCl（ aq） 33311 cmL10cmbgg1 0 0 0m o lg5.36m o lL4.22 L a n（ HCl）1molL4.22La c（ HCl） 1Lm ol5.3622 40010 00 aab 答案： D 11.解析：
11、这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从 a g 气体中含有的分子数 为 b 入手，用 b 除以阿伏加德罗常数 AN 求出 a g 气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出 a g 气体在标准状况下占有的体积 1V ，即 1V ANb 22.4L，然后，列比例式求出 c g 该气体在标准状况下占有的体积 2V ，即 ca 2AL4.22VNb, 2V L4.22AaNbc 。 答案： A 12.解析： A、 C、 D 都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有 B 会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。 答案： B 13.解析： 本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩
12、固溶液 中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度 Bc 等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向 100mL 水中溶解了 22.4L 气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的 100mL。 （ 0.1L）也不等于 22.5L 而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中 溶 剂 的 质 量 等 于 1gmL 1100mL 100g ， 溶 质 的 质 量 等 于1molL4.22L4.2236.5gmol 1 36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。 A 项 因溶液的体积不等于 0.1L，而推知物质的量浓度不等于 10molL 1。 C项不难求出溶质质量为
13、36.5g，溶剂质量为 100g，故可求出溶质质量分数gg5.1365.36100 26.7。 D 项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于 22.5L。所以本题答案为 B。 答案： B 14.解析： 本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。 A 考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质； B 考查的是物质的量浓度与 溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中， H 的物质的量浓度后者应是前者的两倍； C 考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系。 D 考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。 6LO2 可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为 24Lmol 1，则该状况下的 6LO2 的物质的量为 0.25mol，质量为 32gmol10.25mol 8g。 答案： D 15.答案： （ 1） NaOH 应放在干燥的烧杯中称量 （ 2）用过的游码未拨回原 处 （ 3）托盘天平只能称出 0.1 0.2g，称不出 1.00g （ 4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶 （ 5）溶解 NaOH 应冷却后再转移至容量瓶中 （ 6）容量瓶中的溶液未摇匀 （ 7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
