1、教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 15 及答案与解析一、不定项选择题1 化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法错误的是( )。（A）PM2 5 表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大的危害（B）用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现碳的循环利用（C）神舟十号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用材料是单晶硅（D）日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应2 下列化学用语表达正确的是( )。（A）N 2 的电子式（B）氯原子的结构示意图（C） Fe3+的价电子排布式： 3d5（D）次氯酸的结构式：HOCl3 下列能大量共存的无色透明溶液是( )。
2、（A）H +、K +、MnO 4-、C 2O4-（B） Fe2+、OH -、Cl -、NO 3-（C） H+、Na +、I -、SO 42-（D）Al 3+、K +、HCO 3-、SO 42-4 下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )。5 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并与水反应：NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是(NaBH 4 中 H 为一 1 价)( )。（A）NaBH 4 既是氧化剂又是还原剂（B） NaBH4 是还原剂，H 2O 是氧化剂（C）硼元素被氧化，氢元素被还原（D）被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1： 16 下
3、列解释事实的方程式不准确的是( )。（A）用浓盐酸检验氨气：NH 3+HCl=NH4Cl（B）碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2O=HCO3-+OH-（C）用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H +NO3-=Ag+NO+H2O（D）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O7 短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X 元素的焰色反应呈黄色， W 元素和 Z 元素同主族，且 Z元素的核电荷数是 W 的 2 倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素，下列说法不正确的是( )。（A）W 与 X 形成的
4、两种化合物中阴阳离子的个数比均为 1：2（B） Y 的氰化物属于良性氰化物（C）氢化物的稳定性：WZ（D）R 的某种氧化物是导致酸雨的主要原因8 模拟人工树叶电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料，下列说法正确的是( )。（A）该装置将化学能转化为光能和电能（B）该装置工作时，H +从 b 极区向 a 极区迁移（C）每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原（D）a 电极的反应为 3CO2+18H+一 18e-=C3H8O+5H2O9 常温下，用 01000 mol.L -1 NaOH 的溶液滴定 2000 mL 01000 molL -1 C
5、H3COOH 溶液，所得滴定曲线如下图所示，正确的是( )。（A）点所示溶液中：2c(Na +)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)（B）点 所示溶液中：c(CH 3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)（C）点 所示溶液中：c(CH 3COOH)+c(H+)c(OH -)（D）滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH)c(CH 3COO-)c(H +)c(OH -)c(Na +)10 汽车尾气净化中的一个反应如下： 2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO2(g) H0，在一定容积为 5 L 的恒容密闭器中充入 02 mol NO 和 05 mol CO，
6、5 min 后该反应达到平衡状态，此时 N2 的物质的量为 006 mol ，下列说法正确的是( )。（A）达到平衡后，升高温度，化学平衡正向移动（B）达到平衡后，冉通入稀有气体，化学平衡正向移动（C）使用催化剂，平衡常数不变（D）05 min 内，NO 的反应速率为 2410 -2 mol.L-1min -1二、填空题11 化学反应原理在生产、生活中有着重要的应用。 (1)甲醇是一种新型的汽车燃料，工业上可用 H2 和化合物来制配，已知 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=一 484 kJmol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=一 566 kJmol 2CH 3OH
7、(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=一 1302 kJmol 请写出用 H2(g)和 CO(g)制备 CH3OH(g)的热化学方程式：_。 (2)甲醇可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积均为 10L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)容器 I 反应速率：_(填“大于”或“小于” 或 “等于”)容器。b=_。计算 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在 387时的平衡常数：_。下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是_(填写字母选项)。 A容器中压强不变 B混合气体中 CH3OCH3 的含量不变 C单位时间内
8、生成 CH3OH 与 CH3OCH3 的分子个数之比为 2：1D容器中气体的平均相对分子质量保持不变 12 已知 为合成某种液品材料的中间体 M，有人提出如下不同的合成途径：(1)常温下，下列物质与 A 发生反应的有_(填序号)。A 苯BBr 2/CCl4C乙酸乙酯 DKMnO 4H +溶液(2)M 中官能团的名称是_，由CB 的反应类型为 _(3)检验 B 中是否含有 C 可选用的试剂是_(写一种试剂名称)(4)物质 B 也可由 C10H13Cl 与 NaOH 水溶液共热生成，C 10H13Cl 的结构式为_。(5)C 的一种同分异结构体 E 具有如下特点：a 分子中含有OCH2CH3b苯环
9、上只有两种化学环境不同的氢原子写出 E 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：_。13 实验室可用 NH4Cl 溶液、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)溶液为原料制备 ClO2，其流程图如下： (1)写出电解时发生反应的化学方程式：_。 (2)除去 ClO2 中的 NH3 可能选用的试剂是_。 A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D 水 (3)用 ClO2 处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是_。 A明矾 B碘化钾 C盐酸 D硫酸亚铁 (4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO -(x=1，2， 3，4)的能量(kJ) 相对大小如图所示。D 是
10、_(填离子符号)。BA+C 反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。14 已知 FeSO47H 2O 晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO47H 2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O；如下图装置经组装后，可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：(1)所选择装置的连接顺序(按左右连接，填各装置数字)为：_。 (2)用于检验SO2 气体的装置是：_(填装置的数字)，确认水蒸气存在的现象是：_。 (3)利用装置 可以确认的产物是：_；装置 中的甲溶液可选_(填序号) ： A 足量澄清石灰水 B足量氯化钡溶液 C足量硝酸钡溶液 (4)二氧化硫气体能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，请
11、写出涉及反应的离子方程式：_。 (5)鉴定 Na2CO3 溶液中存在 Na2SO3，请简要描述鉴定过程：_。三、教学分析题15 阅读材料,回答问题。 材料一某版本教材部分内容实验 4-7 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管。用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留 13 的溶液。滴入 1 一 2 滴品红溶液。振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察，在实验过程中，你是否闻到什么气味?实验中，品红溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质。工业上常用二氧化硫来
12、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。此外，二氧化硫还用于杀菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。材料二下列是两位教师对材料一内容课题教学设计片段设计一环节 1：依据 SO2 对环境的污染资料认识 SO2 的物理性质。情景：播放段有关 SO2 形成酸雨及酸雨对人类危害的视频资料。 学生根据视频资料以及已有的生活经验预测：SO 2 易溶于
13、水，是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体。 学生设计实验验证：将一试管 SO2 倒扣于水槽中，观察到水几乎充满整个试管，说明 SO2 易溶于水。 环节 2：依据烟气脱硫原理并结合化学反应规律推测 SO2 的化学性质。 情景：介绍广东台山电厂采用烟气脱硫技术减少 SO2 排放的原理： SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，2CaSO 3+O2=2CaSO4 学生推测性质： SO2 可与碱反应生成相应的盐，说明具有酸性氧化物的通性，CaSO 3 与 SO2 中的 S 元素均为+4 价，价态居中，根据氧化还原反应规律，SO 2 既有氧化性又有还原性。 学生设计实验验证 SO2 具有酸性氧化物的
14、通性，以及氧化性和还原性。 环节 3：从生活实例中了解 SO2 的漂白性。 情景 1：2004 年 12 月 2 日中国质量报刊登一则题为“白木耳白得稀奇消费者小心上当”的报道：上海市质量技监局对银耳产品质量专项监督抽查中，21 种银耳产品均被检出化“硫” 其原因是生产商和经销商为了迎合消费者“银耳越白越好 ”的心理，使用大剂量 SO2 熏蒸银耳，使之由天然的淡黄色变为白色。学生推测：SO 2 具有漂白性。 情景 2：生活中 SO2 漂白的纸张、草帽日久又变黄，尤其是见光、受热发黄越快。 学生推测：SO 2 的漂白性是不稳定的。 学生通过实验验证推测。 环节 4：应用 SO2 的性质探讨酸雨的
15、形成与防治。 学生根据 SO2 的性质分析猜测酸雨形成过程，讨论酸雨的危害及治理酸化了的湖泊的措施 设计二 环节 1：SO 2 的物理性质。 学生观察集气瓶中 SO2 的颜色、状态，扇闻气味，做水溶性实验，总结 SO2 的物理性质。 环节 2：SO 2 的化学性质。 (1)学生从物质类别的角度、化合价的角度预测 SO2 的性质。教师演示实验学生书写落实相关反应方程式。 (2)教师演示 SO2 与品红溶液反应的实验，讲解 SO2 的漂白性。 环节3：酸雨的危害及其防治。教师讲解 SO2 形成酸雨的途径，学生讨论酸雨的危害。问题：(1)依据材料一，写出该片段内容的教学目标。(2)对材料一“实验 4
16、7”进行教学设计(包括教师活动、学生活动和设计意图)。(3)依据材料二，分析两者设计的特点。教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 15 答案与解析一、不定项选择题1 【正确答案】 D【试题解析】 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝跟氧气反应生成致密的氧化膜氧化铝。而不是不反应。2 【正确答案】 C,D【试题解析】 N 2 的电子式为： ，故 A 错误；氯原子的结构示意图为故 B 错误：Fe 3+的价电子排布式 3d5，故 C 正确；次氯酸的结构式为HOCl，故 D 正确。3 【正确答案】 C【试题解析】 MnO 4-为紫色，不是无色透明溶液，故 A 错误；Fe 2+与 OH-不能共存
17、，故 B 项错误；C 项各离子可以共存；D 项 Al3+与 HCO3-可发生双水解而不能共存，故 D 错误；故选 C。4 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，稀硝酸与过量的 Fe 粉反应，则生成硝酸亚铁、 NO 气体和水，无 Fe3+生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B 项，Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C 项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D 项，硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀 (硫酸镁足量是关键信息)，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀。沉淀的自发转化应该由溶解度小
18、的沉淀向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确。5 【正确答案】 B,D【试题解析】 A 项，NaBH 4 中氢元素的化合价升高，所以 NaBH4 是还原剂，故A 错误；B 项，NaBH 4 中氢元素的化合价升高，所以 NaBH4 是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故 B 正确；C 项， NaBH4 中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故 C 错误；D 项，化合价升高的元素是 NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中 H 元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为 1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，
19、故 D 正确。6 【正确答案】 C【试题解析】 C 项，用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应方程式为：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，故选 C。7 【正确答案】 C,D【试题解析】 由题意可知 R 为碳，W 为氧，X 为钠，Y 为铝，Z 为硫。A 项，W与 X 形成的两种化合物分别为 Na2O、Na 2O2，其中阴、阳离子的个数比均为1：2，正确；B 项，氰化铝属于良性氰化物，正确；C 项，W 的氢化物为H2O，Z 的氢化物为 H2S，稳定性 H2OH 2S，错误； D 项，硫、氮的氧化物是导致酸雨的主要原因，错误；故选 CD。8 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，该装置是
20、电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故 A 错误；B 项，a 与电源负极相连，所以 a 是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以 H+从阳极 b 极区向阴极 a 极区迁移，故 B 正确；C 项，电池总反应方程式为：6CO 2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成 9 mol的氧气，阴极有 6 mol 的二氧化碳被还原，也就是 1 mol 的氧气，阴极有 mol 的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为 293g，故 C 错误；D 项。a 与电源负极相连，所以 a 是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO 2+18H+18e-=C3H8O+5H2O，故 D
21、错误；故选 B。9 【正确答案】 A【试题解析】 点反应后溶液是 CH3COONa 与 CH3COOH 物质的量之比为1：1 的混合物，根据物料守恒则 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故 A 项正确；点处滴入的 NaOH 恰好与 CH3COOH 完全反应生成 CH3COONa。根据电荷守恒可知 c(CH3COO)-+c(OH-)=(Na+)+c(H+)，所以 B 项错误；点 所得溶液显碱性NaOH 溶液过量，OH -除了水电离产生的之外主要是由 NaOH 电离所得，所以 c(CH3COO-)+c(H+) c(OH-)，C 项错误；整个滴定过程中不可能出现c(CH3C
22、OOH)c(CH 3COO-)c(H +)c(OH -)c(Na +)，D 项错误。10 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故 A 错误；B 项，恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故 B 错误；C 项，平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故 C 正确；D 项，05 min 内，N 2的平均速率= =2410 -3mol.L-1.min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(NO)=2v(N2)=4810 -3mol.L-1min -1，故 D 错误。二、填空题
23、11 【正确答案】 (1)2H 2(g)+CO(g)=CH3OH(g) H=一 116 kJmol。 (2)小于；016；4；BC 。【试题解析】 (1) 2+一得到：4H 2(g)+2CO(g)=2CH3OH(g) H=一4842+(一 566)一(一 1302)kJmol。两边都除以 2，得到：2H 2(g)+CO(g)=CH3OH(g) H=一 116 kJmol。 (2) 容器 I 起始物浓度小于容器 ，所以容器I 的反应速率较容器的小。I 和是等效平衡，反应达到平衡时，各物质的体积比相同，所以 a=b=016。 平衡常数的表达式为 平衡时反应物、生成物的物质的量分别为 004mol、
24、008 mol、008 mol，代入表达式，得到 K=4。A 项，反应前后气体体积不变，压强始终相等，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，错误；B 项，平衡后各组分浓度保持不变，c(CH 3OCH3)不变，说明各组分浓度都不再变化，反应达到平衡状态，正确；C 项，单位时间内生成 CH3OH 与 CH3OCH3 的分子个数之比为 2：1，说明正逆反应速率相等反应达到平衡状态，正确；D 项，该反应是反应前后总物质的量不变的反应，总质量也不变，故该反应任何时刻各组分的平均相对分子质量都是不变的，不能说明反应达到平衡，错误。12 【正确答案】 (1)BD。(2)羟基；加成反应( 或还原反应)；(3)
25、银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)：【试题解析】 由合成流程可知，AM 发生一 CHO 和 C=C 的加成反应，BM为苯环的加成反应，结合信息可知，DC 发生取代反应，C 为CH3CH2CH2C6H4CHO，名称为对丙基苯甲醛，CB 为一 CHO 的加成反应(1)A 中含 C=C，能与溴发生加成反应，C=C、一 CHO 均能被高锰酸钾氧化，故答案为：BD；(2) 由结构简式可知M 中含一 OH，名称为羟基，CB 为一 CHO 的加成反应(或还原反应) ；(3)C 中含有一 CHO，可用银氨溶液或新制的 Cu(OH)2 悬浊液检验。(4)分子式为 C10H13Cl 的卤代烃在：NaOH 溶液中水解
26、生成，则可推知该卤代烃的结构简式为 ；(5)由题中所述条件可得。E 为 则 E 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为13 【正确答案】 (1)NH 4Cl+2HCl NCl3+3H2；(2)C；(3)D；(4)ClO 4-，3ClO -(aq)=ClO3-(aq)+2C-(aq) H=一 117KJmol。【试题解析】 (1)电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气和 NCl3，其电解反应方程式为：NH 4Cl+2HCl NCl3+3H2，(2)A 项，ClO 2 易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故 A 错误；B 项，碱石灰不能吸收氨气，故 B 错误；C 项，浓硫酸可以吸收氨气
27、，且不影响 ClO2，故 C 正确；D 项，ClO 2 易溶于水,不能利用水吸收氨气，故 D 错误。(3)若要除去超标的亚氯酸盐， A、C 均不能还原亚氯酸盐，B 中 KI 具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，只有 D 中 Fe2+将 ClO2-还原成 Cl-，Fe 2+被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水则最适宜的是 D。(4) D 微粒中 Cl 元素化合价为+7，则+7+(一 2)x=一 1 解得 x=4，故 D 为 ClO4-。BA+C 发生反应：3ClO -=ClO3-+2Cl-，根据离子能量可知，反应热H=63 kJmol+20 kJ mol 一 360 kJmol=一
28、 117 kJmol故该反应热化学方程式为： 3ClO -(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=一 117 kJmol。14 【正确答案】 (1) 。(2) ；无水硫酸铜变蓝。 (3)SO3；B。 (4)2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+SO42-+4H+。 (5) 加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色。【试题解析】 (1)FeSO 4.7H2O 晶体加热分解生成二氧化硫、三氧化硫和水蒸气。首先应该检验水蒸气，然后检验三氧化硫，然后检验二氧化硫最后剩余气体进行尾气处理。(2)二氧化硫能使品红溶液褪色，因而检验二氧化硫通常用品红溶液，无水硫酸铜白色粉末遇水会变
29、蓝，因而常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气。(3)实验装置(1)检验水，品红检验二氧化硫，故装置就是用来检验三氧化硫的，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸根离子与钡离子反应产生白色沉淀硫酸钡由于硝酸具有强氧化性，可以吸收二氧化硫妨碍二氧化硫的验证，因而不选足量硝酸钡溶液，选 B。 (4)写离子方程式时要注意适当加水、氢离子或氢氧根离子。三、教学分析题15 【正确答案】 (1)知识与技能： 了解二氧化硫的物理性质和用途； 掌握二氧化硫的化学性质； 过程与方法： 通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、酸性氧化物的通性、氧化性和还原性、化学特性等； 培养实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力。
30、 情感态度价值观： 增强学生的环境保护意识和健康意识； 培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。 (2)(3)设计一中，教师使用真实情景作素材，立足于学生的社会生活实际，从中提出与化学相关的问题，围绕问题展开讨论、探究，将知识与思维方法的学习与问题解决融为一体。其不仅仅是为了传授知识，更重要的落实过程与方法目标，使学生在真实情景中感受知识与社会、生活的密切联系，是以促进学生知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观全面发展为宗旨的教学。设计二中，教师纯粹是为了讲授知识，只完成了知识与技能的教学目标，对过程与方法、情感态度与价值观维度的目标涉及很少。 情境教学可以提供丰富的学习素材，有利于学生主动地探究，从而有利于学生认知能力、思维能力的发展：情境教学可以提供在实践中应用知识的机会，促进知识、技能与体验的连接，进而灵活运用所学知识去解决实际问题；情境教学可以激发学生的学习兴趣，强化学生的学习动力，促使学生主动地学习，从而提高教学效率，改善教学质量。 在化学教学中，可以化学实验、化学史、日常生活和工农业生产中的经验等为素材。选取素材时，首先，要明确教学内容所处模块的功能定位，不同模块对教学素材的复杂程度、功能价值的要求也不同；其次，素材要与教学目标相匹配：再次，对于同一教学目标，可以选取不同的素材，促进学生思想方法的建构；最后，素材要尽可能符合学生的生活实际。
