1、教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 2 及答案与解析一、单项选择题1 下列说法中正确的是( )。（A）光导纤维、棉花、油脂、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质（B）开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放（C）红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析（D）阴极射线、 粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献2 某电池反应如下：2Hg(1)+2O 2(g)+2H2O(1)2Hg 2+(aq)+4OH-(aq)。当反应平衡时，电池电动势 E 的值( )。（A）E 0（B） E0（C） E=0（D）3 已知铁与稀硝酸反应生
2、成二价铁或三价铁，同时生成 NO，现将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应，放出 NO 气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8 g，则原溶液中硝酸的浓度是( )。（A）04 molL（B） 06 molL（C） 08 molL（D）10 molL4 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa)：由此判断，正丁烷的燃烧热是( ) 。（A）一 2878 kJmol（B）一 2658 kJmol（C）一 1 746 kJmol（D）一 1 526 kJmol5 下列四个图分别代表对应的四种过程，其中正确的是( )。（A）分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中
3、生成氧气的质量变化（B）向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化（C）向盛有 10 g 氧化钠固体的烧杯中加水配成溶液 100 g，溶液溶质的质量分数变化（D）将质量分数为 20的食盐水稀释至 10，稀释过程中溶质的质量变化6 短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A 与 C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( )。（A）A 与 C 可形成共价化合物（B） A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性（C）原子半径 AB C（D）B 的氧化物的熔点比 A 的氧化物熔点高7 下列
4、有关实验的说法正确的是( )（A）除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤（B）为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量（C）制备 Fe(OH)3 胶体，通常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中（D）某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-8 可逆反应 A(g)+B(g) 2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入 1 mol A 和 1 mol B，在一定温度下达到平衡时，C 的体积分数为 m。若反应是从 1 mol C 开始的，在相同的条件下达到平衡时，C 的体积分数为 n，则 m 和 n 的关
5、系正确的是( ) 。（A）mn（B） mn（C） m=n（D）无法确定9 甲、乙两个容器中，分别加入 01 molL NaCl 溶液与 01 molL AgNO 3 溶液后，以 Pt 为电极进行电解时，在 A、B、C 、D 各电极上生成物的物质的量之比为( )。（A）2：2：4：1（B） 2：2：2：1（C） 2：2：1：1（D）4：2：4：110 下列叙述正确的是( )。（A）某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b，则 ab（B）在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液 pH7（C） 1010 -3molL 盐酸的 pH=30，1010
6、-8molL 盐酸 pH=80（D）若 1 mL pH=1 的盐酸与 100 mL NaoH 溶液混合后，溶液 pH=7，则 NaOH 溶液的 pH=1111 某有机样品 31 g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重 71 g，经过滤得到 10 g 沉淀。该有机样品可能是( )。（A）乙二醇（B）乙醇（C）乙醛（D）甲醇12 在密闭容器中充入 CO2 和 CO 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的 8倍，这时测得容器内的压强为 p1。若控制容器的体积不变，加入足量的 Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为 p2。
7、则 p1 和 p2 之间的关系是( )。（A）p 1=8p2（B） p1=4p2（C） p1=2p2（D）p 1=p213 甲、乙、丙三个电解池如下图所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)。乙、丙中溶液的浓度和体积相同。当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0128 g 时，乙中电极上银的质量增加( )。（A）0054 g（B） 0108 g（C） 0216 g（D）0432 g14 已知 32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应，生成 mg Q 和 9 g H，在相同条件下，16 g X 和足量 Y 混合生成 025 mol Q 和若干物质的量的 H，则物质 Q 的摩尔质量应是( )
8、。（A）122 g.mol -1（B） 63 g.mol-1（C） 126 g.mol-1（D）163 g.mol -115 X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素。如果 aXm+、 bYn+、 cZn-、 dRm-四种离子的电子层结构相同(a，b，c ，d 为元素的原子序数 )，则下列关系正确的是 ( )。（A）a 一 c=m 一 n（B） a 一 b=n-m（C） cd=m+n（D）b 一 d=n+m16 相同质量的下列各烃燃烧，耗氧量最大的是( )。（A）CH 4（B） C2H4（C） C3H4（D）C 2H617 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( )。（A
9、）KOH 和 Al2(SO4)3（B）稀硫酸和 NaHCO3（C） CaCl2 和 Na2CO3（D）Ba(OH) 2 和 NaHSO418 关于制取硝酸银的以下三种方案(原理)的叙述正确的是( )。 Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O（A）三种方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应（B）三种方案中硝酸的利用率（C）制取相同量的硝酸银产生的有害气体比多（D）三种方案中方案最优19 室温下，01 molL 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是( )。（A）c(OH -)c(H +)（B） c(NH3.H2O)+c(NH4+)=01 molL（C） c(NH4+)c(NH 3.H2O
10、)c(OH -)c(H +)（D）c(OH -)=c(NH4+)+c(H+)20 若以 1 和 2 分别表示浓度为 amol.L-1 和 b molL -1 氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )。（A）2 1=2（B） 22=1（C） 22 1（D） 22 1二、填空题21 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H 2(g)+Br2(g)2 HBr(g)，已知加入 1 mol H2 和 2 mol Br2 时，达到平衡后生成 amol HBr(见下表“已知”项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的质量分数不变，对下列编号(1)(3)的
11、状态，请填写表中空白：22 单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：(1)晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如右图所示)，硼原子之间以 BB 键相互连结，在每个正二十面体中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由_个硼原子构成，其中 BB 键之间的键角是_。23 科学教育是以传授_，培养_为主的教育。24 在我国“教育 ”一词最早出现于 _所说的一句话： “_”。25 马克思认为，造成人的片面发展的根本原因是_。三、推断题25 A、B、C 、D 、E 都是元素周期表中
12、前 20 号元素，原子序数依次增大， A 是地壳中含量最高的元素，B、C、D 同周期，E 和其他元素既不在同周期也不在同主族，D 的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且 B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：26 A 和 D 的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。27 元素 C 在元素周期表中的位置是_，B 的最高价氧化物的水化物的电子式为_。28 A、D、E 可以形成多种盐，其中一种盐中 A、D 、E 三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为_。它的水溶液与 D 的氢化物的水溶液反应可生成 D的单质，该反应的离子方程式为：_。
13、四、实验探究题28 碳酸锂广泛应用于制造陶瓷和医药等领域，以 一锂辉石(主要成分为Li2O.Al2O3.4SiO2)为原料制备 Li2CO3 的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al 3+、Fe 2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为32、52、97 和 124；Li 2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为342 g、127 g 和 13 g。29 步骤 I 前， 一锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。30 步骤 I 中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO 42-，另含有Al3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质
14、，需在搅拌下加入_(填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”) 以调节溶液的 pH 到 6065，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。31 步骤中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。32 步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。33 从母液中可回收的主要物质是_。五、计算题34 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物 X，其相对分子质量为 46，其中碳的质量分数为 522，氢的质量分数为 130。(1)X 的分子式是 _；(2)X 与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_(有机物用结构简式表达)；(3)X 与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成
15、 Y，Y 的结构简式是_；(4)X 与高锰酸钾酸性溶液反应可生成 Z。在加热和浓硫酸作用下，X 与 Z 反应可生成一种有香味的物质 W，若 184 g X 和 120 g Z 反应能生成 106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)六、教学分析题35 几位同学对炭粉与氧化铁的反应十分感兴趣，自己动手，对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。 【提出假设】该反应中的气体产物可能是 CO或者是 CO2 和 CO 的混合物。 【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用饱和氯化铵溶液和饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液混合加热反应制得氮气。【设计方案】如图所示，将一定量的氧
16、化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。试回答下列问题：(1)广口瓶内盛放的试剂为_，其作用为_。(2)实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭，再点燃酒精喷灯。理由是_。(3)称取 320 g 氧化铁、200 g 炭粉混合均匀，放入质量为 4848 g 的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为 5224 g。经进一步测定得知参加反应的碳元素质量为 048 g，参加反应的氧元素质量为 096 g。从而确认该反应的气体产物是CO2 和 CO 的混合物，理由是_。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中 n(C
17、O2)：n(CO)=_ 。(4)有同学认为还应对该实验装置作进一步完善，你认为应作如何改进?_教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 2 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，光导纤维的主要成分是 SiO2，属于无机非金属材料；油脂不属于高分子化合物。B 项，使用无磷洗涤剂可防止水体富营养化，与碳排放量无关。C 项正确。D 项，布朗运动的发现与原子结构模型的建立没有关系。2 【正确答案】 C【试题解析】 反应平衡时，G m=0，又因为 ，所以 E=0。3 【正确答案】 C【试题解析】 本题的反应是：固体+溶液 1=溶液 2+气体，依据质量守恒定律，移项得溶液 2 一溶
18、液 1=固体一气体，即 8=14 一 m(气)，可求出 NO 质量，m(NO)=148=6 g，即 02 mol，再进行巧算。由于生成的 NO 为 02 mol，电子转移为 06 mol。铁与硝酸反应当硝酸全消耗时，有：电子转移数等于生成盐溶液中的硝酸根，所以反应后剩余硝酸根 06 mol。则原溶液中硝酸的物质的量为 02 mol+06 mol=08 mol。4 【正确答案】 A【试题解析】 燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，只有符合，故选 A。5 【正确答案】 A【试题解析】 B 选项烧碱溶液先会与盐酸发生反应，因而刚开始的时候不生成沉淀，后随着烧碱的加入沉
19、淀开始生成，并逐渐增加，直到不再生成为止；C 选项要注意是配成溶液 100 g，因而溶质的质量分数就是 10，而且选项中是将水加入固体，而不是将固体溶于水中；D 选项溶质质量不变。只有 A 选项正确。6 【正确答案】 C【试题解析】 A 与 C 在周期表中位置上下相邻，A、C 同主族，且 A 在第二周期，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数，B 为镁，据 A、B、C 三原子的最外层电子数之和为 10，A 为碳，C 为硅，A 与 C 可形成共价化合物 SiC，CH 4 稳定性大于 SiH4 稳定性，MgO 为离子晶体，A 的氧化物为分子晶体，MgO 的熔点高，原子半径 BCA。7 【正
20、确答案】 A8 【正确答案】 C【试题解析】 1 mol C 与 05 mol A 和 05 mol B 的平衡是等效的。C 的体积分数为 n，假定 1 mol A 和 1 mol B 反应的容器体积为 V，将 05 mol A 和 05 mol B 充入 V2 的容器中，建立平衡时，C 的体积分数为 m(二者互为等效平衡)，然后将 V2 的体积增大到 V，该反应前后气体体积不变，化学平衡不移动，C的体积分数仍为 m，所以 m=n。9 【正确答案】 A【试题解析】 此装置相当于两个电解槽串联在一起，在整个电路中电子转移总数相等，首先判断各极是阳极还是阴极，即电极名称，再分析各极发生的反应。A
21、极(阴极)反应： 2H+2e-=H2，B 极( 阳极)反应：2Cl -一 2e-=Cl2；C 极(阴极)反应：Ag+e-=Ag；D 极(阳极) 反应：4OH -一 4e-=2H2O+O2，根据电子守恒可知，若整个电路中有 4 mol 电子转移，生成 H2、Cl 2、Ag、 O2 的物质的量分别为：2 mol、2 mol、4 mol 、1 mol ，因此各电极上生成物的物质的量之比为 2：2：4：1，答案选A。10 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，醋酸溶液稀释后，c(H +)的浓度减小 pH 增大，故 ab ；B 项，酚酞变色范围为 pH82100，恰好由红色变为无色时，pH 为 82；C
22、 项，1010 -8molL 的盐酸溶液中要考虑水电离产生的 c(H+)，pH 仍小于 7；D 项，只有当盐酸中的 n(H+)刚好等于 NaOH 溶液中的 n(OH-)时，pH 才等于 7，故NaOH 的 pH=11。11 【正确答案】 A【试题解析】 n(C)：n(H)：n(O)=01 mol：03 mol：01 mol=1：3：1=2：6：2，可知乙二醇满足。12 【正确答案】 A【试题解析】 由 M 混 =84 g.mol-1=32 g.mol-1，依据十字交叉法 得设原体积为 4 V，因有2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O 2=2CO2，+得CO+Na2O2=Na
23、2CO3。相当于只发生两个反应，13 【正确答案】 C【试题解析】 由题图知，乙、丙并联后再与甲串联。因乙、丙完全相同，故 I(乙)=I(丙)= (甲)。设通过三个电解池的电子的物质的量分别为 n(甲)、n( 乙)、n(丙)，则 n(乙)=n( 丙 )= (甲)。n(甲)= =0.004 mol，n(乙)= (甲)=0 002 mol。故乙中析出银 0002 mol108 g.mol -1=0216 g。选 C。14 【正确答案】 C【试题解析】 按质量守恒定律，“32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应，生成 mg Q 和 9 gH”，Q 的质量为 63 g。现 16 g X 参加反应，
24、生成的 Q 应为 315 g，由物质的量的计算公式可得 Q 的摩尔质量为 315 g025 mol=126 g.mol-1。15 【正确答案】 D【试题解析】 根据这四种微粒具有相同电子层结构，即具有相同的核外电子数，分别按阳离子的核外电子数为：质子数(原子序数)一离子所带电荷数；阴离子则为：质子数+离子所带电荷数，由此得：a 一 m=bn=c+n=d+m。然后分别根据选项涉及的元素审视，选项 A 涉及 a 一 m=c+n，变形后为 a 一 c=m+n，A 不正确；选项B 涉及 a 一 m=b 一 n，变形后为 a 一 b=m 一 n，也不正确；选项 C 涉及c+n=d+m，变形后为 cd=m
25、 一 n，仍不正确；只有选项 D，涉及 b 一 n=d+m，变形后为 b 一 d=m+n，与选项 D 结论一致。16 【正确答案】 A【试题解析】 本题是相同质量的烃燃烧，问耗氧量情况。采取化简法，将烃化简成 CHx 的形式：A 为 CH4，B 为 C2H4CH 2，C 为 C3H4 ，D 为C2H6CH 3。其中 A 中，CH x 的 x 最大，耗氧量最大，所以答案为 A。17 【正确答案】 A【试题解析】 将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有 A 选项中现象不同，故 A 选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选 A。18 【正确答案】 D【试题解析
26、】 中第二个反应不是氧化还原反应，A 不正确；中的硝酸的利用率最高，B 不正确；制取相同质量的硝酸银产生的有害气体最多，C 不正确。19 【正确答案】 C【试题解析】 由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，故 A 正确。根据电荷守恒和物料守恒知 B、D 正确，而一水合氨的电离是微量的，所以 C 项错误，即答案为 C 项。20 【正确答案】 C【试题解析】 设浓度为 amolL 的氨水密度为 d1，另一为 d2，根据计算公式则有：a= 又知 2a=b，整理可得：21d1=2d2， ，因氨水的密度比纯水的小，浓度越小，反而密度越大，故 d1d 2，推得： 22 1
27、，选项 C 正确。二、填空题21 【正确答案】 【试题解析】 在分析中要注意到题设情景：(1)容器体积固定；(2)反应 H2(g)+Br2(g) 2 HBr(g)是一个气体体积不变的反应 (压强不影响平衡)；(3) 编号(1)(3)和已知状态达到相同的平衡状态 (各组分的质量分数不变 )；(4) 达平衡时HBr 在混合气中的含量为 a3(由已知状态推导)。 这样对于编号(1)起始状态相对于已知情况相当于压强增大一倍。因此平衡不移动，达平衡时 HBr 的量可以由对于编号(2)，可以先由平衡时 HBr 的含量不变，设体系中总的物质的量为 y，则： ，y=15(mol)。再结合等效代换(按方程式计量
28、数关系)，相当于 HBr 起始为 0 时，Hz、Br 2 各为 05 mol ，这样，为满足气体物质的总量为 15 mol 和当起始 HBr 为 0，H 2：Br 2=1：2(已知起始状态)只能是 H2为 0(0 505=0)，Br 2 为 05 mol(1 05=0 5)。 编号(3)，先设 HBr 起始量为 x，平衡量为 y，通过等效代换转换为如下状态：H 2 为 m+05x，Br 2 为n+05x，HBr 为 0，此时 ，x=2(n 一 2m)。混合气总物质的量：m+n+2(n 一 2m)=3(nm)。平衡混合气中 HBr 含量：。22 【正确答案】 (1)原子 非金属单质晶体硼的熔、沸
29、点和硬度都介于原子晶体金刚石和晶体硅之间，由此推知晶体硼为原子晶体。(2)12 60【试题解析】 设硼原子数为 x，每个硼原子与其他五个硼原子形成 BB 键，每个BB 键为两个面所共有，则： ，x=12。23 【正确答案】 科学知识 科学精神 24 【正确答案】 孟子 得天下英才而教育之，三乐也 【试题解析】 孟子最早提出“教育”一词。25 【正确答案】 社会分工三、推断题26 【正确答案】 D27 【正确答案】 第三周期A 族 28 【正确答案】 次氯酸钙 ClO -+2H+Cl-=Cl2+H2O【试题解析】 氧是地壳中含量最高的元素，A 是氧； D 的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，
30、D 是氯，B、C、D 三元素在第三周期，它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，根据 B、C 、D 原子序数依次增大，因此 B 是钠，C 是铝，据 A、D、E 三种元素形成的盐中， A、D、E 三种元素的原子个数比为 2：2：1，E 为+2 价金属 Ca。四、实验探究题29 【正确答案】 增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率30 【正确答案】 石灰石31 【正确答案】 Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+32 【正确答案】 2Li +CO32-=Li2CO333 【正确答案】 Na 2SO4【试题解析】 (2)把酸性溶液的 pH 调节到 6065，需要加入能与 H+反
31、应的物质，故选石灰石。 (3)在步骤 I 中调节溶液的 pH 到 6065 时，可除去Fe3+、Al 3+。步骤中，加适量 H2O2 溶液，可把 Fe2+氧化为 Fe3+；加适量石灰乳可除去 Fe3+、Mg 2+；加 Na2CO3 溶液可除去 Ca2+；故步骤中可除去的杂质金属离子有 Fe2+、Mg 2+、Ca 2+。 (4)步骤蒸发浓缩后的溶液中主要是 Li2SO4，加入饱和碳酸钠溶液发生反应：2Li +CO32-=Li2CO3。 (5)母液的主要成分是 Na2SO4，故可回收的主要物质是 Na2SO4。五、计算题34 【正确答案】 (1)C 2H6O (2)2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2 (3)CH3CHO (4)设乙酸乙酯的理论产量为 x。【试题解析】 (1)根据 C、 H 质量比和 X 的相对分子质量可得 X 的分子式为C2H6O。 (2)Na 与 X 可发生置换反应，产生氢气。 (3)X 是乙醇，可在铜或银的催化下氧化为醛，即乙醛。六、教学分析题35 【正确答案】 (1)浓硫酸 吸收产生的氮气中的水，及反应过程中挥发出来的氨气，获得干燥纯净的氮气(2)为了排尽整套装置中的空气 (3)经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 12 和 1 之间 1：1(4)在氢氧化钠溶液前增加一个还原过热氧化铜的装置
