1、- 1 -四川省广安、眉山、内江、遂宁 2019 届高三化学第一次诊断性考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含 TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是A.部分光能转变为化学能B.消除总变化为 NO2+O2+H2OHNO 3C.消除反应能全天候发生D.使用纳米 TiO2的消除效率更高8.NA代表阿伏加德罗
2、常数的值。下列说法正确的是A.在 6.0gSO2晶体中，含有的 SiO 键数目为 0.2NAB.完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物 6.0g，消耗的 O2数目为 0.2NAC.在常温下，1m 3pH=4 的溶液中由水电离出的 H+数目为 0.1NAD.2.24LCl2完全与 CH4发生取代反应，生成的 HC1 数目为 0.1NA9.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为 ，下列关于半胱氨酸说法不正确的是A.能溶于水、乙醇等溶剂B.既能与盐酸、又能与 NaOH 溶液反应- 2 -C.与 (高半胱氨酸)互为同系物D.官能团不变的同分异构体有 2
3、 种10.下列实验方案能达到相应实验目的的是11.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池“铝一石墨”双离子电充电池，电池总反应为 Al+xC+Li+PF6 AlLi+CxPF6。下列有关该电池的说法正确的是A.放电时，PF 6向正极移动B.放电时，负极反应为 Al3e=Al 3+C.充电时，两个电极增加的质量相等D.充电时，阳极反应为 xC+PF6e=C xPF612.草酸(H 2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液里 lgXX表示 或 随 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.直线 I 中 X 表示的是B.直线 I、
4、II 的斜率均为 1C.c(HC2O4)c(C 2O42 )c(H2C2O4)对应 1.22Z B.简单气态氢化物稳定性：YWC.最高价氧化物对应水化物酸性：XY D.化合物 ZXW2的水溶液呈碱性26.(14 分)硫代硫酸钠(Na 2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：I.工业上普遍使用 Na2SO3与硫磺共煮制备 Na2S2O3，装置如图 1。(1)打开 K1、关闭 K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为_，装置B 和 D 的作用是_。(2)始终保持 C 中溶液呈碱性、加热产生 Na2S2O3，反应的化学方程式为_。反应一段时间后，C 中硫粉逐渐减少，及时打开 K2
5、、关闭 K1并停止加热，将 C 中所得混合物分离提纯后即得到 Na2S2O3。若不及时关闭 K1，将导致 C 中溶液呈酸性、发生副反应产生 S 和_。.利用 SO2与 Na2CO3、Na 2S 的混合溶液反应也能制备 Na2S2O3，所需仪器如图 2。(1)装置 G 中 Na2CO3与 Na2S 的最佳物质的量之比为_。(2)从左到右连接各仪器，接囗顺序为：_接 g、h 接_、_接_、_接 d。常用 Na2S2O3溶液测定废水中 Ba2+浓度。取废水 20.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO42 全部转化为 Cr
6、2O72 ；再加过量 KI 溶液，将 Cr2O72 充分反应：- 4 -Cr2O72 + 6I+14H +=3I2+2Cr3+7H2O。然后加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100mol/L 的Na2S2O3溶液进行滴定：I 2+2S2O32 =S4O62 +2I。当溶液_即为终点。平行滴定 3 次，消耗 Na2S2O3溶液的平均用量为 18.00mL，则该废水中 Ba2+的物质的量浓度为_。27.(15 分)氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：菱锰矿的主要成分是 MnCO3，还含少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素。相关金属离子c 0(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉
7、淀的 pH 范围如下：常温下，CaF 2、MgF 2的溶度积分别为 1.461010 、7.4210 11 。回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。分析下列图 1、图 2、图 3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为_、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_、焙烧时间为_。(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 MnO2将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为_；再调节溶液的 pH 将 A3+、Fe 3+变为沉淀除去，溶液 pH 的范围为_；然后加入 NH4F 将 Ca2+、Mg 2+变为 CaF2、MgF 2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中=_。- 5 -(3)碳
8、化结晶时，反应的离子方程式为_。(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料 MnO2，该电极的电极反应式为_。28.(14 分)研究和深度开发 CO、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：.CO 可用于高炉炼铁，已知：Fe3 O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) H 1=a kJ/mol3Fe2 O3(s)+CO(g)=2Fe3 O4(s)+CO2(g) H 2=6kJ/ mol则反应 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的H 3=_kJ/mol(用含 a、b 的代数式表示)。.一定条
9、件下，CO 2和 CO 可以互相转化(1)某温度下，在容积为 2L 的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。甲容器 15min 后达到平衡，此时 CO2的转化率为 75%。则 015min 内平均反应速率 v(H2)= _，此条件下该反应的平衡常数 K=_。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则 、x、y、z 需满足的关系是_，且_(用含 y 的等式表示)。(2)研究表明，温度、压强对反应“C 6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：
10、则H_0(填“” “”或”)，PO 43 的空间构型为_。(2)铁系元素能与 CO 形成 Fe(CO)5、Ni(CO) 4等金属羰基配合物。与 CO 互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种，填化学式)；在 CO 分子中， 键与 键数目之比为_。(3)铁与 K2O 、 (环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁Fe(C 5H5)2。在环戊二烯中，C 原子的杂化轨道类型为_。二茂铁熔点为 446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K 即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_化合物。(4)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图 a、b 所示。在图 a 所示堆积方式里，铁原
11、子的半径为 rpm，则其晶胞棱长为_cm。在图 b 所示堆积方式里，铁原子的总体积占晶体体积的比例为_(用含圆周率 的代数式表示)。36.化学选修 5：有机化学基础(15 分)盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：- 7 -回答下列问题：(1)A 的化学名称为_。(2)反应所需试剂、条件分别为_、_。(3)B 的同分异构体种类很多，符合以下条件的 B 的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是_。属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；与碳酸氢钠溶液反应可放出 CO2气体。(4)C 的结构简式为_。(5)在反应中属于取代反应的有_。(6)ClCH2COCl 与足量 NaOH 溶液共热充分反应的化学方程式为_。(7)NH(C2H5)2在核磁共振氢谱上有_组峰，峰面积比为_。- 8 - 9 - 10 - 11 - 12 - 13 -
