1、- 1 -福建省厦门外国语学校 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）（满分：100 分，考试时间：60 分钟）相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Na-23，Cl-35.5，N-14，Cu-64，S-32，K-39一选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法中，不正确的是A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C. 1869 年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D. 我国化学家在 1965 年第一次人
2、工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献【答案】C【解析】试题分析：A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803 年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在 1965 年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。考点：本题考查研究物质性质的方法、化学史。2.下列说法中不正确的是A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B. Na2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOHC. Na2O2和
3、 Na2O 均可以露置在空气中保存D. NaCl 的性质稳定，可用作调味品【答案】C【解析】【详解】A、Na 2O2可与水及二氧化碳反应均可生成氧气，可用于呼吸面具中提供氧气，故 A正确；B、Na 2O 是碱性化物和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠是过氧化物和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以 Na2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH，故 B 正确；C、Na 2O2露置在空气中- 2 -易与二氧化碳、水反应, Na2O 露置在空气中易与二氧化碳反应，均易变质，故 C 错误；D、氯化钠性质稳定，是调味剂，是食用盐，故 D 正确；故选 C。3.已知 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 2
4、.3g 金属钠变成钠离子时，失去的电子数为 0.2NAB. 常温常压下，11.2L 氯气中所含的原子数目为 NAC. 通常状况下，32g 氧气所含有的原子数目为 2NAD. 100ml2molL-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为 0.2NA【答案】C【解析】试题分析：根据 n=m/M 可知 2.3g 金属钠的物质的量 n= =0.1mol，反应后钠元素变为+1 价，故失去的电子为 0.1mol，个数为 0.1NA，A 错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故 11.2L 氯气的物质的量不是 0.5mol，含有的原子数目不是 NA，B 错误；根据n=m/M可知 32g 氧气的物
5、质的量 n= =1mol，而 1molO2含 2mol 氧原子，即原子数目为2NA，C 正确；氯化钠溶液中除了 Na+和 Cl-，还有 H+和 OH-，D 错误。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算4.下列有关实验现象的叙述中，不正确的是A. 氢气在 Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成B. 铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕红色的烟C. 钠在 Cl2中燃烧，生成白色的雾D. 铜丝在 Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟【答案】C【解析】【详解】A、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的 HCl 遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故 A 正确；B、铁
6、与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，产生棕红色的烟，故 B 正确；C、钠与氯气中燃烧产生白色的烟，生成氯化钠，故 C 错误；D、氯气具有强氧化性,红热的铜丝在氯气中燃烧,生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，故 D 正确；故选 C。- 3 -【点睛】本题重点考查燃烧过程中的实验现象。在燃烧过程中生成小液滴为雾，生成固体小颗粒为烟。5.300 ml 0.1 molL 的 ALCl3溶液与 200 ml 0.3 molL 的 NaCl 溶液中 c（Cl -）之比为A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2【答案】A【解析】根据氯化铝与氯化钠的化学式可知，溶液中氯离子浓度分别是 0.1mol/L
7、3 和0.3mol/L1，所以两份溶液中氯离子的浓度之比是 11 的，答案选 A。6.设 NA为阿伏加德罗常数的值, 下列有关叙述正确的是A. 1 mol OH 所含电子数为 10NAB. 2 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为 0.2NAC. 标准状况下，1.12 LH 2O 含有的氢原子数为 0.1NAD. 14 g 由 CO 和 N2组成的混合气体中含有的分子总数为 NA【答案】A【解析】【详解】A.一个 OH 中含有 10 个电子，则 1 mol OH 所含电子数为 10NA，故 A 正确；B.硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的
8、负电荷的个数大于 0.2NA个，故 B 错误；C.标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故 C 错误；D. CO 和 N2的摩尔质量均为 28g/mol，所以 14 g 由 CO 和 N2组成的混合气体中含有的分子总数为 NA=0.5NA，故 D 错误；答案选 A。【点睛】在进行 NA综合计算时要注意状态的陷阱，如：22.4 Lmol 1 指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如 H2O、SO 3、戊烷、CHCl 3、CCl 4、苯、乙醇等)，体积为 22.4 L 时，其分子数不等于 NA；物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。7.下列叙
9、述中正确的是 标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同标准状况下，1 g H 2和 14 g N2的体积相同28 g CO 的体积为 22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也- 4 -相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 【答案】B【解析】标准状况下，H 2O 不是气体，而 HCl 为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和 14 g N2的物质的量均为 0.5 mol，故二者体积相同，正确
10、；中 28 g CO 的物质的量是 1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是 22.4 L，错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选 B。8.将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A. 123 B. 311 C. 632 D. 111【答案】B【解析】试题分析：2Na+2HCl=2NaCl+H 2、Mg+2HCl=MgCl 2+H2、2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2，钠与盐酸反应时钠过量，过量的钠与水继续反应生成
11、氢气，生成氢气共 0.15mol，镁、铝与盐酸反应时镁和铝均过量，由盐酸计算出生成氢气均为 0.05mol。考点：化学计算点评：钠与盐酸反应时，过量的钠继续与水反应。9. 下列有关试剂的保存方法错误的是A. 少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C. 漂白粉要密闭保存 D. 浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可【答案】D【解析】试题分析：钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A 正确；氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，B 正确；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，C 正确；浓盐酸易挥发，应密闭保存，
12、D 错误。- 5 -考点：化学药品的性质及保存10.使用胆矾（CuSO 45H2O）配制 01mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是A. 称取胆矾 25g，溶解在 1L 水里B. 将胆矾加热除去结晶水后，称取 16g 溶解在 1L 水里C. 将 16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1LD. 将 25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L【答案】D【解析】试题分析：A、溶解在 1L 水当中，溶液的体积不是 1L，错误；B、溶解在 1L 水当中，溶液的体积不是 1L，错误； C、配制 1000mL01mol/L 的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L01mol/L250g/mol=250g，错误；D
13、、配制 1000mL01mol/L 的硫酸铜溶液需胆矾的质量为 1L01mol/L250g/mol=250g，溶于水，然后将此溶液稀释至 1L，可得01mol/L 的硫酸铜溶液，正确。考点：本题考查溶液的配制。11.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A. 读数 B. 稀释C. 称量 D. 溶解【答案】B【解析】A，用量筒量取液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图中有一处错误，读数时仰视了，故 A 不符合题意。B，图中有两处错误：（1）在量筒中进行浓硫酸的稀释， （2）把水加入浓硫酸中，容易使液体飞溅，故 B 符合题意。C，NaOH 固体易潮解，不能将其放在纸上，应该放在玻璃器皿中，有
14、一处错误即放在纸上称量氢氧化钠，故 C 不符合题意。D，溶解操作中要用玻璃棒不断搅拌以加快溶解速率。C 中有一处错误，通过摇动烧杯使固体溶解，这样会使烧杯内的液体溅出，故 D 不符合题意。本题选 B。- 6 -12.标准状况下有0.112L 水；3.0110 23个氯化氢分子；13.6g H 2S 气体；0.2mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A. 体积： B. 密度： C. 质量： D. 氢原子数：【答案】D【解析】试题分析：标准状况下 0.112 L 水的质量是 112g，物质的量是 112g18g/mol6.2mol，氢原子的物质的量是 12.4mol；3.0110
15、 23个氯化氢分子的物质的量是 0.5mol，质量是18.25g，氢原子的物质的量是 0.5mol；13.6 g H2S 气体的物质的量是13.6g34g/mol0.4mol，氢原子的物质的量是 0.8mol；0.2 mol 氨气的质量是 3.4g，氢原子的物质的量是 0.6mol。A、体积：，A 错误；B、密度：，B 错误；C质量：，C 错误；D氢原子数：，D 正确，答案选 D。【考点定位】本题主要是考查物质的量的有关计算【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式 、nm/M、 、 ，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体
16、积才是 22.4L/mol。另外该题还要主要分子以及组成分子的原子的数量关系。13.将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶【答案】A【解析】【详解】钠燃烧消耗氧气，左侧压强减小。碳燃烧生成 CO2，压强不变。所以水应该进入左- 7 -瓶，答案选 A。14.有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl- 完全沉淀反应中消耗 xmolH2SO4、ymolAgNO 3据
17、此得知原混合溶液中的 Na+的浓度是A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1【答案】D【解析】设每份中的 Ba2+离子的物质的量为 m，Cl -离子的物质的量为 n，解得 m=xmol，解得 n=ymol，设每份中的钠离子的物质的量为 z，BaCl 2和 NaCl 的混合溶液不显电性，则x2+z=y，z=（y-2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol2=（2y-4x）mol， c（Na +）= ，故 D 正确。15.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A. 稀盐酸 B. K 2SO4 C. CuCl2 D. NaOH
18、 溶液【答案】C【解析】试题分析：钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl2NaCl+H 2，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H 2） ，A 错误；钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H 2O2NaOH+H 2，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H 2） ，B 错误；钠先和水的反应方程式为：2Na+2H 2O2NaOH+H 2，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl 22NaCl+Cu（OH） 2，将两个方程式相加：2Na+2H 2O+CuCl2- 8 -H2+2NaCl+Cu（OH） 2，由方程式知，溶液的
19、质量减轻， C 正确；钠与 NaOH 溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H 2O2NaOH+H 2，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H 2） ，D 错误。考点：考查了钠及氢氧化钠的性质二填空题：本题共 5 小题，共 55 分。16.（1）3.0110 23个 CO2分子中含_mol 氧原子，在标准状况下其体积为_L，它与_gH 2O 含有相同的氧原子数。（2）同温同压下，等质量的 N2和 CO2所含分子数比为_，体积比为_。（3）某气体在标准状况下的密度为 1.25gL-1，则 28g 该气体所含有的分子数为_。（4）在标准状况下，22.4L 由氮
20、气和氧气组成的混合气体，其质量为 30g，则其中氧气的质量为_g。（5）同温同压下，同体积的 H2和 A 气体的质量分别为 1.0g 和 16.0g，则 A 的相对分子质量为_。【答案】 (1). 1 (2). 11.2 (3). 18 (4). 11:7 (5). 11:7 (6). NA (7). 16 (8). 32【解析】【详解】 （1）3.0110 23个 CO2分子的物质的量是 3.0110236.021023/mol0.5mol，其中含 1mol 氧原子，在标准状况下其体积为 0.5mol22.4L/mol11.2L。如果与水含有相同的氧原子数，则水的物质的量是 1mol，质量是
21、 18g，故答案为：1、11.2、18；（2）同温同压下，等质量的 N2和 CO2所含分子数比为即为物质的量之比，为 ，体积比等于物质的量之比，为 11：7，故答案为：11:7、11:7；（3）某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则该气体的相对分子质量是1.2522.428，所以 28g 该气体的物质的量是 1mol，所含有的分子数为 NA，故答案为：NA；（4）在标准状况下 22.4L 由氮气和氧气组成的混合气体的物质的量为22.4L22.4L/mol1mol，其质量为 30g，则其摩尔质量为 30g/mol，由平均值规律可知n（N 2）=n（O 2）=0.5mol，氧气的质量为 0
22、.5mol32g/mol=16g，故答案为：16；（5）同温同压下，同体积的 H2和 A 气体的质量分别为 1.0g 和 16.0g，则根据阿伏加德罗定律可知 A 的物质的量与氢气的物质的量相等，为 1.0g2g/mol0.5mol，所以 A 的相对分子- 9 -质量为 16.00.532，故答案为：32。17.某银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体 B，A 暴露在空气中足够长时间变为 C，B 和酸性气体 D 能生成 C，A 和 B 都能与水生成 E，E 和 D 也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C_，D_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式
23、：A 和水生成 E：_；B 和 D 生成 C：_；A 在空气中加热：_。【答案】 (1). Na2CO3 (2). CO2 (3). NaOH (4). 2Na+2H2O2NaOH+H 2 (5). 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2 (6). 2Na+2O2 Na2O2【解析】【分析】某银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体 B，则 A 是 Na、B是 Na2O2，A 露置在空气中足够长时间变为 C，银白色（钠的真面目）变暗（生成 Na2O）变白色固体（生成 NaOH）成液（NaOH 潮解）结块（吸收 CO2成 Na2CO310H2O）最后变成 Na2C
24、O3粉（风化） ，有关反应有：4Na+O2=2Na2O、Na 2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O、Na 2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na 2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，则 C 是 Na2CO3，B 和酸性气体 D 能生成 C，则 D 是 CO2，A 和 B 都能与水生成 E，则 E 是 NaOH；据此分析可得结论。【详解】 （1）通过以上分析知，A、B、C、D、E 分别是 Na、Na 2O2、Na 2CO3、CO 2、NaOH，故答案为：Na 2CO3、CO 2、NaOH；（2）钠和水反应生成 NaOH 和氢气，反应方程式为：
25、2Na+2H 2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H 2O=2NaOH+H2；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；钠在空气中加热生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+2O 2 Na2O2。18.实验室需要 01 molL NaOH 溶液 450 mL 和 05molL 硫酸溶液 480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：- 10 -(1)如图所示的仪器中，配制溶液需要的是_(填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天
26、平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_(填“大于” “等于”或“小于”)01 molL。 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_。(3)根据计算得知，所需质量分数为 98、密度为 l.84 gcm 3的浓硫酸的体积为_ml。如果实验室有 10 mL，15 mL，20 mL 量筒，应选用_mL 的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。(4)下列操作会使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的是_。A用滤纸称量 NaOH B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D
27、整个配制过程中，容量瓶不振荡【答案】 (1). BDE (2). 烧杯和玻璃棒 (3). 2.0 (4). 大于 (5). 重新配制 (6). 13.6 (7). 15 (8). 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (9). AC【解析】【详解】 （1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL 容量瓶，所以如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，故答案为：BDE、烧杯和玻璃棒；（2）因无 450 mL 的容量瓶，配制 NaOH 溶液用 500 mL 的容量瓶，m(NaOH)CVM0.1 molL1
28、0.5 L40 gmol1 2.0 g；若定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏大；若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质减少，则所得溶液浓度偏小，需要重新配制；故答案为：2.0、大于、重新配制；（3）C(浓)V(浓)C(稀)V(稀)，(10001.84 98%)98V(浓)0.50.5，解得V(浓)0.013 6 L13.6 mL；选用量筒的原则是比计算出来的体积稍大，误差小，则选用15 mL 量筒最好；浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，所以稀释时注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌，则稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断- 11 -搅拌
29、；故答案为：13.6、15、将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（4）A.用滤纸称量 NaOH，则由于氢氧化钠易吸水和二氧化碳，则实际称量的质量偏少，测定结果偏低，故 A 符合题意；B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故 B 不符合题意；C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则测定结果偏低，故 C 符合题意；D.先加入的是密度较大的 NaOH 溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故 D 与题意不符；故答案为：AC
30、。【点睛】用托盘天平称量氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠又很强的吸湿性，如果直接暴露在空气中称量的话会造成误差，且表面形成的氢氧化钠溶液易被滤纸吸收而造成质量损失，氢氧化钠还会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，降低样品的纯度。19.氯气是一种重要的化工原料。（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：_； （2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的 CO2和 H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：_。（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反
31、应，填空（b、c、d、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量） 。c 过程的反应方程式_，e 过程中的化学方程式为_。d 过程所观察到的现象为：_，b 过程证明了氯水的存在_微粒。aCl 2 bCl - cHClO dH +【答案】 (1). 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (2). Ca（ClO） 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2 (3). AgNO3+HCl=AgCl+HNO 3 (4). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O - 12 -(5). 溶液先变红而后褪色 (6). d【解析】【详解】 （1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，形成红褐色
32、的烟，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl 2 2FeCl3；（2）漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的 CO2和 H2O 而失效，是和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解得到氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO 2HCl+O2；故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO 2HCl+O2；（3）c 过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl+HNO 3，e 过程中的化学反应是氯水中的氯
33、气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：AgNO3+HCl=AgCl+HNO 3、Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d 过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b 过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明了氯水中存在酸，存在的微粒为 H+，故选 d，故答案为：溶液先变红而后褪色、d。【点睛】由于氯气与水反应为可逆反应，故氯水的成份较为复杂，一般认为：新制氯水：3 种分子：Cl 2（氯分子） 、HClO（次氯酸分子） 、H 2
34、O（水分子） ；4 种离子：Cl -（氯离子） 、H +（氢离子） 、ClO -（次氯酸根离子） 、OH -(氢氧根离子)久置氯水就是稀盐酸：H 2O（水分子） 、Cl -（氯离子） 、H +（氢离子） 、OH -(氢氧根离子)20.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制 O2。实验步骤如下：连接好实验装置，检查装置的气密性；把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和- 13 -药品的总质量为 16.0g；加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；测量排入量筒中水的体积为 284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为 279.0mL；准确称量
35、试管和残留物的质量为 15.6g。根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；读取量筒内液体的体积，这三步操作的正确顺序是_（请填写步骤代号） ，进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ）。（3）实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是_L/mol（列出算式即可） 。【答案】 (1). 往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中
36、长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气 (2). (3). 偏小 (4). 0.0125 (5). 22.32L/mol【解析】【详解】 （1）检查装置的气密性的方法是往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）在测量气体的体积之前应先气体冷却，然后调节液面，使之与外界压强相等，则应按以下顺序操作： 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；读取量筒内液体的体积，故序号是；进行的实验操作时，若仰视读数，由于量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以读取氧气的体积偏小；故答案为：、偏小；（3）实验过程中产生氧气的物质的量是（160 g-15 6 g）32g/mol=00125mol，实验测得氧气的气体摩尔体积是 Vm=Vn=02790L00125mol= 2232 L/mol；故答案为：0.0125、22.32L/mol。
