1、1内蒙古太仆寺旗宝昌一中 2018-2019 学年高一上学期期中考试化学试卷1.在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是A. 汽油失火时,立即用水灭火B. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗C. 用火加热试管内的液体时,试管口不能正对着自己或別人D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽, 用水冲入下水道【答案】C【解析】【分析】A. 根据灭火的原理：隔绝空气氧气、降低温度至着火点以下、移除可燃物判断。B. 浓硫酸、氢氧化钠溶液有强腐蚀性。C. 给试管加热时，试管口不能正对着自己或別人。D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染，不能随意排放。【详解】A. 汽油着火，因为汽
2、油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，A错误。B. 皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的 NaHCO3溶液， B错误。C. 给试管中的液体加热时，试管口不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，C正确。D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，直接倒入水槽会造成水体污染，应倒入指定的容器内，D 错误。答案为 C。2.下列实验操作中正确的是A. 进行蒸馏操作时,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间B. 进行蒸馏操作时,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下C. 进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D. 四氯化碳萃取碘水中的碘
3、在分液操作时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出2【答案】A【解析】【分析】蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂必须：与原溶剂互不相溶，与原溶液不反应，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中。分液用于分离两种互不相溶、密度不同的液体。【详解】A. 进行蒸馏操作时，为防止冷凝管破裂，加热前应先通冷凝水，蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，A 正确。B. 进行蒸馏操作时，由于测量的是蒸气的温度，应使温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的
4、支管口处，B 错误。C. 对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶，不反应；溶质在其中的溶解度远大于在原溶剂中；溶质不与萃取剂反应。并不要求萃取剂的密度必须比水大，C 错误。D. 四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时，下层液体为碘的四氯化碳溶液从下口放出，上层液体水从上口倒出，D 错误。答案为 A。3.两份质量相同的 CH4和 NH3比较,下列结论错误的是A. 它们的分子个数之比为 17:16B. 它们的原子个数之比为 17:16C. 它们的氢原子个数之比为 17:12D. 它们所含氢的质量比为 17:12【答案】B【解析】试题分析：A、质量相等，且分子数之比等于物质的量之比，即 1/16:1/17=1
5、7:16，故说法正确；B、气体体积受温度、压强的影响，题目中没有说明条件，因此无法比较，故说法错误；C、甲烷中氢原子的物质的量为 14/16mol=1/4mol，氨气中的氢原子物质的量为13/17mol=3/17mol，两者氢原子的比值为 17：12，故说法正确；D、氢原子的质量比=氢原子的物质的量比=12：17，故说法正确。3考点：考查物质的量、质量的关系，以及微粒间的关系等知识。4.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 常温常压下,11.2L N 2所含分子数为 0.5NAB. 常温常压下,1mol Ne 所含分子数小于 NAC. 常温常压下,71g Cl 2所含原子数为
6、2NAD. 1molL-1的 NaOH 溶液中所含氢原子数为 NA【答案】C【解析】【分析】A. 标况下气体摩尔体积为 22.4L/mol。B. 1mol 粒子集合体所含粒子数与 12g 碳-12 中所含的碳原子数相同，约为 6.021023个。C. 71g Cl2的物质的量 n= =1mol。71g71g/molD. 1molL-1的 NaOH 溶液中水分子、氢氧根离子中都含有氢原子，在不知道溶液体积的情况下，无法确定氢原子数。【详解】A. 常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol ，11.2L N 2所含分子数小于0.5NA，A 错误。B. 常温常压下,1mol Ne 所含分子数等
7、于 NA，B 错误。C. 常温常压下,71g Cl 2的物质的量 n= =1mol，所含原子数为 2NA，C 正确。71g71g/molD. 1molL-1的 NaOH 溶液，没有给定体积，无法判断任何微粒的数目，D 错误。答案为 C。5.下列说法正确的是( )A. 1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1B. 25、101 kPa 下，相同体积的 H2和 O2具有相同的分子数C. 1 mol 气体的体积为 22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D. 2 mol CO2的体积约为 44.8 L【答案】B【解析】【分析】4A、前提是在标准状况下；B、同温同压下，相同体积的
8、气体具有相同的分子数；C、该气体不一定处于标准状况下；D、没有指出气体所处的条件，无法计算气体的体积。【详解】A.标准状况下， 1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1 ，选项 A错误；B、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，选项 B 正确；C、标况定义中的两个限制因素是温度和压强。但是气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即 1mol 气体不在标况下体积也有可能是 22.4L，选项 C 错误；D、由 V=nVm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，选项 D 错误；答案
9、选 B。6.物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为A. 111 B. 123C. 321 D. 343【答案】D【解析】试题分析：物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，Cl 的物质的量浓度之比与体积无关，为 1：2：3。答案选 B。考点：物质的量浓度7.在下列各组物质中，分子数一定相同的是A. 2LCO 和 2LCO2 B. 9g H2O 和标准状况下 11.2LCO2C. 标准状况下 1molO2和 22.4LH2O D. 0.2molH2和 4.48LHCl 气体【答案】
10、B【解析】试题分析：相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，A 错误；9gH 2O 的分子数，标准状况下 11.2LCO2的分子数，即 9gH2O 和标准状况下 11.2LCO2中分子数相同， B 正确；标准状况下 1molO2的分子数为 NA，22.4LH 2O 的分子数不是 NA，因为标况下的水不是气态，C 错误；0.2molH 2的分子数为 0.2NA，4.48LHCl 气体在标况下的分子数才是 0.2NA，题干没指名状态，所以 4.48LHCl 气体的分子数不一定是 0.2NA， D 错误。5考点：考查摩尔体积的相关计算8.实验室需配制 1L 0.1molL-1的 CuSO4溶
11、液,正确的操作是A. 取 25g CuSO45H2O 溶于 1L 水中B. 取 16g CuSO45H2O 溶于少量水中,再稀释至 1LC. 取 16g 无水 CuSO4溶于 1L 水中D. 取 25g CuSO45H2O 溶于水配成 1L 溶液【答案】D【解析】【分析】配制 1L 0.1molL-1的 CuSO4溶液，需要 CuSO45H2O 的质量 m=nM=cVM=0.1molL-11L250g/mol=25g，需无水 CuSO4的质量 m=nM=cVM=0.1molL-11L160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容为 1L。【详解】A. 1L 指溶液体积为 1L，不是溶剂水的体积
12、为 1L，应该是定容为 1L，A 错误。B. 需要 CuSO45H2O 的质量 m=nM=cVM=0.1molL-11L250g/mol=25g，B 错误。C. 需无水 CuSO4的质量 m=nM=cVM=0.1molL-11L160g/mol=16g，但不能取用 1L 水，应在容量瓶中定容为 1L，C 错误。D. 取 25g CuSO45H2O 溶于水配成 1L 溶液，配制溶液的物质的量浓度 c= 25g250g/mol1L=0.1mol/L，D 正确。答案为 D。【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，注意配制溶液计算需要的溶质质量时，有结晶水的溶质需要将结晶水算进摩尔质量中，定容时配制的溶液
13、体积为 1L，而不是加入 1L 的水。9.下列配制的溶液浓度偏高的是A. 配制 H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B. 配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C. 配制 100mL 1.0molL-1NaOH 溶液,称取药品时砝码错放左盘D. NaOH 溶解后直接注入容量瓶【答案】D【解析】6试题分析：A、配制 H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，A 不选；B、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，B 不选；C、砝码错放在左盘，如果用游码，会导致称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，如果不用游码，浓度不变，C 不选；
14、D、NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，D 选；答案选 D。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【名师点晴】注意掌握误差分析的方法与技巧，根据 c= 可知，一定物质的量浓度溶液配nV制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化，若 n 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。10.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 分子总数为 NA的 NO2和 CO2的
15、混合气体中含有的氧原子数为 2NAB. 1mol NaCl 中所含电子总数为 20NAC. 46g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 4.5NAD. 常温常压下,22.4L CO 2中含有的 CO2分子数为 NA【答案】A【解析】【分析】A. 每个 NO2和 CO2分子中含有 2 个氧原子。B. NaCl 由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有 10 个电子，每个氯离子含有 18 个电子。C. NO2和 N2O4的最简式为 NO2，计算 46g NO2中的原子数。D. 常温常压下气体摩尔体积大于,22.4L /mol。【详解】A.每个 NO2和 CO2分子中含有 2 个氧原子，分子
16、总数为 NA的 NO2和 CO2的混合气体中含有的氧原子数为 2NA，A 正确。B. NaCl 由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有 10 个电子，每个氯离子含有 18 个电子，1mol NaCl 中所含电子总数为 28NA，B 错误。C. NO2和 N2O4的最简式为 NO2，46g NO 2中含有的原子总数N=nNA3= NA3= NA3=3NA，C 错误。mM 46g46g/mol7D. 常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L /mol，常温常压下 22.4L CO2的物质的量小于1mol，含有的 CO2分子数小于 NA，D 错误。答案为 A。11.下列实验装置或操作正确的是（ ）A B
17、 C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取 NaCl 晶体分离酒精和水A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：A、向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，故正确；B、冷凝水的进入，从下口进入，上口出水，故错误；C、提取 NaCl 晶体，采用蒸发方法得到，应用蒸发皿，故错误；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。12.下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱和盐的分类顺序排列正确的是A. 钠、氧化钠、硫酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠B. 冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食盐C. 石墨、二氧化碳、硝酸、烧碱、氯酸钾D. 铁、氧化铜
18、、硫酸、纯碱、高锰酸钾【答案】C【解析】【分析】只由一种元素组成的纯净物为单质。由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物。8电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸。电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐。【详解】A. 硫酸氢钠属于盐，不是酸，A 错误。B. 冰是水，属于氧化物，不是单质，B 错误。C. 石墨是碳的单质，二氧化碳是氧化物，硝酸是酸，烧碱是氢氧化钠是碱，氯酸钾是盐，C 正确。D. 纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，D 错误。答案为 C。【点睛】本题主要考察物质的俗称，单质、氧化物、酸、碱、盐的概念以及物质的分类。注意仔细
19、审题。13.下列关于分散系的说法不正确的是A. 分散系的稳定性:溶液胶体浊液B. 分散质粒子的大小:溶液胶体浊液C. 分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来【答案】B【解析】【分析】A. 溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在。B. 浊液分散质粒子直径100nm，胶体分散质粒子直径 1nm100nm ，溶液分散质粒子直径胶体浊液，A 正确。B. 浊液分散质粒子直径100nm，胶体分散质粒子直径 1nm100nm ，溶液分散质粒子直径胶体溶液，B 错误。C. 胶体分散质粒子直径在 1nm100nm，分散质粒子的直径为几纳
20、米或几十纳米的分散系是胶体，C 正确。9D. 悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来，D 正确。答案为：B。14.关于胶体的下列说法中,正确的是A. 胶体中分散质微粒的直径在 10-910 -7cmB. 胶体粒子不能透过滤纸,也不能透过半透膜C. 当光束照射时,胶体能产生丁达尔现象D. 胶体不稳定,静置后容易产生沉淀【答案】C【解析】【分析】胶体分散质粒子直径在 1nm100nm；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜；胶体能发生丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路；胶体具有介稳性。【详解】A. 胶体分散质粒子直径在 1nm100n
21、m，即 10-910 -7m ，A 错误。B. 胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B 错误。C. 胶体能发生丁达尔效应，C 正确。D. 胶体具有介稳性，静置不会产生沉淀，D 错误。答案为 C。【点睛】本题综合考查了胶体的特征、重要性质。要求学生对胶体的各种相关性质非常熟悉。15.胶体区别于其他分散系的最本质的特征是A. 外观澄清、稳定B. 丁达尔现象C. 分散质粒子能透过半透膜D. 分散质粒子直径介于 1nm100nm 之间【答案】D【解析】【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同。【详解】浊液分散质粒子直径100nm，胶体分散质粒子直径 1nm100nm ，溶液分散质
22、粒子10直径1nm，这是是区分胶体、溶液、浊液的本质特征。答案选 D。16.下列说法错误的是A. “血液透析”利用了胶体的性质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液,可制得 Fe(OH)3胶体C. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液【答案】D【解析】【分析】A. 血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜。B. 氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体成红褐色。C. 葡萄糖注射液是溶液，不能发生丁达尔效应。D. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同。【详解】A. 血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜， “血液
23、透析”利用了胶体的性质，A正确。B. 氢氧化铁胶体的制备方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体成红褐色，B 正确。C. 葡萄糖注射液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，C 正确。D. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是依据丁达尔现象，D 错误。答案为 D。17.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A. 二氧化碳、BaSO 4 B. 盐酸、蔗糖C. KNO3、乙醇 D. NaOH、氯气【答案】C【解析】【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。11【详
24、解】A. 二氧化碳不能电离是非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，A 错误。B. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质。蔗糖为非电解质。B 错误。C. 硝酸钾在水溶液可以导电是电解质，乙醇不能电离属于非电解质，C 正确。D. 氢氧化钠在水溶液和熔融状态都可以导电，是电解质，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，D 错误。答案为 C。18.下列电离方程式,书写正确的是A. Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO42- B. AlCl3= Al3+Cl-C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K+Mn7+4O2-【答案】A【解析】【分析】电离
25、方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=” 。弱电解质电离用“ ”。书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守恒。【详解】A. Al 2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al 2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-，A 正确。B. AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl 3= Al3+3Cl-，B 错误。C. Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO 3)2= Mg2+2NO3-，C 错误。D. KMnO4为强电解质，电离方程式为：KMnO 4=K+ MnO4-，D 错误。答案为 A。19.下列化学反应对应的离子方程式正确的是A. 盐酸与 Fe(OH)3反应
26、:Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OB. 稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H +=2Fe3+3H2C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba 2+SO42-=BaSO4D. Fe3O4与盐酸反应:Fe 3O4+8H+=3Fe3+4H2O【答案】A【解析】试题分析：A、盐酸与 Fe(OH)3反应：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe2H =Fe2 H 2，错误；C、氢氧化钡溶液与稀12硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba 2 SO +2H +2OH =BaSO4+2H 2O，错误；D、Fe 3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，
27、应为：Fe 3O48H =2Fe3 +Fe2 4H 2O，错误。考点：考查离子方程式正误判断20.下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是A. Na+、Mg 2+、Cl -、OH -B. H+、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C. Cu2+、K +、SO 42-、NO 3-D. Na+、HCO 3- 、OH -、Ca 2+【答案】C【解析】试题分析：选项 A、Mg 2 与 OH 发生反应，Mg 2 +OH =Mg(OH)2；选项 B、H 与 CO32 发生反应，2H +CO32 =CO2 +H2O；选项 D、HCO 3 与 OH 发生反应，HCO 3 +OH =CO32 +H2O考点：
28、离子共存点评：对于离子共存的考查，要求考生们熟记常见的离子之间的相互反应以及审题的清晰。1、判断规律结合生成难溶物的离子不能大量共存。 （需掌握常见物质的溶解性规律。 ）结合生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱）的离子不能大量共存。结合生成气体物质的离子不能大量共存。结合生成络合物的离子不能大量共存。如：Fe 3 与 SCN-。能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如 Fe3 与 I-。2、做题时，应注意题干中隐含的限制条件（1）溶液无色透明时，不存在有色离子。中学阶段常见有色离子及其颜色Cu 2 ：蓝色；Fe 2 ：浅绿色；Fe 3 ：棕黄色；MnO 4：紫红色；（2）能与铝反应放出氢气的溶液可
29、能含 H ，也可能含 OH。（3）能使紫色石蕊试液变红或 pH7 的是酸性溶液（溶液中含 H ） ；能使紫色石蕊试液变13蓝、无色酚酞变红或 pH7 的是碱性溶液（溶液中含 OH） 。21. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图所示实验装置,回答下列问题。（1）写出下列仪器的名称： ， ， 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；的进水口是 (填“f”或“g”)。【答案】 （1）蒸馏烧瓶，冷凝管，容量瓶。（2）（3）温度计，蒸馏，g【解析】试题分析：（1）根
30、据仪器的结构可知，为蒸馏烧瓶，为冷凝管，为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：；（3）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，故答案为：温度计；制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口。考点：考查化学实验的基本操作知识22.实验室要配制 500mL 0.2molL-1的 NaOH 溶液，请结合实验回答下列问题:（1）实验中需称量 NaOH 固体的质量为_ （2）完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高” “偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少
31、量液体溅出: _ 定容时仰视刻度线: _ 14将 NaOH 固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验: _【答案】 (1). 4.0g (2). 500mL 容量瓶和胶头滴管 (3). 偏低 (4). 偏低 (5). 偏高【解析】【分析】（1）利用 m=nM=cVM 计算需要称量 NaOH 固体的质量。（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（3）根据 c= ，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。nV【详解】 （1）实验中需称量 NaOH 固体的质量 m=nM=cVM= 0.2molL-10.5L40g/mol=4.0g. （2）配制一定
32、物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。本实验需要配制 500mL 0.2molL-1的 NaOH 溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管。（3）转移液体过程中有少量液体溅出，导致溶质的物质的量 n 偏小，所配制溶液浓度偏低。定容时仰视刻度线，导致溶液体积 V 偏大，所配制溶液浓度偏低。将 NaOH 固体溶解后，直接转至容量瓶中进行实验，溶液冷却后体积减小，导致溶液体积V 偏小，所配制溶液浓度偏高。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液。需熟悉配制溶液的具体过程、操作、实验仪器及其误差分析。误差分析结合 c=
33、 ，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影nV响。23.已知下列物质:氢氧化钠固体CO 2无水醋酸铁NaHCO 3 熔融的氯化镁液氨氨水石灰水SO 2（1）上述物质中属于酸性氧化物的是_ (填序号,下同)。（2）上述物质中属于非电解质的是_ （3）上述物质中属于强电解质的是_ （4）上述物质中可以导电的是_【答案】 (1). (2). (3). (4). 15【解析】【分析】（1）酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。（2）非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。（3）强电解质是在水溶液中可以完全电离的电解质。（4）可以导电的物质具有可以自由移动的电子或离子。【详解】 （1）
34、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。CO 2可以和碱反应生成碳酸盐和水，SO 2可以和碱反应生成亚硫酸盐和水。答案为。（2）非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。属于化合物的有：氢氧化钠固体CO 2无水醋酸NaHCO 3 熔融的氯化镁液氨SO 2。属于非电解质的有：CO 2液氨SO 2。答案为。（3）强电解质是在水溶液中可以完全电离的电解质。属于电解质的有：氢氧化钠固体无水醋酸NaHCO 3 熔融的氯化镁。在水溶液中可以完全电离的有：氢氧化钠固体NaHCO 3 熔融的氯化镁。答案为。（4）可以导电的物质具有可以自由移动的电子或离子。上述物质中可以导电的有：铁熔融的氯化镁氨
35、水石灰水。答案为。【点睛】本题考查了酸性氧化物、电解质、非电解质、强电解质、导电性的判断。要求对物质的分类及各项概念非常熟练，并能应用在具体物质上进行分析判断。注意具有导电性的物质，并不强调物质种类，可以是单质、化合物、纯净物、混合物。24.向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42- 恰好完全沉淀C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量（3）若
36、缓缓加入稀 H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用下图中的曲线表示是_(填序号)16（4）若向装有 Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入 CuSO4溶液至得到沉淀质量最大则反应的离子方程式是 _【答案】 (1). Ba2+2OH +2H+SO42-=BaSO4+2H 2O (2). A (3). C (4). Ba2+2OH-+ Cu2+SO42-=BaSO4 + Cu(OH) 2【解析】【分析】（1）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。（2）A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性。NaHS
37、O 4和 Ba(OH)2反应生成硫酸钠、硫酸钡和水。B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42- 恰好完全沉淀。NaHSO 4和 Ba(OH)2反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水。C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量。NaHSO 4和 Ba(OH)2反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水。（3）溶液导电性和溶液中离子浓度有关。（4）Ba(OH) 2与 CuSO4反应至得到沉淀质量最大，反应完全生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。【详解】 （1）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸的离子方程式为：Ba 2+2OH +2H+SO42-=Ba
38、SO4+2H 2O。（2）A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性。NaHSO 4和 Ba(OH)2反应生成硫酸钠、硫酸钡和水。离子反应为：Ba 2+2OH +2H+SO42-=BaSO4+2H 2O。B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42- 恰好完全沉淀。NaHSO 4和 Ba(OH)2反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水。离子反应为：Ba 2+OH +H+SO42-=BaSO4+H 2O。C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量。NaHSO 4和 Ba(OH)2反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水。离子反应为：Ba 2+OH +H+
39、SO42-=BaSO4+H 2O。离子方程式与(1)相同的是 A，答案为 A。（3）溶液导电性和溶液中离子浓度有关。缓缓加入稀 H2SO4至恰好完全反应，溶液中的离17子浓度减小至 0，继续滴加稀 H2SO4溶液中离子浓度逐渐增大。即溶液的导电性先降低至0，然后慢慢增大，答案为 C。（4）Ba(OH) 2与 CuSO4反应至得到沉淀质量最大，反应完全生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。反应的离子方程式是：Ba 2+2OH-+ Cu2+SO42-=BaSO4 + Cu(OH) 2。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写和判断，为常考考点。需要注意两种相同的物质发生反应，由于加入物质量的不同导致发生的反应离子方程式不同。
