1、- 1 -四川省三台中学实验学校 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分）H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Zn:65 Fe:56 Na:23 K:39第 I 卷 选择题(共 50 分)一、选择题（每题只有一个正确答案，共 50 分，每题 2 分）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的 ( ) A B C D2根据我省中心气象台报道，近年我省一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体3某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(
2、)A用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸 B用托盘天平称量 8.75g 食盐C用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液D用 50mL 蒸馏烧瓶盛装 40mL 溶液进行蒸馏实验4 下列判断或者判断的依据正确的是（ ）A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 直径介于 1 nm-100nm 之间的粒子称为胶体C. 单质：是否仅含有一种元素的物质 D. 电解质与非电解质：水溶液是否导电5下列说法正确的是( )A物质的量是七个基本物理量之一，符号为 molB实验室用蒸馏操作制取蒸馏水时可以不使用温度计C标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4 LD11.7 克氯化钠溶于 1000 毫升水中，所
3、得溶质的物质的量浓度为 0.2molL-1- 2 -6下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是( )A.5ml 4molL-1 NaCl 溶液 B. 2ml 5molL -1 AlCl3溶液 C.3ml 4molL-1 Al2(SO4)3溶液 D. 3ml 5molL -1 Na2SO4溶液7. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A. 用明矾净化饮用水 B. 用石膏或盐卤点制豆腐C. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） D. 在 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 8.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以
4、上各混合液的正确方法依次是 ( ) A分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液9. 能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是( )A氢氧化镁和稀盐酸反 应 B澄清石灰水和稀硝酸反应CBa(OH) 2溶液滴入稀硫酸中 D二氧化碳通入澄清石灰水中10能证明胶体微粒比溶液中微粒大的操作是( )A.丁达尔效应 B.聚沉现象 C渗析 D.电泳现象11. 中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是( )12. 当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )A. 分子直径的大
5、小 B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少13关于下列叙述中正确的是 ( )A同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等B相同条件下的 一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 - 3 -D在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等14. 同温同压下,质量相同的 CO2、H 2、O 2、CH 4、SO 2五种气体,下列有关说法错误 的是（ ）A. 所占的体积由大到小的 顺序是：H 2CH4O2CO2SO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：H 2CH4O2CO2SO2C. 密度由大到小的顺序
6、是：SO 2CO2O2CH4H2D. 所含的电子数由多到少是：CO 2SO2CH4O2H215标 况下，若 mg 气体 A 与 ng 气体 B 分子数相同，下列说法中错误的是( )A气体 A 与 B 的相对分子质量比为 mnB同质量气体 A 与 B 的分子个数比为 nmC同温同压下，同体积 A 气体与 B 气体的密度比为 nmD相同状况下，同体积 A 气体与 B 气体质量比为 mn16下列关于物质分类的正确组合是( )17 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) 106 g Na 2CO3晶体中的离子总数大于 3NA 25 、1.0110 5 Pa 下,14 g 氮气所含的氮原子数为
7、NA 常温常压下，58.5 g NaCl 晶体含 NaCl 分子数目为 0.1NA 标况下，22.4 L Ne 含有原子数为 NA 常温常压下,92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAA. B. C. D.18下列离子方程式正确的是( )A铜加入稀硫酸中：Cu+2H +=Cu2+H2B碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2H+ =Ca2+CO2+H 2OC铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag += Cu2+ + Ag碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 纯碱 H2SO4 小苏打 SiO2 CO2B 苛性钠 HCl NaCl Na2O SO3C 烧碱 CH3COOH CaF2
8、SO3 SO2D KOH HNO3 石灰石 生石 灰 CO- 4 -D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2+2OH =Cu(OH)219、右图中两条曲线分别表示 1 g C3H6、1 g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系图，试据图形判断 M 气体可能是（ ）A.CO B.SO2 C.C3H8 D.Cl220下列实验装置一般不用于分离物质的是( )A B C D21下列除去杂质的方法中错误的是( )物质 杂质 除杂质的方法A CaCl2溶液 HCl 过量 CaCO3、过滤B NaOH 溶液 Ca(OH)2 过量 Na2CO3溶液、过滤C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤D
9、CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶22. 有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合液，已知其中 Fe3 的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO 的24物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 Na 的物质的量浓度为 ( ) A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L2336.5 g HCl 溶解在 1 L 水中，所得溶液密度为 gcm3 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ,NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )A所得溶液中含有 NA个 HCl 分子B所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1
10、C36.5 g HC l 气体占有的体积为 22.4 LD所得溶液溶质的质量分数： w36.5 c/(1 000 )24. 同温同压下，某容器充满 O2 重 116 g，若充满 CO2 重 122 g，现充满某气 体重 114 - 5 -g，则某气体的分子量为（ ）A. 28 B. 60 C. 32 D. 425. 有 BaCl2 和 AlCl3的混合溶液 aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加 AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4，y mol AgNO 3溶液。据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为( ) mol/L。A. (y-2x
11、)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a第 II 卷 非选择题(共 50 分)26.（5 分，每空 1 分）将分离提纯或则鉴别物质的方法名称填在横线上。（1）鉴别胶体和溶液的方法_。（2）分离水和汽油的混合物_。（3）分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物_。（4）除去氯化氢气体中的水蒸汽_。（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_。27 （10 分，每空 2 分）（1）下列物质中 浓硝酸 NH 3 Cu 乙醇 NaOH 石墨 熔融NaCl CuCl 2溶液 NH 4Cl Na 2O CO2 氨水A.属于电解质的是
12、；(只填序号，下同)B.属于非电解质的是 ；C.所给状态下能导电的是 ；D.既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是 （2）写出 NaHCO3在水中的电离方程式_。28 （10 分，每空 2 分）（1）0.3 mol CH 4含有的电子数目为 ；它与 克 CO2的原子总数相同；O 2与 SO2等质量混合，该混合物中 O2与 SO2的物质的量之比为_（2）某常见气体在标准状况下的密度为 1.25 g/L，若该气体的分子式为 A2型，则其名称是 ；（3）取 100 mL 1mol/L NaCl 溶液与 300 mL0.5mol/L MgCl2溶液配成混合溶液，则该混合溶液中 Cl-的物质的量浓度为
13、29.(10 分，每空 2 分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A- 6 -中充入一定量 H2、O 2的混合气体，向 B 中充入 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。（1）A 室混合气体的物质的量为_，所含分子总数约_。（2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同 温同压条件下氦气密度的_倍。（3）若将 A 室 H2、O 2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。30实验室欲配制 200 mL 0.2 molL1 的氯化钠溶液，可供选择的仪器：试管 胶头滴管 托盘天
14、平 药匙 烧瓶 烧杯 量筒 酒精灯。 回答下列问题：（1）通过计算可知，需氯化钠的质量为 g。（2）配制过程必需选择的仪器_（填序号） ，还缺少的仪器有 、 （填仪器名称） 。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12 cm 处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将
15、有何影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水 ；若没有进行 A 操作 ； E 操作时，若定容时俯视刻度线 ； D 操作后，发现液面下降，再加水至刻度线 。31. 常温下，将 20.0g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0g 质量分数为 24.0%的 KNO3溶液- 7 -混合，得到的密度为 1.15g/cm3的混合溶液计算：（1）混合后溶液的质量分数_（2）混合后溶液的物质的量浓度_ _(保留 1 位小数)（3）在 1 000g 水中需溶解_摩尔 KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等，(保留 1 位小数)- 8 -1
16、、选择题（50 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案D D C A B C D C B C C D B题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案D C B B B A D B C D A C二、非选择题（50 分）21.（5 分，每空 1 分）丁达尔效应 分液 蒸馏 洗气 冷却结晶22 （10 分，每空 2 分）（1）A. B. C. D.（2）写 NaHCO3 =Na+HCO 323 （10 分，其余每空 2 分）（1）3 NA 22 21（2）氮气（3）1molL -124.（10 分，其余每空 2 分）（1） 2mol 、 1.20410 24 （2） 4.25 （3） 2 、 1：225.（9 分,每空 1 分）(1)2.9(2) （未填不扣分，多选不扣分） 玻璃棒 、 250 mL 容量瓶（无 250 mL 不得分）- 9 -（3）BCAFED（4）无影响 偏低 偏高 偏低26 （6 分,每问 2 分）(1). 20% (2). 2.3mol/L (3). 2.5mol
