1、 1 -宁夏吴忠中学 2019 届高三化学上学期第四次月考试卷7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂B.P205不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燦剂8.某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是可以燃烧 能使酸性 KMnO4溶液褪色能跟 NaOH 溶液反应能发生酯化反应能发生聚合反应 能发生水解反应能发生取代反应A. B. C. D.9.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl -+2H20=C12+H 2+20H -B.碳酸氢铵溶液中加入足
2、量氢氧化钡溶液：NH4+ HC03-+20H-=CO32-+NH3H2O+H2OC.Fe （N0 3） 3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2D.NaN02溶液中加入酸性 KMn0 4溶液：2Mn0 4+5N02-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2010.2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 - 2 -A.a 为电池的正极B.电池充电反应为 LiMn204=Li1-xMn204+xLiC.放电时，a 极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移11.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A
3、标准状况下，2.24LC1 2溶于水时转移的电子数为 0.1NAB.过氧化钠与水反应时，生成 O.lmol02时转移的电子数为 0.2NAC.标准状况下，2.24LN0 2与水反应生成 NO3-的数目为 0.1NAD.用惰性电极电解饱和食盐水，生成 4.0gNaOH 的同时，生成的气体分子总数为 O.1NA12.原子序数依次增大的 X、Y、Z、R、W、T 六种前 20 号元素，X、Y 原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T 位于同族，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，W 无正价，甲的化学式为 ZX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由 X、Z、W 组成的盐。下列说法正确的是A由 X、Z、W
4、 组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B.气态氢化物的稳定性：WRZC.原子半径：WZY，而简单离子半径：YZWD.ZR2、TR 2两化合物中 R 的化合价相同13.对下列实验装置设计和叙述正确的是（）- 3 -26.（14 分）亚硝酰氯（NOCl）是种红褐色液体或黄色气体，其熔点：64.5，沸点：5.5，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 C12在常温常压下合成。（1）实验室制茶原料气 NO 和 Cl2的装置如下图所示：实验室制 Cl2时，装置 A 中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。装置 B 中盛放的试剂为 ，其作用为 。（2）将上述收集到的 Cl2
5、充入 D 的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则 NOCl 的电子式为 。装置 D 中发生的反应方程式为 。如果不用装置 E 会引起什么后果 。- 4 -（3）工业上可用间接电化学法除去 NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H2ON 2+HSO3-吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。阴极的电极反应式为 。27.（15 分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 Fe203、Si0 2、Al 203、MgO 等，用 硫酸渣制备铁红（Fe 203）的过程如下：（1）酸溶过程中 Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程
6、式为 ；“滤渣 A”主要成份的化学式为 。（2）还原过程中加入 FeS2的目的是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2 +，而本身被氧化为 H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS 2+ 14Fe3+ H2O= 15Fe2+ SO42-+ 。（3）氧化过程中，O 2、NaOH 与 Fe2+反应的离子方程式为 。 （4）氧化过程中能否用硝酸代替空气 （用能或否填空）为什么？。 （5）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的 pH 的范围是 （几种离子沉淀的 pH 见下表）；滤液 B 可以回收的物质有（写化学式） - 5 -。沉淀物 Fe（OH） 3 A1（OH） 3 Fe（OH） 2 Mg（O
7、H） 2开始 沉淀 pH 2.7 3.8 7.6 9.4完全沉淀 pH 3.2 5.2 9.7 12.4（6）如何验证己经洗涤干净 。28.（14 分）（1）己知：Fe（s）+ 02（g）=FeO（s） H=-272kJmol -11C（s）+0 2（g）=C0 2（g） H=-393.5kJmol -12C（s）+0 2（g）=2CO（g） H=-221kJmol -1则高炉炼铁过程中 FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C0 2（g） H = 。（2）已知工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H 2（g）=CH 3OH（g） H0。该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：符合表中的平衡
8、常数 x 的数值是 （填字母序号）。温度/ 250 350K 2.041 xA. 0 B. 0.012 C. 32.081 D. 100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（CO）/molL -1 c（H 2）/molL -1c（CH 3OH）/molL-10min 0.8molL-1 1.6molL-1 02min 0.6molL-1 y 0.2molL-14min 0.3molL-1 0.6molL-1 0.5molL-16min 0.3molL-1 0.6molL-1 0.5molL-1反应从 2min 到 4min 之间，H 2的平均反应速率为 ，反应达到平衡
9、时 CO 的转化率为 ，- 6 -反应在第 2min 时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填字母序号）。A.使用催化剂 B，降低温度 C.增加 H2的浓度（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中 X、Y 分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与 b%、c%由大到小的顺序为 。35.【物质结构与性质】X、Y、Z、M、W 均为周期表中前四周期的元素.X 元素的基态原子外围电子排布式为 3s2；Y 原子的 L 能层
10、的 P 能级上有一个空轨道；Z 元素的基态原子最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子； M 的基态原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W 为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）： （1）W 的基态原子的外围电子排布图为 其基态原子核外有 种不同电子运动状态； （2）Z 的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是 。（3）W 与 YM 易形成配合物 W（YM）5，在 W（YM）5 中 W 的化合价为 ；与 YM 分子互为等电子体的离子的化学式为 。（
11、写一种即可） （4）W 单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图 A、B 所示：图 B 中原子堆积方式为 ，A、B 中 W 原子的配位数之比为 。A、B 晶胞的棱长分别为 acm 和 bcm，则 A、B 两种晶体的密度之比为 。（5）X 和 W 组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表 W，白球代表 X）。则该合金的化学式为 。- 7 -36.【有机化学基础】席夫碱类化合物 G 在催化席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成G 的一种路线如下：已知以下信息：1molB 经上述反应可生成 2mol C、且 C 不能发生银镜
12、反应。D 属子单取代芳烃，其相对分子质量为 106。核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢。回答下列问题: （1）由 A 生成 B 的化学方程式为 ，反应类型为 。 - 8 -（2）D 的化学名称是 ；由 D 生成 E 的化学方程式为 。 （3）G 的结构简式为 。 （4）F 的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢潜为 4 组峰，且面积比为 6:2:2:1 的是 。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N-异丙基苯胺。反应条件 1 所选用的试剂为 ；反应条件 2 所选用的试剂为 ；的结构简式为 。7.C 8.A 9.D 10
13、C 11.B 12.A 13.D26. MnO 2 + 4HCl MnCl2+Cl2+H 2O 饱和食盐水 除去 Cl2 中 HCl 气体 2NO + Cl 2 = 2NOCl F 中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解 1:1 2HSO3 + 2H+ + 2e= S2O42 + 2H2O27.（1）Fe 2O3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2O；SiO 2； （2）8；16H +；（3）4Fe 2+O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH） 3；（或 Fe2+2OH-=Fe（OH） 2， 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3）（4）硝酸会生成氮氧化物污染
14、环境，或者硝酸会消耗原料氢氧化钠。(任写一条)合理即给分。（5）3.23.8（或之间的数据值）；Na 2SO4、Al 2（SO 4） 3、MgSO 4；(6）取 最后一次洗涤液与试管中，加入适量盐酸酸化的氯化钡溶液，没有白色沉淀，说明已经洗的干净。- 9 -28.（1）H=11kJmol 1（2）B； 0.3molL -1min-1； 62.5%； A；（3）Cl 2； H 2； b%大于 a%大于 c%35.（1） ；26（2）氨分子间形成氨键（3）0，CN -或 C22-(4) 面心立方堆积 2:3 b 3:2a3(5)FeMg2或 MgFe36.(1) 消去 (2)乙苯， (3) ；（对位）(4)19; ; ; (5) 浓硝酸、浓硫酸；Fe/稀盐酸； 。
