1、- 1 -20182019 学年度上学期第三学段教学质量监测高三化学试卷第卷（选择题，共 54 分）一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质 实际应用A. Al2（SO 2） 3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 FeCl2腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D. HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A.1L1molL1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NAB.标准状态下，11.
2、2LSO 3的物质的量小于 0.5NAC.常温常压下，14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD.标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA3. “65”世界环境日中国主题为“向污染宣战” ，下列行为不利于遏制污染的是( )A发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C推广机动车用天然气替代汽油、柴油的“油改气工程”D研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料4. 硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 molL-1的 Na2S2O3溶液恰好把22
3、4mL（标准状况下）Cl 2完全转化为 Cl 离子，则 S2O32 将转化为（ ）AS 2 BS CSO 32 DSO 425. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )A消除硫酸厂尾气排放：SO 2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC制 CuSO4：2Cu+O 2=2CuO，CuO+H 2SO4=CuSO4+H2OD制Cu(NO 3)2：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O - 2 -6. 下列物
4、质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）Mg NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Na 2CO3A B C D7下列 5 个转化，其中不能通过一步反应实现的是( )SiO 2H 2SiO3 Fe(OH) 2Fe(OH) 3 SiO 2Na 2SiO3 Na 2O2NaCl Al 2O3Al(OH) 3A B C D8. 下列叙述正确的是（ ）A. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 B.Fe 与 S 混合加热生成 FeS2 C. NaHCO3 的热稳定性大于 Na 2CO3 D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷9. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空
5、气氧化的是( )ACu BNa CFe DAl10. 下列离子方程式，正确的是（ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+ +2OH +CO2 =CaCO3+H 2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO 32 +SiO2=SiO32 +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH = SiO32 +H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H+ +OH = H2O11. 下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是( )A第A 族与第A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D同周期金属
6、元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强12. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是( )甲 乙 丙丁 戊A最外层电子数：甲乙丙丁戊 B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有多种 D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种13. 下列离子方程式正确的是（ ）A将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：- 3 -SO22ClO H 2O=SO32-2HClOB在硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 pH=7：2H+SO 42-Ba 2+2OH = BaSO42H 2OC在碳酸氢镁溶液中加入足量
7、 Ca(OH)2溶液：Mg2+2HCO 3-Ca 2+2OH = MgCO3CaCO 32H 2OD三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+3OH = Al(OH)314. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )A用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2 B用浓盐酸和 MnO2反应制取 Cl2C用 NH4Cl 和 Ca(OH)2反应制取 NH3 D用 H2O2溶液和 MnO2反应制取 O215. 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈
8、中性。下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：WZ16. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )17. 用已准确称量过的氯化钠固体配制 1.00 molL1 的氯化钠溶液 0.5 L，要用到的仪器是（ ）500 mL 容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙A. B C D全部18A、B、C、D、E 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种，已知：A、C、E 均能与稀 H2SO4反应放出气体；B 与 D 的硝酸盐反应，置换出单质 D；C 与强碱反应放出气体；C、E 在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断 A、B、C、D、E 依次为(
9、) AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、Fe- 4 -CMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe第卷（共 46 分）二、填空题（本题共 3 小题，每空 2 分，共 46 分）19.（每空 2 分，共 18 分）实验室采用 MgCl2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：(1)为使 Mg2 、Al 3 同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B“)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是 。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，具体的操作是 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。(
10、4) 无水 AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。A B C D E(收集瓶) F G浓盐酸MnO2 Al 粉NaOH 溶液- 5 -装置 A 中发生的离子方程式： ；装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是 。F 中所用的试剂是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为 。20. （每空 2 分，共 16 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，C和 D3的电子层结构相同，B 与 E
11、 属于同一主族。(1)E 在元素周期表中的位置是_。(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_或_(填化学式)。若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_。乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲” ，为验证其观点是否正确。用如图装置进行实验时，分液漏斗中应加入_(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是- 6 -_。21.（每空 2 分，共 12 分）已知氨可以与灼热的氧
12、化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(1)A 中装有 Ca(OH)2和 NH4Cl 混合粉末，该反应的化学方程式是_。(2)B 中加入的是 ，其作用是_。(3)实验时在 C 中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是：_。(4)E 中收集到的物质是_。- 7 -1819 学年度上学期高三年级第三学段化学试卷答案第卷（选择题，共 54 分）15 B、C、B、D、D 6-10 B、D、A、D、C11-15 A、C、B、D、B 16-18 D、A、C第卷（共 46 分）19. （每空 2 分，共 18 分）（1）B （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（3）AgNO 3溶液（或硝酸
13、酸化的 AgNO3溶液） 取少量最后一次洗涤液，加入 AgNO3溶液（或硝酸酸化的 AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净 坩埚（4）MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O 除去 Cl2中的 HCl 浓硫酸 碱石灰20. （每空 2 分，共 16 分）(1)第三周期第A 族 (2)Al 3(3)HError!Error! Error! Na Na 2O2 硫化氢 浓硝酸 浓硫酸不能干燥二氧化氮气体21. （每空 2 分，共 12 分）(1) 2NH4Cl+Ca（OH） 2 2NH3+2H 2O+CaCl2 (2)碱石灰 干燥氨气 (3) 黑色固体变红色 3CuO+2NH 3 3Cu+3H2O+N2 (4) N2
