1、1第一节 原子结构（第 6 课时）探究目标1. 了解洪特规则特例；2. 对核外电子排布加以练习。【教学重难点】洪特规则特例【学法指导】通过学点，让学生了解洪特规则特例，探究其中的规律。课前预习下列叙述中正确的是： （ ）A、 在 1 个基态多电子的原子中，可以有 2 个运动状态完全相同的电子B、 在 1 个基态多电子的原子中，不可以有 2 个能量完全相同的电子C、 在 1 个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高D、 如果某一个基态原子 3p 能级上仅有 2 个电子，则它们的自旋状态必然相反课堂探究【学点一】洪特规则洪特补充特例：构造原理还不够完善，对于同一能级，当
2、能级电子的排布为全空（_） 、半充满(_)以及全充满(_)时原子比较稳定，即整个原子的能量最低 。注意说明 电子排布图中，原子轨道符号上不能标记电子数，在原子轨道上方须注明能层与能级数。随堂检测 1、试写出铬和铜的基态电子排布式、价电子排布式和价电子排布图：课后检测1、 已知锰的核电荷数为 25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图） ，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 （ ）基态电子排布式：价电子排布式 ：价电子排布图：铬：铜：基态电子排布式：价电子排布式 ：价电子排布图：22、A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图如右图所示，B 是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C 的最外层有三个成单电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：A 为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_；B 为_，简化电子排布式是_；C 为_，价电子排布式是_；D 为_，电子排布图是_；E 为_，原子结构示意图是_。你有哪些收获： 作业评级 教师寄语
