1、1第二节 原子结构与元素的性质（第 3 课时）探究目标1、掌握原子半径的变化规律2、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系3、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值【教学重难点】1、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质2、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系【学法指导】利用课前预习复习元素周期律和原子半径、电离能的概念。利用小组合作，进一步理解原子半径的变化趋势和原子的第一电离能变化规律。最后学生讨论归纳总结。课前预习自学课本 P16-17 1、元素的性质随_递增发生_的递变，称为元素周期律。2、原子半径电子的能层
2、数：电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径_。核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力也就越_，使原子半径_。3、_原子失去_电子，转化为_所需要的_能量叫做第一电离能。课堂探究【学点一】原子半径探究观察下列图表分析总结：【交流讨论】元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？ 【学点二】电离能【交流讨论】原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化2规律呢？为什么 Be 的第一电离能大于 B，N 的第一电离能大于 O，Mg 的第一电离能大于Al，Zn 的第一电离能大于 Ga？第一电离能的大
3、小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？当堂检测1、A、B 都是短周期元素，原子半径 BA，它们可形成化合物 AB2，由此可以得出的正确判断是( )A.原子序数：AB B.A 和 B 可能在同一主族 C.A 可能在第 2 周期A 族 D.A 肯定是金属元素2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6课后检测1、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期A A A A A A A 0 族2 3 4 （1）的第一电离能_ 的第一电离能（填“大于” 、 “小于” 、 “相等” ，下同） ；的电负性_ 的电负性。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ 碱性最强的化合物的电子式是:_ 课后小结 作业评级 教师寄语
