1、1第一节 共价键（第 3 课时）探究目标1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”【教学重难点】键参数的概念，等电子原理【学法指导】利用课前预习知道键能、键长、键角的定义。充分利用表格与数据，通过思考问题情境、阅读与交流、讨论与总结等方式学习键参数和等电子原理。课前预习自学课本 P30-33 1、键能：气态 原子形成 l mol 化学键释放的 能量。通常取 值，单位 ，键能越大，化学键越 。2、键长：形成 的两个原子之间的 。因成键时原子轨道发生重叠，键长成键原子的原子半径之和。相同原子的共价键
2、键长的一半称为 。键长越短，键能越 ，共价键越 。3、键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键间的 称为 。三原子分子 CO2的结构式为 ，它的键角为 ，是一种 形分子；又如，三原子分子 H20 的 HOH 键角为 ，是一种 形(V 形)分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有性。键长、键角决定了分子的 。课堂探究【学点一】键参数【思考与交流】1、试利用表2l的数据进行计算，1 mo1 H2跟l molCl2、形成2 mo1HCl释放能量： 。1 mo1 H2跟lmolBr 2(蒸气 )反应，形成2 mo1HBr释放能量： 。HCl释放能量比HBr释放 ,因而生成的HCl更 ,即HBr更
3、容易发生热分解生成相应的单质.2N 2、0 2、F 2跟H 2的反应能力依次增强，从键能的角度分析，键能大小是： 。3通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质的影响是：键长越 ，键能越 ，键越 断裂，化学性质越 。典例 1 下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（ ） r 2 l 2 【学点二】等电子原理等电子原理： 相同、 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是 的。典例 22当堂检测从实验测得不同物质中 O-O 之间的键长和键能的数据：O22 O2 O2 O2+键长/10 12 m 149 128 121 112键能/kjmol 1 x y Z = 494W = 628其中 x、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 wzyx，该规律性是( )A、成键时电子数越多，键能越大 B、键长越短，键能越小C、成键所用的电子数越少，键能越大 D、成键时电子对越偏移，键能越大课后检测1、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：（1）N 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） ；H= （2）2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） ；H= 2、X、Y 两种元素能形成 XY2 型化合物，含有 38 个电子数。若 XY2 为共价化合物，则其化学式为 ，结构式为 ，键角为 。3、与 互为等电子体的是（ ） 课后小结： 作业评级 教师寄语
