1、1第二节 分子的立体构型（第 2 课时）探究目标1. 理解价层电子对互斥模型，能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体构型。2. 通过对典型分子立体构型探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。【教学重难点】价层电子对互斥理论【学法指导】利用课前预习了解价层电子对互斥理论。利用小组讨论，进一步掌握利用价层电子对互斥理论预测分子的立体构型。课前预习 自学课本 P37-P391、 价层电子对互斥模型认为,分子的立体构型是_相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对 ,包括_和_ 。 键电子对数可由_确定。2、 中心原子上的孤电子对数=1/2
2、(a-xb)。其中 a 为_;x 为_;b 为_。3、 几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数。分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数SO2NH4+CO32-课堂探究【学点一】价层电子对数的确定【交流讨论】1、什么是“孤对电子”？【交流讨论】2、AB n型分子中 键的个数如何确定？_例如：NH 3中的中心原子为 N,N 有_对 键电子对。【交流讨论】3、中心原子上的孤对电子数如何确定？阳离子和阴离子的中心原子上的孤对电子数又如何计算？(回答问题后完成下表) 分子或离子中心原子a x b中心原子上的孤电子对数 键数价层电子对数VSEPR 模型立体构型CO2 2 2 直线形SO22H2OCH4NH3PCl3CO32-当堂检测1、 以 S 和 P 为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数。2、VSEPR 模型与分子立体构型之间的关系。(阅读教材 P38 部分)课后检测1、下列分子或离子中，中心原子价层电子对的立体构型为四面体形，且分子或离子的立体构型为 V 形的是( )A.NH4+ B.PH3 C.H3O+ D.OF2课后小结： 作业评级 教师寄语
