1、1第二节 分子的立体构型（第 1 课时）探究目标1. 认识共价分子的多样性和复杂性。2. 了解常见分子的立体结构模型。【教学重难点】分子的立体构型【学法指导】利用课前预习书写常见分子的电子式。利用小组合作，进一步对照和理解电子式与分子比例模型的关系。课前预习 自学课本 P35-P37 1、 请试着写出下列原子的电子式：N: _；O：_；C：_2、请试着写出下列分子的电子式和结构式。分子 HCl H2O CO2 NH3 CH4电子式结构式3、请查阅相关资料，思考什么是孤电子对？课堂探究【学点一】形形色色的分子【交流讨论】1、什么是“分子的立体构型”？2、分子的立体构型的作用：分子构型对物质的活泼
2、性、极性、状态、颜色、磁性和生物活性等性质起着决定性的作用。3、请总结下列分子的空间构型和键角。分子类型 立体构型 键角CO2三原子分子H2OCH2O四原子分子NH3CH4五原子分子CCl42【思考】双原子分子的立体构型是什么形状呢？当堂检测1、下列分子构型为正四面体的是 ( )P 4 NH 3 CCl 4 CH 4 H 2S CO 2A. B. C. D. 2、下列对分子或离子的空间构型的描述不正确的是 （ ）ACH 4分子为正四面体形 B.H 2O 分子为 V 形分子CCO 2分子为 V 形分子 D.BF 3分子为平面三角形课后检测1、下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是 （ ）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl42、能说明 CH4分子的 5 个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( )A.任意两个键角之间夹角为 10928 B.4 个 C-H 键均为 s-p 键C. 4 个 CH 键的键能相同 D.4 个 CH 键的键长相同3、 （请阅读教材 P37 科学视野完成下题）分子中的原子不是固定不动的，而是不断地_着的。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的_相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。课后小结： 作业评级 教师寄语
