1、1第二节 分子的立体构型（第 6 课时探究目标1. 认识共价分子的多样性和复杂性。2. 理解价层电子对互斥模型，能预测分子或离子立体构型。3. 认识杂化轨道理论，判断分子或离子的构型。掌握配位键、配合物的概念。【教学重点】理解价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配位键理论【教学难点】价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配位键理论的应用【学法指导】利用习题训练，掌握相关理论。通过小组讨论、交流，提高做题技能。课堂探究【学点一】价层电子对互斥理论1、价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是 相互排斥的结果。价电子对是 指分子中的 上的电子对，包含 和 。2、VSEPR 模型和分子的立体构型H2O 分子
2、的中心原子上有 对孤电子对，与中心原子上 键电子对相加等于 ，它们相互排斥形成 形 VSEPR 形模型。略去中的中心原子的孤电子对，因而 H2O 分子呈 形。【学点二】杂化轨道理论理论简介1、sp 杂化sp 杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个 sp 杂化轨道含有 和 的成分。 sp 杂化轨道间的夹角为 ，呈 。2、sp 2杂化sp2杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个 sp2杂化轨道含有 和 的成分。 sp 2杂化轨道间的夹角为 ，呈 。3、sp 3杂化sp3杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个 sp3杂化轨道含有 和 的成分。sp 3杂化轨道间的夹角为 ，呈 。当堂检测1、下列物质中
3、，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO 2 B、H 2S C、PCl 3 D、SiCl 42、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(双选) ( )ANH 3 BCCl 4 CH 2O DCH 2O3、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足 8 电子稳定结构的是（ ）A、CO 2 B、PCl 3 C、CCl 4 D、NH 324、下列分子或离子中，不含有孤电子对的是 ( )A、H 2O B、H 3O+ C、NH 3 D、NH 4+课后检测1、下列有关杂化轨道的说法不正确的是 （ ）A、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B、轨道数值杂化前后可以相等，也可
4、以不等C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D、杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2、下列分子中心原子是 sp2杂化的是 （ ）A、PBr 3 B、CH 4 C、BF 3 D、H 2O3、 关于原子轨道的说法正确的是 （ ）A 、凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B、CH 4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的C、sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D、凡 AB3型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键4、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）A、CO 2和 SO2 B、CH 4 和 NH3 C、BeCl 2 和 BF3 D、C 2H4 和 C2H2课后小结： 作业评级 教师寄语
