1、1江西省九江第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）满分： 100 分 考试时间：90 分钟 出题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分）1某气体反应的能量变化分析如图所示，以下判断错误的是A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C反应物比生成物更稳定D该反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和2在烃分子中去掉 2 个 H 原子形成一个双键是吸热反应,大约需 117 kJ 热量。但 1,3-环己二烯失去 2 个 H 原子变成苯是放热反应,反应热是-23.4 kJmol -1，以上事实表明A1,3-
2、环己二烯比苯稳定B苯比 1,3-环己二烯稳定C1,3-环己二烯加氢是吸热反应D苯加氢生成环己烷是吸热反应3已知反应：101 kPa 时，2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H=-221 kJmol-1稀溶液中，H +(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1下列结论正确的是 A碳的燃烧热 H=-110.5 kJmol-1B的反应热为 221 kJmol-1C浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O,放出 57.3 kJ 的热量D含 0.5 mol H2SO4的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量为 57.3 kJ4反应 A(g)
3、+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)=0.45 molL-1min-1 v(B)=0.6 molL-1s-1 v(C)=0.4 molL-1s-12 v(D)=0.5 molL-1s-1下列有关反应速率的比较中正确的是A= B=C D5下列说法正确的是A增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大B升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞都为有效碰撞D加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大6一定温度下，两恒容密闭容器中分别发生两个反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)；A(g)+B(g) C(g)+D(g
4、)，以下说法中能说明反应已经达到化学平衡状态，但不能说明反应已经达到化学平衡状态的是A反应容器中,气体物质的总质量不再变化B反应容器中,各物质的量不随时间变化C反应容器中,压强不随时间改变而改变D反应容器中,气体的密度不再改变7在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡：I 2(g)+H2(g) 2HI(g)(正反应是放热反应)。要使混合气体的颜色加深,可以采取的方法是A降低温度 B增大 H2的浓度 C减小容器体积 D增大容器体积8下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是A工业合成氨中选择高温条件下进行B棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅CSO 2催化氧化成 SO3的反应,往往需要使用催化剂DH 2
5、、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深9已知反应 2CO(g) 2C(s)+O2(g)的 H 为正值, S 为负值。设 H 和 S 不随温度而变,下列说法中正确的是A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行310将浓度为 0.1 molL-1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A c(H+) B Ka(HF) C c(F-)/ c(H+) D c(H+)/ c(HF) 11醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖” ，它有毒但能入药，又知(CH 3COO)2Pb 可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb2+2CH3COO- =
6、(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是A0.1 molL -1的“铅糖”溶液中 c(Pb2+)c(NH4 )c(SO32 )C0.10molL 1 Na2SO3溶液通入 SO2：c(Na )=2c(SO32 )c(HSO 3 )c(H 2SO3)D0.10molL 1 CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na )c(CH3COOH)=c(Cl )16欲使 CH3COONa 稀溶液中 c(CH3COO-)/ c(Na+)。比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的4固体 NaOH 固体 KOH 固体 CH3COONa 固体 NaHSO4A或 B或 C或 D或17下列溶液在空
7、气中加热蒸干并灼烧后,能得到相应溶质固体的是AFeCl 3 BKHCO 3 CFe 2(SO4)3 DFeSO 418控制合适 的条件，将反应 2Fe3+2I- 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正 确的是A反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时,甲中石墨电极上 Fe3+被还原C电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后,在甲中溶入 FeCl2固体,乙中石墨电极为负极19市场上经常见到的标记为 Li-ion 的电池称为“锂离子电池” 。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li+的高分子材料。这种锂离子电池的总反应
8、式为Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2,下列说法不正确的是A放电时,负极的电极反应式:Li-e - Li+B充电时,Li 0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质溶液D放电过程中 Li+向负极移动20用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO 3(AgNO3) BNaOH(H 2O) CKCl(KCl) DCuSO 4Cu(OH)2521最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。如图所示，其中电极分别为 Z
9、nO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe 2+-e-EDTA-Fe 3+2EDTA-Fe 3+H2S2H +S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A.阴极的电极反应：CO 2+2H+2e-CO+H 2OB.协同转化总反应：CO 2+H2SCO+H 2O+SC.石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D.若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性22下列叙述正确的是A某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka越小，则 NaA 的 Kh(水解常数)越小B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C反应活化能越高，该反
10、应越易进行D不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH323由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验 现象 结论A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+B向 Na2SiO3溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H 2CO3 H2SiO36C向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀 Ksp(CuS)” “” “”或“=”) 828 （10 分）（4 分）（1）泡沫灭火的原理 ；（写离子方程式）（2）氯碱工业的原理 ；（写化学方程式）（2 分）有机物 A 的结构简式为 CH 2=CH(CH2)4CH=CH2。(
11、1)有机物 A 的名称是 ；(2)下列物质与有机物 A 互为同分异构体的是 (填序号)；III（4 分）已知某有机物的蒸气密度是氢气的 29 倍，（1）若该有机物为烃类，则其所有可能的结构简式为 ；（2）若该有机物为醛类，则其所有可能的结构简式为 ；29 （8 分）在容积为 2L 的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)，在不同温度下，D 的物质的量 n(D)和时间 t 的关系如图。请回答下列问题：(1)700时，05min 内，以 B 表示的平均反应速率为_；(2)不能判断反应达到化学平衡状态的依据是_；A容器中压强不变 B混合气体中 c(A)不变C v 正 (B)2
12、 v 逆 (D) D c(A) c(C)(3)若最初加入 1.0 mol A 和 2.2 mol B，利用图中数据计算 800时的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)；(4)800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下： c(A)0.06 mol/L， c(B)0.50 mol/L， c(C)0.20 mol/L， c(D)0.018 mol/L，则此时该反应_(填“向正方向进行” 、 “向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。高 温930 （12 分）CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO 2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH=13，
13、CO 2主要转化为_（写离子符号） ；若所得溶液 c(HCO3) c(CO32)=21，溶液 pH=_。 （室温下，H 2CO3的K1=4107； K2=51011）（2）CO 2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 CH C=O HH C O(CO)键能/kJmol 1 413 745 436 1075则该反应的 H=_。分别在 VL 恒温密闭容器 A（恒容） 、B（恒压，容积可变）中，加入 CH4和 CO2各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ” ） 。（3）O 2辅助的 AlCO 2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_，电池的正极反应式：6O 2+6e=6O26CO2+6O2=3C2O42 + 6O2反应过程中 O2的作用是_。
