1、- 1 -海南省海南枫叶国际学校 2017-2018学年高二化学下学期期中试题满分：100 分 时间：90 分钟 第卷 选择题（36 分）一、选择题（每小题 2分，共 12分，每小题只有一个正确选项）1、番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述正确的是( )A铜片上发生氧化反应B锌片为正极，铜片为负极C电子从铜片移向锌片D番茄汁起电解质溶液的作用2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是A B C D3下列反应过程中，H0 且 S0 的是( )ANH 3(g)HCl(g)= =NH4Cl(s)BCaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g)C4Al(s)3O
2、2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l)4.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )5已知反应 A(g)3B(g)= =2C(g)D(g)在某段时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/(Lmin)，则此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A0.5 mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)- 2 -6反应 2A(g) 2B(g)E(g) H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是( )A加压
3、B减压C减少 E的浓度 D降温二、选择题（每小题 4分，共 24分，每小题有一或二个选项符合题意。多选、错选得零分；若有两个正确答案只选一个且正确得 2分）7下列有关电池的说法不正确的是( )A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极8、已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用 V(A)、V (B)、V (C) 、V (D) mol/(Lmin)表示，则正确的关系是A、V (A) V(C) B、V (B) V(A) C、V (C)4V (B) D、V (D)2V (C)1
4、3 439100 mL 6 molL1 的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A硫酸钠固体 B水C硫酸钾溶液 D硝酸钾溶液10分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是( )A2AB= =2C H011氢气是人类最理想的能源。已知在 25、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A2H 2O 2=2H2O H142.9 kJmol 1- 3 -B2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol 1C2H 2(g)O 2(g)=2
5、H2O(l)H571.6 kJmol 1D2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol 112用来表示可逆反应 2A(g)B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为( )二填空题（共 64分）13(8 分)对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的 SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。编号 改变的条件 生成 SO3的速率 降低温度 压缩体积 增大氧气的浓度 使用正催化剂14（10 分）.下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是
6、放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：- 4 -(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。(2)导管中液面 A_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。15、（8 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g），其化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断
7、该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C 正 （H 2） 逆 （H 2O） D c（CO 2） c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO 2） c（H 2） c（CO） c（H 2O），试判断此时的温度为 。16.（10 分） 下列两个热化学方程式：2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1C3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(l) H2 220 kJmol 1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：- 5 -(1)H2的燃烧热为_ C 3H8的燃烧热为_。(2)1 mol
8、H2和 2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(3)现有 H2和 C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3 847 kJ，则在混合气体中 H2和 C3H8的体积比是_。(4)写出下列热化学方程式1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1 366.8 kJ热量。17(16分).依据氧化还原反应：2Ag (aq)Cu(s)= =Cu2 (aq)2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极 X的材料是_；电解质溶液 Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中
9、的电子是从_电极流向_电极。- 6 -(4)当有 2mol电子转移时，有_克银析出。（银的相对原子质量为 108）18(12 分)一定温度下，在 2 L的恒容密闭容器内发生的反应中 M、N（均为气体）的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。(1)该反应的化学方程式为_(2)在 t2时刻反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)当 t2=2min时，M的反应速率是_(3)在 t3时刻 v 正 _(填“”、“”或“”) v 逆(4)t3时刻 N的转化率为_.（5）此温度下，该反应的化学平衡常数 K=_（数值）答案一（36 分）题号 1 2 3 4 5 6答案 D A B C C D题号 7
10、8 9 10 11 12答案 B D BC D C AC- 7 -13. （8 分） 减小 增大 增大 增大 （每空 2分）14. （10 分） （1）2AL+6H+=2AL3+3H2 有金属溶解，有气泡生成（2） 下降 压强大于外界大气压从而 A端液面下降 放热（每 空 2分）15. （8 分） C(CO)C(H2O)/C(CO2)C(H2) 吸热 BC 830（每空 2分）16 （10 分） 285.8kj/mol 2220kj/mol 4725.8kj 3:1热化学方程式略 （每空 2分）17 （16 分）（1）Cu AgNO 3溶液(2)正 Ag e =Ag Cu2e =Cu2(3)X(Cu) Ag 216g18（12 分）(1)2N MA(2) 否 0.75mol/l.min (3) = (4)75% （5）2.5
