1、12018 2019 学年湖南省衡阳市第一中学高二上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答
2、在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列化学用语中，正确的是A氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：B 16O 与 18O 的中子数和核外电子排布均不同C稳定性：CH 4SiH 4；还原性：HClH 2SDK 、Ca 2 、Mg 2 的离子半径依次减小2下列说法正确的是A二氧化硫可用于杀菌、消毒B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D食品保鲜剂中所含
3、铁粉和生石灰均作还原剂3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A灼热的炭与 CO2反应 B氧化铁与铝反应C钠与乙醇反应 DBa(OH) 28H2O 与 NH4C1 反应4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中： Na 、Al 3 、SO 42 、Cl B与 Al 反应能放出 H2的溶液中： Fe 2 、K 、NO 3 、SO 42CKw/c(H +)110 13 molL1 的溶液中： NH 4+、Ca 2 、Cl 、NO 3D水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液中： K 、Na 、AlO 2 、CO 325醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，
4、它有毒但能入药，又知(CH 3COO)2Pb 可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb2 2CH 3COO =(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是A0.1 molL 1 的“铅糖”溶液中 c(Pb2 )0 的反应在任何温度下都能自发进行8下列溶液中 c(OH )最小的是A向 0.1mol/L 氨水中加同体积水B向 0.1mol/L KOH 溶液中加同体积水C向 0.2mol/L KOH 溶液中加同体积的 0.1mol/L 盐酸D向 0.2mol/L 氨水中加同体积 0.1mol/L 盐酸9下列事实不能用电化学理论解释的是A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B、镀
5、锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C、铝片不用特殊方法保存 D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快10pH=11 的 X、Y 两种碱溶液各 10mL，分别稀释至 1000mL。其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是AX、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2B稀释后，X 溶液碱性比 Y 溶液碱性强C若 9a11，则 X、Y 都是弱碱D完全中和 X、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VXV Y11用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A对该反应体系加热 B滴加少量 CuSO4溶液C向溶液
6、中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度 D改用铁粉12将 CoCl2溶解于盐酸中可以形成 CoCl42 ，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2 (aq)4Cl (aq) CoCl42 (aq) H0粉红色 蓝色下列说法正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的平衡常数 Kc(CoCl 42 )/c(Co2 )c4(Cl )C将盛有 CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D增大 Cl 浓度，平衡向正反应方向移动，Co 2 、Cl 浓度都减小13下列说法中正确的是A电解 NaCl 溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B工业上可用含 Cu2S 的矿石和氧化剂 O2反应冶
7、炼 CuC铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K、Ca、Cr、Mn 等D工业电解熔融态的 Al2O3制 Al 时，加冰晶石的主要作用是提高 Al 的产量14随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢， 570 K 时平衡常数为11059。下列说法正确的是A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有 NO 或 COD570 K 时及时抽走 CO2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳15下表是常温
8、下某些一元弱酸的电离常数：弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 4.91010 7.2104 1.8105 6.4106则 0.1 molL1 的下列溶液中，pH 最小的是AHCN BHF CCH 3COOH DHNO 216K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O72 (橙色) 2CrO42 (黄色)+2H + 。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中 Cr2O72 被 C2H5OH 还原C若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 D对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强17水的电离平衡曲线如图所示
9、，下列说法不正确的是A图中五点 Kw 的关系：BCADEB若从 A 点到 E 点，可采用温度不变，向水中加入适量的 NH4Cl 固体C若从 A 点到 D 点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸D当处在 B 点时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性18在一密闭容器中， aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60，则A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减小了C物质 B 的质量分数增大了 D ab19已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的 NO2气体，且起始时体积相
10、同。发生反应：2NO 2(g) N2O4(g) H0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是A平衡时 NO2体积分数：甲乙B达到平衡所需时间，甲与乙相等3C该反应的平衡常数表达式 Kc(N 2O4)/c(NO2)D若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态20下列溶液一定呈中性的是ApH=7BpH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合后C0.1mol/LNaOH 溶液与 0.05mol/LH2SO4溶液混合后DC(OH )= 二、填空题21从煤和石油中可以提炼出化工原料 A 和 B，A 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B 是一种比水轻的油
11、状液态烃，0.1 mol 该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成 0.6 mol CO2和 0.3 molH2O；回答下列问题：(1)A 的电子式_，B 的结构简式_。(2)等质量的 A、B 完全燃烧时消耗 O2的物质的量 A_B(填“”、“”或“”) (3)与 A 相邻的同系物 C 使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_，反应类型：_。22(1)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H 1890.3kJ/molC(石墨)+O 2(g)=CO2(g) H 23935kJ/mol H2(g
12、)+1/2O2(g)=H2O(l) H 3285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+2H 2(g)=CH4(g) H 4 _。(2)体积相同，pH 均等于 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 3，则 m_n(填、0、S0，反应能自发进行，说明HTSAD，故选 D。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的大小比较，熟知强弱电解质的电离特点和电离平衡的影响因素是解题关键。9C【解析】A 能，锌块和铁就形成了原电池，锌做负极，防止了铁的腐蚀。B 能，镀锌的铁制品锌做负极，镀锡的铁制品铁做负极，故前者耐用C 不能，铝片在空气中容易形成一
13、层氧化铝，从而保护铝D 能，锌可以置换出硫酸铜中的铜，锌、铜形成原电池，反应速率加快10C【解析】由于稀释可以促进弱电解质的电离，所以对于 pH 相等的碱溶液，相对弱的碱的 pH 减小的幅度要小，即酸 Y 较弱；均稀释到 1L 时，Y 的碱性略强。由图知两种碱的碱性强弱 YX，所以 pH=11 时的两溶液，由 c(H )=c 公式可知，两碱的物质的量浓度一定不相等；但 Y 是不是强碱，也不能肯定，如果 a=9，则可肯定 X 为强碱，否则为弱碱D：由 Y 的碱性较弱，再由 c(H )=c 可知 Y 的 c 较大，其物质的量较大，中和时耗盐酸较多11C【解析】【分析】A、温度升高，化学反应速率增大
14、；B、原电池反应加快反应速率；C、浓硝酸具有强氧化性，会使铁钝化，滴加少量浓硝酸得到的稀硝酸与反应生成一氧化氮；D、增大接触面积加快反应速率。【详解】A 项、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故 A 正确；B 项、滴加少量 CuSO4溶液，铁置换出 Cu，构成 Fe、Cu 原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故 B 正确；C 项、浓硝酸具有强氧化性，会使铁钝化，若滴加少量浓硝酸，稀释得到的稀硝酸与反应生成一氧化氮，不能生成氢气，C 错误；D 项、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故 D 正确。故选 C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的常见因素，注意从温度
15、、浓度、构成原电池、增大接触面等条件变化分析化学反应速率的变化，浓硝酸能使铁钝化、稀硝酸与铁反应不生成氢气是易错点。12B【解析】【分析】A、升高温度，正、逆反应速率都增大；B、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；C、Co 2+为红色，CoCl 42 是蓝色，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动；D、增大 Cl 浓度，平衡正向移动，Co 2+浓度减小，但 Cl 浓度增大。【详解】A 项、升高温度，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故 A 错误；B 项、Co 2+(aq)+4C
16、l (aq)CoCl42 (aq)的化学平衡常数 k= c(CoCl42 )/c(Co2 )c4(Cl )，B正确；C 项、Co 2+为红色，CoCl 42 是蓝色，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，溶液呈蓝色，故 C 错误；D 项、增大 Cl 浓度，平衡正向移动，Co 2+浓度减小，CoCl 42 增大，因化学平衡常数不变，溶液中 Cl 浓度增大，故 D 错误。故选 B。【点睛】本题考查化学平衡移动原理综合应用，涉及温度对反应速率、化学平衡、化学平衡常数的影响，D 选项也可以借助平衡常数进行理解。13B【解析】【详解】A 项、工业上可以电解熔融的氯化镁或氧化铝制得相应的金属单
17、质镁和铝，故 A 错误；B 项、Cu 2S 和 O2在高温下反应生成 Cu 和 SO2，反应的化学方程式为 Cu2S+O2 2Cu+SO2，B正确；C 项、若铝热反应能够进行，制取的金属的还原性应该比金属铝还原性弱，选项中金属钾、钙还原性强于铝，所以无法通过铝热反应制取，C 错误；D 项、Al 2O3的熔点很高,熔化需要较多能量,加入冰晶石可以降低 Al2O3的熔化温度，不能提高Al 的产量，D 错误。故选 B。【点睛】(1)制取非常活泼的金属,如金属钠、镁、铝等,由于它们金属性还原性都太强,一般化学试剂很难把它们还原出来,工业上一般采用电解金属形成的盐或氧化物，如氯化钠、氯化镁、氧化铝的熔融
18、物(不能有水,否则制取的金属太活泼,会与水反应),得到金属单质。(2)制取活泼性一般的金属,如金属锌、铁、铜等，工业上一般采用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来。(3)制取不活泼的金属,如金属汞、银等，工业上一般加热金属氧化物使其分解成金属单质和氧气。14 A【解析】 “该反应速率极慢”，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，A 说法正确；升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故 B 错；该反应是可逆反应，故 C 错；平衡常数只与温度有关，故 D 错。15B【解析】【分析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强。【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，
19、酸性强弱为：HFHNO 2CH 3COOHHCN，则 pH 由大到小的顺序是 HCNCH 3COOHHNO 2HF，则等浓度的四种酸溶液中，HF 相对最强，溶液酸性最强，pH 最小，故选 B。【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强。16C【解析】试题分析：A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A 项正确；B.中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，B 项正确；D.若向溶液中加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，C 项错误；D是
20、酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，D 项正确；答案选 C。【考点定位】考查氧化还原反应以及化学平衡的移动。【名师点睛】本题考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息为解答该题的关键。K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O72 (橙色) 2CrO42 (黄色)+2H +，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验、可知 Cr2O72 具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而 CrO42 不能，以此解答该题即可。17B【解析】【分析】温度不同，水的离子积常数 Kw
21、 不变，温度不变，水的离子积常数 Kw 不变化。【详解】A 项、A、D、E 都处于 25时，Kw 相等，B 点 c(H+)和 c(OH )都大于 E 点的 c(H+)和 c(OH )，并且 E 点的 c(H+)和 c(OH )大于 A 点 c(H+)和 c(OH )，c(H +)和 c(OH )越大，Kw 越大，故BCA=D=E，故 A 正确；B 项、若从 A 点到 C 点，c(H +)变大，c(OH )变大，Kw 增大，温度应升高，但在 25时在水中加入适量的醋酸钠固体，c(H +)变小，c(OH )变大，Kw 不变，故 B 错误；C 项、若从 A 点到 D 点，加酸，c(H +)变大，c(
22、OH )变小，温度不变，Kw 不变化，故 C 正确；D 项、B 点时，pH10 的 KOH 溶液中 c(OH )0.01 mol/L，pH2 的硫酸溶液中 c(H+)0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，故 D 正确。故选 B。【点睛】本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的 Kw，做题时注意根据图象比较 c(H+)和 c(OH )的大小是做题的关键。18AC【解析】在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，则 B 的浓度是原来的 50%，现达到新的平衡时，B 的浓度是原来
23、的 60%，说明平衡正向移动，物质 A 的转化率变大，减小压强平衡向分子数增大方向移动，即 ba。故 C 正确。19A【解析】试题分析：A、2NO 2(g) N2O4(g)是分子数目减小的反应，随着反应的进行，压强降低，由于甲为恒压容器，相当于加压，所以 NO2转化率：甲乙，正确；B、由于反应后甲的压强大于乙的压强，反应速率：甲乙，反应时间：甲乙，错误；C、反应的平衡常数表达式 Kc(N 2O4)/c2(NO2)，错误；D、甲是恒压容器，压强自始至终保持不变，不能判断是否平衡，错误。考点：考查化学平衡状态的建立。20D【解析】【分析】中性溶液中 c(H+)=c(OH )。【详解】A 项、pH=
24、7 的溶液不一定呈中性，如 100时，水的离子积常数是 1012 ，pH=6 时溶液呈中性，当 pH=7 时溶液呈碱性，故 A 错误；B 项、室温下，pH 之和为 14 的氨水与盐酸，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，盐酸是强电解质，氨水是弱电解质，所以氨水的浓度远远大于氢氧根离子浓度，所以等体积的氨水和硝酸混合后，氨水过量，溶液呈碱性，故 B 错误；C 项、0.1mol/LNaOH 溶液与 0.05mol/LH2SO4溶液若等体积混合后，溶液呈中性，溶液体积没有确定，无法判断溶液酸碱性，C 错误；D 项、溶液中水的离子积常数 Kw= c(H+)c(OH )，当 c(H+)=c(OH )
25、时，溶液呈中性，C(OH )= ，D 正确。故选 B。21 CH 2=CHCH3Br 2CH 2BrCHBrCH3 加成反应 【解析】【分析】A 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则 A 为 CH2=CH2，B 是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol 该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成 0.6mol CO2和 0.3mol 水，该烃中 N(C)= 0.6mol/0.1mol=6、N(H)= 0.3mol2/0.1mol=6，故 B 的分子式为 C6H6，B 的相对分子质量为 78，则 12n+2n6=78，解得 n=6，所以 B 为苯。【详解】(1)A 为乙烯，结构简
26、式为 CH2=CH2，电子式为： ；B 为苯，结构简式为，故答案为： ； ；(2)乙烯中 H 元素质量分数比苯中 H 元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的 A、B 完全燃烧时消耗 O2的物质的量 AB，故答案为：；(3)与 A 相邻的同系物 C 为 CH2=CHCH3，CH 2=CHCH3与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为：CH 2=CHCH3+Br2CH 2BrCHBrCH3，故答案为：CH 2=CHCH3+Br2CH 2BrCHBrCH3；加成反应。【点睛】本题考查有机物的推断，侧重对基础知识的考查，有机物分子式的计算是解答的关键，注意等
27、质量的烃中 H 的质量分数越大，完全燃烧消耗氧气越大。2274.8kJ/mol 3 0.05mol/L 【解析】【详解】(1)已知：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H 1=890.3kJ/mol,C(石墨，s)+O 2(g)=CO2(g)；H 2=393.5kJ/mol,H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H 3=285.8kJ/moL，反应 C(石墨，s)+2H 2(g)=CH4(g)可以是+2得到，所以焓变H=(393.5kJ/mol)+2(285.8kJ/moL)(890.3kJ/mol)=74.8kJ/mol，即 C(石墨，s)+2H 2(g)=CH
28、4(g)H 4=74.8kJ/mol，故答案为：74.8kJ/mol；(2)体积相同，pH 均等于 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，加水稀释时，促进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中氢离子物质的量不变，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 3，氢离子浓度相等，醋酸稀释倍数大，故答案为：mn；(3)某一元酸 HA 的电离方程式为 HA A+H+，设 c(H+)=c(Ac )=amol/L，则电离平衡常数为a2/0.5 mol/L=2106 ，所以 a=103 mol/L，所以 PH=lgc(H +)=lg10 3 =3，故答案为：3；(4)设 NaOH 和 HCl 的物质的
29、量浓度均为 x，NaOH 和 HCl 溶液以 3：2 体积比相混合，体积分别为 3V、2V，酸碱混合后 pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(OH )=0.01mol/L，则c(OH )=(3xV2xV)/5V =0.01mol/L，解得：x=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L。23BC 放热 40% 0.02a molmin 1【解析】【详解】ACO 和 CO2的浓度之比为 1：1，可能是反应进行到某一时刻的情况，不一定是平衡状态，故 A 不能判断该反应达到化学平衡状态；BCO 和 CO2的物质的量之比不再变化，说明各物质的浓度保持不变，故 B 能判断该反应达到化学
30、平衡状态；C此反应是反应前后气体体积改变的反应，反应体系中有固体物质，气体总物质的量也发生改变，当容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡，故 C 能判断该反应达到化学平衡状态；D形成 amolC=O 键，即生成 molCO2，为正反应；断裂 amolC O 键，即消耗 amolCO，为也正反应，2故 D 不能判断该反应达到化学平衡状态；故答案为：BC；T 3对应的点为刚达到平衡点，T 3对应的点后为平衡受温度影响的情况，即升温，CO 2的物质的量浓度 c(CO2)减小，平衡左移，故正反应的 H0，则该反应为放热反应。故答案为：放热；设转化的 CO 的物质的量为 xmol，则：
31、2CO(g) C(s)+CO2(g)起始(mol) a 0 0变化(mol) x 2 2平衡(mol) ax 2 2依据题意有， 100%=75%，解得：x=0.4a。()+2CO 的平衡转化率为： 100%= 100%= 40%； 0.4 010min 内平均反应速率 v(CO2)= = = 0.02a molmin1 。0.5100.50.410故答案为：40%；0.02a molmin 1 。24容量瓶 酸式滴定管 酚酞 0.60ml 溶液由无色恰好变为浅红色，并在 30s内不恢复到原来的颜色 0.75 DE 【解析】【分析】依据中和滴定原理，确定所需仪器、药品、实验步骤，关注每步操作要
32、领及意义。【详解】(1)用移液管量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；(2)醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋，故答案为：酸式滴定管；(3)食醋与 NaOH 反应生成了强碱弱酸盐醋酸钠，由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴酚酞，故答案为：酚酞；(4)视线与凹液面最低点相切的滴定管液面的读数 0.60mL，故答案为：0.60；(5)NaOH 滴定食醋的终点为溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色，故答案为
33、：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；.(1)第 1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3 次消耗 NaOH 溶液的体积为：15.00mL、15.05mL、14.95mL，则 NaOH 溶液的平均体积为 15.00mL；设 10.00 mL 食用白醋为 c molL1 ，稀释后 20mL 白醋的浓度为 c1 molL1 ，则CH3COOOH NaOH1mol 1molc1molL0.02L 0.1000mol/L0.015L解得 c1=0.075 molL1 ，由稀释定律可得 0.1L0.075 molL=0.01LcmolL，解得c=0.75 molL1 ，故答案为：0.75 mo
34、lL 1 ；(2)浓度误差分析，依据 c(待测)= c(标准)V(标准)/ V(待测)进行分析。A 项、碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗，会使得标准 NaOH 溶液浓度减小，造成V(标准)偏大，实验结果偏大，故 A 错误；B 项、碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后误气泡，造成 V(标准)偏大，测定结果偏大，故 B 错误；C 项、锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，待测液的物质的量不变，对 V(标准)无影响，故 C 错误；D 项、锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量减小，造成 V(标准)减小，测定结果偏小，故 D 正确；E 项、滴定终点读数时俯视度数，读出的最终标准液体积偏小，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故 D 正确；故答案为：DE。【点睛】本题考查了酸碱中和滴定，注意把握中和滴定的原理、基本操作和误差分析的方法，计算平均值时，一定要注意误差较大的数据要舍去。
