1、- 1 -黑龙江省哈尔滨市第六中学 2018-2019 学年高一上学期期中考试化学试题1.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 用托盘天平称量 11.70g 氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】在实验室量取 5.2mL 稀硫酸，应该使用 10mL 量筒，不能用 50mL 量筒量取，故错误；托盘天平精确到 0.
2、1g，故可用托盘天平称量 11.7g 氯化钠晶体，故错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液浓度偏高，故正确；配制 250mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液，必须选用 250mL 容量瓶，故正确；答案选 D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。2.下列图标中警示腐蚀性物品的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】C- 2 -【解析】试题分析：A、该标志代表爆炸品，A 错误；B、该标志代表剧毒品，B 错误；C、该标志代表腐
3、蚀品，C 正确；D、该标志代表放射性物品，D 错误；答案选 C。考点：考查常用危险化学品的分类和标志。【名师点晴】常用危险化学品按其主要危险特性分为 8 类，分别是爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品、氧化剂、有毒品、放射性物品、腐蚀品等，要求能看懂图中形状代表的含义。3.以下说法正确的是A. 由一种元素组成的物质一定是纯净物B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下电离出钠离子，氯离子C. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电D. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物【答案】C【解析】【详解】A. 由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例
4、如氧气和臭氧组成的是混合物，A 错误；B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子，氯离子，电离不需要通电，B 错误；C. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，能导电的是电解质，不能导电的是非电解质，C 正确；D. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定均是非金属氧化物，例如 Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，D 错误。答案选 C。4.下列说法正确的是（ ）A. 摩尔是国际单位制中的 7 个基本物理量之一B. 硫酸的摩尔质量是 98 gC. 0.5molH 2 约含有 3.011023 个氢原子D. NA 个氧气分子与 NA 个氢气分子
5、的质量比为 161【答案】D【解析】- 3 -试题分析：物质的量是国际单位制中的 7 个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故 A错误；硫酸的摩尔质量是 98 g/mol，故 B 错误；0.5molH 2 约含有 6.021023 个氢原子，故C 错误；N A个氧气分子与 NA 个氢气分子的物质的量都是 1mol，质量比为 161，故 D 正确。考点：本题考查物质的量。5.在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是A. NH4+、Fe 3+、SO 42 、Cl B. Mg2+、Ag +、CO 32 、Cl C. K+、NH 4+、Cl 、SO 42D. K+、Na +、NO 3 、HCO 3【答
6、案】C【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。【详解】无 A、无色透明溶液中不能含 Fe3+，A 错误；B、Ag +、Cl 生成 AgCl 沉淀，在酸性溶液中 CO32 与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B 错误；C、K +、NH 4+、SO 42 、Cl 在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能共存，C 正确；D、酸性溶液 H+与 HCO3 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D 错误。答案选 C。6.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向石灰水中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸
7、至过量 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AgCl 胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析： 向石灰水中通入过量的 CO2，开始发生反应：Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O；当CO2过量时发生反应：CaCO 3H 2OCO 2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确； 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成 FeCl3溶液，正确； 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，- 4 -发生中和反应：Ba(OH) 2+ H2SO4= BaSO4
8、+2H 2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；向 AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl 沉淀不能溶解，错误。【考点定位】考查化学反应现象的正误判断的知识。【名师点睛】在化学上经常遇到加入物质，当少量物质时形成沉淀，当过量水沉淀溶解，变为澄清溶液的现象。具有类似现象的有：(1)向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，当加入少量时胶粒的电荷被中和，胶体聚沉，形成沉淀，当加入盐酸较多时，发生酸碱中和反应，产生可溶性的盐，沉淀溶解；(2) 向石灰水中通入 CO2，开始 CO2少量时发生反应：Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O；形成沉淀；当
9、 CO2过量时发生反应：CaCO 3H 2OCO 2= Ca(HCO3)2，产生的沉淀又溶解，变为澄清溶液；(3) 向 AlCl3溶液中加入稀 NaOH 溶液，开始发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)33NaCl；当氢氧化钠过量时，发生反应：Al(OH) 3+ NaOH=NaAlO2+2H2O；沉淀溶解，变为澄清溶液； (4)向 NaAlO2溶液中加入盐酸，少量时发生反应：NaAlO 2+HCl+ H2O =“NaCl+“ Al(OH)3，当盐酸过量时发生反应：3HCl+ Al(OH) 3= AlCl3+ 3H2O,沉淀溶解变为澄清溶液； (5) 向 AgNO3溶液中加入稀氨水，开始
10、发生反应：AgNO3+NH3H2O= AgOH+NH 4+，形成白色沉淀，当氨水过量时发生反应：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，沉淀溶解，变为澄清溶液；(6)向 CuSO4溶液中加入稀氨水，发生反应：CuSO 4+2NH3H2O =Cu(OH)2+ (NH 4)2SO4，形成蓝色沉淀，当氨水过量时，发生反应：Cu(OH) 2+4NH3H2O=Cu(NH3)4OH+4H2O，沉淀溶解，形成深蓝色溶液。7.符合图中阴影部分的物质是（ ）A. K2SO3 B. Na2SO4 C. K2SO4 D. KCl【答案】C【解析】根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐，A、亚硫
11、酸钾不是硫酸盐，A 错误；B、硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B 错误；C、硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C 正确；D、氯化钾不是硫酸盐，D 错误，答案选 C。8.下列溶液中 Cl 浓度最大的是- 5 -A. 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl 2溶液C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D. 300mL 5mol/L KClO 3溶液【答案】B【解析】【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答。【详解】A、1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液中氯离子的物质
12、的量浓度=2.5mol/L1=2.5mol/L；B、200mL 2mol/L MgCl 2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L2=4mol/L；C、250mL 1mol/L AlCl 3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L3=3mol/L；D、300mL 5mol/L KClO 3溶液中不存在氯离子；因此 Cl-的浓度最大的是 4mol/L，答案选 B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。9.下列关于胶体的叙述中，正确的是A. 丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体B. 胶体能透过
13、半透膜，但不能透过滤纸C. Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷D. “江河入海口三角洲的形成” ，在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关【答案】D【解析】【详解】A胶体具有丁达尔现象，可区分溶液和胶体，但分散系分类的本质特征是分散质微粒直径大小不同，A 错误；B胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，B 错误；CFe(OH) 3胶体的电泳实验说明了胶体的胶粒带有电荷，但胶体不带电，C 错误；D “江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以
14、及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶- 6 -体粒子是微粒集合体的知识应用。选项 C 是易错点，注意胶体不带电，由于吸附了离子而使胶粒带电荷，类似于溶液不带电，溶液中的阴阳离子带电荷。10.由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为 12，则氨气和氢气的物质的量之比为A. 11 B. 12 C. 21 D. 31【答案】C【解析】【详解】设氨气与氢气的物质的量分别为 xmol、ymol，由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为 12 可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得 x：y
15、=2：1，答案选 C。【点睛】本题考查物质的量有关计算、混合物计算，明确相对分子质量的计算依据是解答的关键。另外如果利用十字交叉法计算更为简单。11.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为 22.4LB. 标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5NAC. 25，1.0110 5Pa，16gCH 4中含有的原子数为 5NAD. 92gNO2和 N2O4的混合物含有的分子数为 2NA【答案】C【解析】【详解】A、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是 22.4L/mol，故 1mol 气体的体积也可能为 22.4L，A 错误
16、；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，B 错误；C、16g 甲烷的物质的量为 1mol，1mol 甲烷中含 5mol 原子，即 5NA个，C 正确；D、NO 2和 N2O4的摩尔质量分别为 46g/mol 和 92g/mol，若 92g 全部为 NO2，则分子个数为 2NA个；若全部为四氧化二氮，则分子个数为 NA个，现在为两者的混合物，故分子数介于 NA到2NA之间，D 错误。答案选 C。12.把 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A. 自来水 B. 0.5 mol/L 盐酸C. 0.5 mol/
17、L CH3COOH 溶液 D. 0.5 mol/L KCl 溶液- 7 -【答案】B【解析】试题分析：溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有关，若溶液中作用移动的离子浓度几乎不变，则溶液的导电性就不变。A自来水中自由移动的离子浓度很小，溶液的导电能力很弱，当将 0.05 mol NaOH 固体加入自来水中时，溶液中产生大量自由移动的 Na+、OH -，因此溶液的导电性明显增强，错误；B将 0.05 mol NaOH 固体加入到 100 mL 0.5 molL1 盐酸中，二者发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O,二者恰好完全反应，溶液中自由移动的离子由 H+、Cl -变为 Na+、
18、Cl -，由于离子浓度几乎不变，所以溶液的导电性几乎不变，正确；C将 0.05 mol NaOH 固体加入到 100mL0.5 molL1 醋酸溶液中，发生反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，二者恰好完全反应，由于醋酸是弱酸，电离程度很小，溶液的导电性很弱，当发生反应后变为强电解质 CH3COONa，溶液中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电性增强，错误；D将 0.05 mol NaOH 固体加入到 100mL 0.5 molL1 KCl 溶液，二者不发生反应，溶液中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电性增强，错误。考点：考查电解质与溶液的导电性的关系正误判断的知识。
19、13.将标准状况下 LHCl 溶于 1L 水中，得到的盐酸密度为 bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A. mo1/L B. mo1/LC. mo1/L D. mo1/L【答案】C【解析】【详解】标准状况下 LHCl 的物质的量 n(HCl)=a/22.4 mol，质量是 36.5a/22.4 g，溶液的质量是(1000+36.5a/22.4)g，则溶液的体积 V=m/=(36.5a/22.4+1000)/1000b L，所以盐酸的浓度 c(HCl)=n(HCl)/V= molL-1，答案选 C。【点睛】解此题最容易出现的错误是思维不严密，易把 1000g 水的体积当做溶液的体积，忽视了 H
20、Cl 溶于水后使溶液体积发生变化，事实上，试题给出了溶液密度，无疑提示考生求溶液体积应用 V=m/ 进行计算。14.下列溶液中物质的量浓度为 1 molL1 的是A. 将 20 g NaOH 溶解在 500mL 水中B. 将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液- 8 -C. 从 1 L 2 molL1 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 molL1D. 配制 250 mL CuSO4溶液，需 62.5 g 胆矾【答案】D【解析】【分析】根据 n=m/M=V/Vm=cV，结合溶液体积与溶剂体积的关系判断。【详解】A.20gNaOH 的物质的为 0.5mol，
21、但 500mL 水的体积不等于溶液的体积，A 错误；B因气体存在的状态未知，则不能确定 22.4LHCl 气体的物质的量，无法计算溶液浓度，B错误；C溶液是均一稳定的，从 1L2molL1 的 H2SO4溶液中取出 0.5L，该溶液的浓度仍然为1molL1 ，C 错误；Dn（CuSO 45H2O）=62.5g250g/mol=0.25mol，溶于水配成 250mL 溶液，c（CuSO 4）=0.25mol0.25L=1mol/L，D 正确。答案选 D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算和判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，易错点为溶液体积与溶剂体积的比较，答题时注
22、意体会。15.相同温度和压强下，1 mol CO 和 1 mol CO 2相比较，下列说法不正确的是A. 体积相同，但不一定是 22.4LB. 分子数相同，但原子数不同C. 摩尔质量不同，氧原子个数相同D. 质子数不同，电子数也不同【答案】C【解析】试题分析：相同温度和压强下，1 mol 任何气体的体积都相同，故 A 正确；1 mol CO 含原子2mol 、 1 mol CO2含原子 3mol，故 B 正确；1 mol CO 含氧原子数 、1 mol CO2含氧原子数 2 ，故 C 错误；1 mol CO 含质子 14mol 、 1 mol CO 2含质子 22mol， ，故 D 错误。考点
23、：本题考查阿伏加德罗定律。16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为- 9 -A. 53 B. 54 C. 11 D. 3：5【答案】A【解析】根据反应方程式，5mol 的 NH4NO3中含有 5mol 的 NH4 和 5mol NO3 ，NH 4 中 N 元素的化合价是3 价， N2中 N 元素的化合价是 0 价，所以 5mol 的 NH4 共失去 35=15mol 电子，作还原剂生成氧化产物 N22.5mol；NO 3 中 N 元素的化合价是5 价，其中 2mol NO3 生成 2HNO3化合价未变
24、，3mol NO3 作氧化剂生成还原产物 N21.5mol，共得到 53=15mol 电子，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比等于 1.5:2.5=3:5，答案选 D。点睛：氧化还原反应价态的变化规律中有两点：相互靠拢，不发生交叉，在发生氧化还原反应中化合价是逐级变化，在具体应用中体现出来的是归中和歧化反应，所以这两类反应是氧化还原反应规律的应用。17.下列离子方程式书写不正确的是A. 用 NaHCO3治疗胃酸过多：HCO 3 +H+CO 2+H 2OB. H2SO4溶液中投入锌粒：2H +ZnH 2+Zn 2+C. CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO 3+2H+Ca 2+H2O+CO2D.
25、氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe 3+3OH Fe(OH) 3【答案】C【解析】【详解】A. 用 NaHCO3治疗胃酸过多的实质是碳酸氢根离子与氢离子反应：HCO3 +H+CO 2+H 2O，A 正确；B. H2SO4溶液中投入锌粒生成氢气：2H +ZnH 2+Zn 2+，B 正确；C. 醋酸难电离，CaCO 3溶于醋酸溶液：CaCO 3+2CH3COOHCa 2+2CH3COO +H2O+CO2，C 错误；D. 氯化铁和氢氧化钾溶液混合生成氢氧化铁沉淀：Fe 3+3OH Fe(OH) 3，D 正确。答案选 C。18.某溶液经分析，其中只含 Na 、K 、Mg 2 、Cl 、SO 42 ，已知其
26、中 Na 、K 、Mg 2 、Cl 的浓度均为 0.1 molL1 ，则 SO42 的物质的量浓度为A. 0.1 molL1 B. 0.15 molL1 C. 0.2 molL1 D. 0.3 molL1【答案】B【解析】试题分析：根据电荷守恒 c（Na ）+c（K ）+2c（Mg 2 ）=c（Cl ）+2c（SO 42 ） ，则 SO42- 10 -的物质的量浓度为（0.1+0.1+0.120.1）2=“0.15“ molL 1 ，故 B 正确。考点：本题考查电荷守恒。19.下列反应能用 H+OH H 2O 表示的是A. NaOH 溶液和 CO2的反应 B. Ba(OH) 2溶液和稀 H2S
27、O4的反应C. NaHSO4溶液和 KOH 反应 D. 氨水和稀 H2SO4的反应【答案】C【解析】【分析】H+OH H 2O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水或者是强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此解答。【详解】A、NaOH 溶液和 CO2的反应方程式为 2OH-+CO2CO 32-+H2O 或 OH-+CO2HCO 3-，A 错误；B、Ba(OH) 2溶液和稀 H2SO4的反应方程式为 Ba2+2H+2OH +SO42-2H 2O+BaSO4，B 错误；C、NaHSO 4溶液和 KOH 的反应方程式为 H+OH H 2O，C 正确；D、氨水和稀 H2SO4的反应方程式为 H+N
28、H3H2ONH 4+H2O，D 错误。答案选 C。20.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞变红的溶液：K +、H +、SO 42 、CO 32B. 纯碱溶液：K +、OH 、SO 42 、NO 3C. 澄清石灰水：Na +、Fe 3+、CO 2、Cl D. 稀硫酸溶液：Ba 2+、Na +、HCO 3 、NO 3【答案】B【解析】【详解】A使酚酞变红的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中 OH-、H 会发生反应形成水，不能大量共存，A 错误；B纯碱溶液中 K+、OH 、SO 42 、NO 3 不能发生任何反应，可以大量共存，B 正确；C澄清石灰水中会发生反应 CO2+Ca2+2OH
29、-=CaCO3+H 2O，Fe 3+3OH-=Fe（OH） 3，不能大量共存，C 错误；D稀硫酸溶液中 H 与 HCO3 会发生反应：H +HCO3 =CO2+H 2O，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D 错误。- 11 -答案选 B。21.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】要除去食盐水含有的可溶性的
30、 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，实质就是除去 Ca2+、Mg 2+、SO 42-，可加入过量碳酸钠使 Ca2+转化为 CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将 Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将 SO42-转化为 BaSO4沉淀除去；除去 Mg2+和 SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除 Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为或或，故选 A。22.3molSO32 恰好将 2molXO4 离子还原，SO 32 被氧化为 SO42 ，则 X
31、 元素在还原产物中的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4【答案】D【解析】【分析】由信息可知，S 元素的化合价升高为+6 价，则 X 元素的化合价降低，结合电子守恒计算。【详解】3molSO 32 恰好将 2molXO4 离子还原，设 X 元素在还原产物中的化合价为 x，由电子守恒可知，3mol（6-4）=2mol（7-x） ，解得 x=+4，答案选 D。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。23.已知 98%的硫酸物质的量浓度为 18.4 molL1 ，则 49%的硫酸物质的量浓度是（ ）A. 小于
32、9.2 molL1 B. 等于 9.2 molL1C. 大于 9.2 molL1 D. 不能确定【答案】A【解析】- 12 -试题分析：先由 计算浓 H2SO4中溶质的 c1 = 、稀释后 H2SO4的 c2 = ，再计算二者之比，即 = ；最后由于硫酸溶液的密度比水大，且浓度越大，密度也越大，则 = ，c 2 18.4 molL1 =“ 9.2“ molL1 ，答案选 A。考点：考查同一溶液的两种浓度（溶质的质量分数和物质的量浓度）之间的换算、稀释对溶液的密度的影响。【名师点睛】物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法，物质的量浓度、质量分数的计算要依据物质的量浓度、质量分数的定义式，二
33、者之间存在的关系式是 c= 。24.下列微粒：Al 3+ Cl N 2 S 2- Cu H 2O2 Fe 2+ MnO 42 。既具有氧化性又具有还原性的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。【详解】Al 3+中元素化合价是+3 价，是元素的最高化合价，只有氧化性；Cl 中元素化合价是-1 价，是元素的最低化合价，只有还原性；N 2中元素化合价是 0 价，介于元素的最高化合价+5 价和最低化合价-3 价之间，既具有氧化性又具有还原性；S 2-中元素化合
34、价是-2 价，是元素的最低化合价，只有还原性；Cu 是金属，只有还原性；H 2O2中氧元素化合价是-1 价，介于氧元素的 0 价和最低化合价-2 价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；Fe 2+中铁元素化合价是+2 价，介于铁元素的最高化合价+3 价和最低化合价 0 价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；MnO 42 中 Mn 元素的化合价是+6 价，介于锰元素的最高化合价+7 和最低化合价 0 价之间，- 13 -因此既具有氧化性又具有还原性。因此在上述物质中既具有氧化性又具有还原性的是，选项 B 符合题意。答案选 B。25.已知：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ，2Br Cl 2=
35、Br22Cl ， 2Fe3 2I =2Fe2 I 2。向 FeI2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A. 还原性：I Fe 2 Br B. 当通入 2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl C. 原溶液中 n(Fe2 )n(I )n(Br )=213D. 原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6 mol【答案】B【解析】【分析】首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子
36、，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题。【详解】A反应 2Fe2 Br 22Fe 3 2Br 中，还原剂 Fe2+的还原性强于还原产物 Br-，即还原性：Fe 2+Br -，反应 2Fe3 2I 2Fe 2 I 2中，还原剂 I-的还原性强于还原产物Fe2+，即还原性：I -Fe 2+，所以还原性 I-Fe 2+Br -，A 正确；B通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol 的过程中，碘离子从最大量降到 0，即得到碘离子的物质的量为 2mol，通入氯气的量为 13mol 的过程中，亚铁离子从 4mol 降到
37、 0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共 4mol，在通入氯气的量为 36mol 的过程中溴离子从 6mol 降到 0，所以溴离子的物质的量是 6mol，即 FeBr2的物质的量为 3mol，B 错误；C当通入 2molCl2时，2mol 的 I-消耗氯气 1mol，余下的 1mol 氯气再与 2molFe2+反应，即溶- 14 -液中发生的离子反应可表示为 2Fe2 2I 2Cl 22Fe 3 I 24Cl ，C 正确；D由 B 可知，碘离子的物质的量为 2mol，亚铁离子是 4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe 2 ）n（I ）n（Br ）213，D 正确。答案选 B。【点睛
38、】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会。26.、按要求填空：（1）32 g CH 4，其摩尔质量为_，约含有_摩电子，在标准状况下所占的体积约为_L。（2）等体积等物质的量浓度的 Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液混合，离子方程式为：_。（3）H +HCO3-H 2O+CO2对应的一个化学方程式_。（4）制备氢氧化铁胶体的离子方程式_。、现有以下物质：NaCl 固体 液态 SO3 液态的醋酸 汞 BaSO 4固体 蔗糖(C 12H22O11)
39、酒精(C2H5OH) 熔化的 KNO3 盐酸。请回答下列问题(填序号)。（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。【答案】 (1). 16g/mol (2). 20 (3). 44.8 (4). Ca2+OH +HCO3 CaCO 3+H 2O (5). HCl+NaHCO3NaCl+CO 2+H 2O (6). Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H + (7). (8). (9). 【解析】【详解】、 （1）甲烷的相对分子质量是 16，则甲烷的摩尔质量是 16g/mol，32 g CH4的物质的量是 32g16g/mol2mol
40、，1 分子甲烷含有 10 个电子，因此含有 20mol 电子。根据V=nVm可知在标准状况下所占的体积约为 2mol22.4L/mol44.8L。（2）等体积等物质的量浓度的 Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为 Ca2+OH +HCO3 CaCO 3+H 2O。（3）H +HCO3-H 2O+CO2对应的一个化学方程式可以是 HCl+NaHCO3NaCl+CO 2+H 2O。（4）饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热一段时间后即可得到氢氧化铁胶体，则制备氢氧- 15 -化铁胶体的离子方程式为 Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +
41、。、溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电。NaCl 固体不导电，是电解质；液态 SO3不导电，是非电解质；液态的醋酸不导电，是电解质；汞是金属，能导电，不是电解质也不是非电解质；BaSO 4固体不导电，是电解质；蔗糖(C 12H22O11)不导电，是非电解质；酒精(C 2H5OH)不导电，是非电解质；熔化的 KNO3能导电，是电解质；盐酸能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。则（1）以上物质中能导电的是。（2）以上物质属于电解质的是。（3）以上物质中属于非电解质的是。27.由几种离子化合物组成
42、的混合物，含有以下离子中的若干种：K 、Cl 、NH 4+、Mg 2 、CO 32 、Ba 2 、SO 42 。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号 实验内容 实验结果1 加入 AgNO3溶液 有白色沉淀生成2 加入足量 NaOH 溶液并加热 收集到气体 1.12L(换算成标准状况)3加入足量 BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为 6.27g，第二次称重读数为 2.33g已知加热时 NH4+ + OH =NH3+ H 2O, 试回答下列问题：（1）根据实验 1 对 Cl 是
43、否存在的判断是_(填“一定存在” 、 “一定不存在”或“不能确定”)；根据实验 13 判断混合物中一定不存在的离子是_。- 16 -（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：_。（3）试确定 K 是否存在？_（填“存在”或“不存在” ） ，判断的理由是_。（4）若实验 3 中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是_。【答案】 (1). 不能确定 (2). Ba2 、Mg 2 (3). SO42- 0.1mol/L (4). CO32- 0.2mol/L (5). 存在；溶液中肯定存在的离子是 NH4+、CO 32和 SO42，经计算，NH 4+的物质的量为 0.05 mol
44、，CO 32、SO 42的物质的量分别为 0.02 mol 和 0.01 mol，根据电荷守恒得 K 一定存在 (6). 取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净【解析】【详解】将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba 2+和 SO42-可发生离子反应生成 BaSO4，因此两者不能共存，Ba 2+和 CO32-可发生离子反应生成 BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl 、CO 32 、SO 42 ；第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到标况下气体 1.12L 即0.
45、05mol，和 NaOH 溶液加热产生气体的只能是 NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在 Mg2+，故可确定一定含有 NH4+，一定不存在 Mg2+。产生 NH3为 0.05mol，可得 NH4+也为 0.05mol；第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为 BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为 BaSO4，因此溶液中一定存在CO32 、SO 42 ，一定不存在 Ba2+。由条件可知 BaSO4为 2.33g，物质的量为2.33g233g/mol0.01mol，则 SO42 物质的量为 0.01mol，SO 42 物
46、质的量浓度=0.01mol0.1L=0.1mol/L。BaCO 3为 6.27g-2.33g3.94g，物质的量为3.94g197g/mol0.02mol，则 CO32 物质的量为 0.02mol，CO 32 物质的量浓度为0.02mol0.1L0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在 CO32 、SO 42 、NH 4+，一定不存在 Mg2+、Ba 2+。而每一份中 CO32 、SO 42 、NH 4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO 32 、SO 42 所带负电荷分别为 0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH 4+所带正电荷为
47、0.05 mol，根据溶液中电荷守恒可知 K+一定存在，K +物质的量0.01 mol，当 K+物质的量0.01 mol 时，溶液中还必须含有 Cl-；当 K+物质的量=0.01 mol 时，溶液中不含有 Cl-；则（1）依据上述分析可知 Cl-可能含有，即根据实验 1 对 Cl 是否存在的判断是不能确定；依- 17 -据实验现象分析溶液中一定不含有 Mg2+、Ba 2+；（2）依据上述分析计算，得到一定存在的阴离子为 CO32 、SO 42 ，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根据以上分析可知 K 一定存在，判断的理由是溶液中肯定存在的离子是 NH4+、CO 32和SO42，经计算每一份中 NH4+的物质的量为 0.05 mol，CO 32、SO 42的物质的
