1、1黑龙江省鹤岗市第一中学 2019 届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 Fe 56 S 32 O 16 Ti 48 Cr 52 一、单项选择题（1-9 每题 2 分，10-19 每题三分，共计 48 分）1 本草纲目中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指 ( )A . KOH B . KAl (SO4)2 C . KHCO3 D . K2CO32下列说法不正确的是（ ）A pH7 的溶液不一定呈酸性B 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液， c(OH
2、)相等C 在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液， c(Cl ) c(CH3COO )D 氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl ) c(NH4+)，则溶液呈中性3下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A 常温时，0.1 molL -1氨水的 pH=11.1：NH 3H2O NH4+OHB 由 Na 和 C1 形成离子键的过程：C 电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e=CuD碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3Na H CO 324下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中 K+、Na +、MnO 4-、SO 42-pH=1 的溶液 CO32 -、Na +、Al
3、O 2-、NO 3-加入 Al 能放出 H2的溶液中 Cl-、HCO 3-、SO 42-、NH 4+由水电离的 C（OH -）= 10-13 mol/L 的溶液中，Na+、Ba 2+、Cl -、Br -有较多的 Fe3+的溶液中，Na +、NH 4+、SCN -、HCO 3-酸性溶液中Fe3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -A B C D 5常温下，下列有关叙述正确的是 （ ）A pH = 8 的 NaY 溶液中， c(Na+) c(Y ) = 9.910-7molL1B Na 2CO3溶液中，C pH 相等的NH 4NO3 (NH 4)2SO4 NH 4HSO4溶液中，大小顺序D
4、10 mL pH=12 的 NaOH 溶液中加入 pH = 2 的 HA 溶液至 pH = 7，则所得溶液体积一定为 20 mL（忽略溶液混合时体积变化）26某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y (g) Z(g)W(s) H0 一段时间后，达到化学平衡状态下列叙述正确的是A通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B加入少量 W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动7下列说法不正确的是A MCl 2在水溶液中的电离方程式为：MCl 2=M2+2Cl,则 M(OH)2可能是弱电解质B 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和
5、醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C NaHSO 3溶液显酸性的原因是 HSO3的电离强于水解D pH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH 4+)=c(Na+)8.部分弱电解质的电离常数如下表: 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3电离常数(25 ) Ka=1.810-4 Ka=4.910-10 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11下列说法错误的是（ ）A.结合 H+的能力:CO 32-CN-HCO3-HCOO-B.2CN H 2OCO 2=2HCNCO 23C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于
6、后者 D25 时，反应 HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数 3.671059.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 （ ）A 图 1 表示常温下向体积为 10mL0.1molL1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1molL1 CH3COOH 溶液后溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有：c(CH 3COOH)c(H )c(OH )B. 图 2 表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH 变化曲线，其中表示醋酸，表3示盐酸，且溶液导电性：cbaC. 图 3 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，H 2的燃烧热为 285.8 kJmol1D. 由图
7、4 得出若除去 CuSO4溶液中的 Fe3 ，可采用向溶液中加入适量 CuO，调节溶液的 pH至 4 左右10.恒温、恒压下，将1 mol O 2 和2 mol SO 2 气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO 2（g）O 2（g） 2SO3（g），状态时达平衡，则O 2 的转化率为 （ ）A. 60% B. 40% C. 80% D. 90% 11. T1 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O(g)，发生反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2t1)，下列说法错误的是( )反应时间/min n
8、(CO)/mol n(H2O)/mol0 2.00 3.00t1 0.80t2 1.80A.用 H2表示反应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2) molL1 min10.60t1B保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 3.00 mol CO 和 2.00 mol H2O(g)，达到平衡时， n(CO2)1.20 molC保持其他条件不变，在 t2 min 时向容器中再通入 1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率将增大D温度升至 T2 ，上述反应的平衡常数为 0.70，则正反应的 Hc(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)B NH 4HCO3溶液中存在：C
9、(NH 4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)4C 常温下，测得某纯 CaSO3与水形成的浊液 pH 为 9，已知 Ka1(H2SO3)1.810 -2，K a2(H2SO3)6.010 -9，忽略 SO32-的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)3.610 -10D 若两种盐溶液的浓度相同且 pH(NaX)pH(NaY)，则 c(X )c(OH )c(Y )c(OH )14TiO 2是制取航天工业材料钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述 TiO2试样0.2g，一定条件下将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，得到待测液约 30mL，再用 0.1 molL1 NH4Fe(S
10、O4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+（假设杂质不参与以上反应） 。下列说法中错误的是（ ）A欲配制 0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 400mL，需要 NH4Fe(SO4)2固体质量 13.3gB再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴 KSCN 溶液做指示剂C滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液 20.00mL，则样品的纯度为 80%15.100 时，将 N2O4、NO 2分别充入两个各为 1 L 的密闭容器中， 容器 0.1mol N2O4 容器 0.2 mol NO2，发生反应：2NO 2(g
11、) N2O4(g) H0，下列说法正确的是 （ ）A平衡时，、中反应物的转化率 (N2O4) + (NO2)=1B平衡后，再向容器内通入一定量的 NO2，又达到平衡时，NO 2的体积分数增大C若只改变一个条件使容器 NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D平衡后，反应放出或吸收热量的数值 Q： Q() Q()16根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）A 图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 H” “” “0) mol H2、2 mol CO 和 7.4 mol CH3OH(g),在 506 K下进行上述反应。为
12、了使该反应逆向进行,a 的范围为 。 24.（ 8 分） 弱 电解 质在 水 溶液中 存在 多种 平衡 ， 它 们在工 农业 生产 中都 有广 泛的应 用。已知如 表数 据， 请回 答下 列问题 ：化学式 温度 () 平衡常 数9HClO 25 K =3.010-8H2CO3 25 Ka1=4.510-7Ka2= 4.710-11H2O 25 Kw=10-14(1)向 NaClO 溶液中通入少量 CO 2,所发生的离子方程式为 (2)等 pH 的 NaClO、NaHCO 3 与 Na 2CO3 溶液，则物质的量浓度最大的是： (3)向 0.1mol/L 的 HClO 溶液中滴加 NaOH 溶液
13、至 3c(HClO)=c(ClO ),此时混合溶液的pH= (4)已知：NaA+CO 2(少量)+ H2O= HA+NaHCO 3 ，NaB+CO 2(少量)+H 2O= HB+Na2CO3 则HA 酸性 HB 的酸性（填“强于” “弱于” “无法确定” ）10鹤岗一中 2016 级高三学年第三次月考答案20(10 分）(1) (2)1：10 (3) 10 -5molL1 减小 (4) N 2+6H+6e- = 2NH3 21 （8 分）(1)3.4 2.510 -11mol/L (2)c 酚酞 c 点以上 (2) A D (4)0.1050 （2 分） 22.（12 分）(1)(2) K2F
14、eO4中+6 价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时 FeO42 被还原成 Fe3+，Fe 3+水解形成 Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用(3) Fe 2O3 （1 分） 坩埚 （1 分） HCO3-+OH-=H2O+CO32- (4) Al(OH)3 不含有23.（14 分） (1)-90.1 (2)A （3）低温（1 分） 25%（1 分） （1 分） （1 分） 0.148 BE （4）0a1024.(8 分）(1)ClO -+CO2+H2O=HClO+HCO3- (2) NaHCO3 (3) 8 （ 4）强 于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B D A A D D B B A11 12 13 14 15 16 17 18 19C A D C A C B C C
