1、第2节 元素周期律和元素周期表,第1课时 元素周期律,自主阅读,自主检测,一、元素周期律 1.原子序数 (1)含义:元素在元素周期表中的序号。 (2)与其他量的关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 2.元素周期律的内容 随着元素原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素化合价等均呈现周期性变化。 3.元素周期律的含义 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。 4.元素周期律的实质 元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。,自主阅读,自主检测,二、118号元素性质的变化规律 1.最外层电子排布规律,自主阅读,自主检测,2.原子半径的变
2、化规律,自主阅读,自主检测,3.化合价变化规律,自主阅读,自主检测,1.以下关于原子序数的说法中,正确的是( ) A.原子序数与原子的核电荷数一定相等 B.原子序数与离子的核外电子数一定相等 C.原子序数相同的原子是同一种原子 D.原子序数为16,核外电子数也为16的原子,其质量数为32 解析：B项错误,因为阳离子原子序数核外电子数,阴离子原子序数核外电子数;C项错误,如1H和2H原子序数相同,但不属于同一种原子;D项错误,质量数=质子数+中子数,只知质子数为16,不知中子数,无法确定质量数。 答案：A,自主阅读,自主检测,2.元素M、N的原子序数不超过18,M的最高化合价为+1价,N比M的原
3、子序数大1,下列叙述正确的是( ) A.M的原子最外电子层上只有1个电子 B.M一定是金属元素 C.N可能是活泼的非金属元素 D.N的最高化合价一定是+2价 解析：M的原子序数不超过18,最高化合价为+1价,则M一定在氢、锂、钠的范围内。N比M原子序数大1,则N一定在氦、铍、镁的范围内。 答案：A,自主阅读,自主检测,3. 下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是( ) A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.H、He、Li、Be D.P、S、Cl、Ar 解析：根据元素的最高化合价在数值上一般等于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各选项。A项,C是+4价,N是+5价,O、F无最高
4、正价;B项,K是+1价,Mg是+2价,C是+4价,S是+6价;C项,H是+1价,He无最高正价,Li是+1价,Be是+2价;D项,P是+5价,S是+6价,Cl是+7价,Ar无最高正价。 答案：B,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,随着原子序数的递增,主族元素原子半径的变化规律(前18号元素)见下图:,讨论探究 同周期元素的原子半径为什么从左到右依次减小? 探究提示：同周期元素的原子电子层数相同,从左到右,核电荷数依次增大,原子核对外层电子的吸引力依次增强,所以半径依次减小。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,影响微粒半径的因素有:电子层数、核电荷数、核外电子数。
5、一般地,电子层数越多,微粒半径越大;电子层数相同时,核电荷数越大,原子核对外层电子的吸引力越大,半径越小;当电子层数、核电荷数相同时,核外电子数越多,电子之间的斥力使半径趋于增大,故当电子层数、核电荷数相同时,核外电子数越多,半径越大。在比较微粒半径时,一般先看电子层数,再看核电荷数,后看核外电子数。 1.一看电子层数 电子层数不同、最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大;如r(F)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl),r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,3.三看电子数 核电荷数相同时,电子数越多,半径越大;如r(Na+)
6、r(Cl)。,特别提醒(1)此规律适合于原子、简单离子之间的半径比较。 (2)稀有气体元素的原子半径不具有可比性,因为测定依据不同。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,【例题1】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( ) A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX 解析：已知电子层结构相同的阳离子,核电荷数多的则半径小,具有相同电子层数的原子,随着原子序数增大,原子半径减小。根据题意,X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层
7、结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,则X的原子序数小于Y的原子序数;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。 答案：D,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,规律方法点拨比较微粒半径时,首先要确定微粒间的相同点,即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同,再利用规律进行比较,反之,也可由微粒半径大小推断元素关系。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验1 已知下列元素的原子半径为: 根据以上数据,而不查阅资料,请推测磷原子的半径可能是( ) A
8、.0.8010-10 m B.1.0610-10 m C.1.2010-10 m D.0.7010-10 m 解析：根据118号元素原子的半径变化规律可知,1117号元素,原子序数越大,半径反而越小。P的原子半径要大于S而小于Si,只有B项符合。 答案：B,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,随着原子序数的递增,元素主要化合价变化的规律(元素主要化合价包括最高化合价和最低化合价),见下图:,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,讨论探究 你能根据 推测出该元素的最高正价和最低负价的数值吗? 探究提示：能,最高正价为+6价,最低负价为-2价。,重难点一,重难点二,情景引
9、入,知识点拨,典例引领,元素的主要化合价最高正价和最低负价是由原子的最外层电子数决定的,它们与最外层电子数的关系为: 1.关系 主族元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外) 最低负化合价=最外层电子数-8 |最高正化合价|+|最低负化合价|=8 2.常见元素化合价的规律 (1)H元素的化合价有+1、-1、0价,如H2O、NaH、H2。 (2)F元素有0价和负价,无正价。 (3)O元素常见化合价为-2、-1、0价,如CuO、Na2O2、O2,氧元素无最高正价。 (4)金属元素有0价和正价,无负价。 (5)非金属元素既有正价又有负价,还有0价(F除外)。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨
10、,典例引领,特别提醒(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能转移的最外层电子数,而它的负化合价则等于使原子最外层达到8电子稳定结构所得到的电子数。 (2)对于稀有气体,由于它们的化学性质不活泼,在通常情况下难与其他物质发生化学反应,因此,通常把它们的化合价看作0。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,【例题2】在水溶液中, 和S2-发生反应的离子方程式如下: +3S2-+6H+ Y-+3S+3H2O (1)Y O 3 中Y元素的化合价是 价。 (2)Y元素原子的最外层电子数是 。 (3)比较S2-和Y-的还原性: 。 解析：(1)根据电荷守恒得-n+(-2)3+16=-1,得n
11、=1,代入中求得Y的化合价为+5价。 (2)由(1)及化学方程式知,Y有+5价、-1价两种价态,由于Y存在Y-,-1价将是Y元素的最低化合价,其最外层电子数为8-1=7。另外,由于无法确定+5价是否为Y元素的最高化合价,所以不能用+5价确定Y元素原子的最外层电子数。 (3)在该反应中还原剂为S2-,还原产物为Y-,故还原性S2-Y-。 答案：(1)+5 (2)7 (3)S2-Y-,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,规律方法点拨在用化合价确定元素原子最外层电子数时,首先确定元素化合价是否为最高化合价或最低化合价。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,成功体验2 某元
12、素R的最高价氧化物的化学式为RO2,且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%,此元素是 ( ) A.C B.N C.Si D.S 解析：由最高价氧化物的化学式为RO2,可知R的最高化合价为+4价,则最低化合价为-(8-4)=-4价,所以其氢化物的化学式为RH4。设R的相对原子质量为x,则 100%=25%,解得x=12。R的相对原子质量为12,即为碳元素。 答案：A,1 2 3 4,1.元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( ) A.化合价 B.原子半径 C.元素原子的最外层电子数 D.相对原子质量 解析：元素的化合价、原子半径等许多性质都随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化,但
13、相对原子质量是由原子的质子数、中子数以及同一元素的同位素原子在自然界中的丰度值决定的,所以相对原子质量不呈周期性变化。 答案：D,1 2 3 4,2.下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Li、Na、K的电子层数逐渐增多 解析：N、O、F三种原子具有相同的电子层数,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,即r(N)r(O)r(F)。 答案：C,1 2 3 4,3.下列说法中正确的是( ) A.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 B.元素的最高正化合价与元素原子核外电子排
14、布有关的变化 D.电子层数相同的元素,原子的最外层电子数均从1到8呈现周期性变化 解析：同一周期元素,原子序数越大,半径越小(稀有气体元素除外),得电子能力越强,A项错误;O无最高正价,F无正价,C项错误;H、He的最外层电子数从1到2,D项错误。 答案：B,1 2 3 4,4. 在原子序数1118的元素中: (1)原子半径最小的是 (填元素符号,下同);只有正化合价的是 ;最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是 。 (2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是 (填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质的是 (填名称),反应的离子方程式是 。 (3)化学性质最稳定的物质是 (填化学式)。,解析：(1)在1118号元素原子中,半径最小的是Cl;金属元素Na、Mg、Al只有正化合价;S元素最高正化合价是+6价,最低负化合价是-2价,绝对值之差是4; (2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH;Cl2和水反应生成HCl和HClO,其中HClO有漂白性; (3)稀有气体元素Ar原子最外层有8个电子,是稳定结构,通常不与其他物质发生反应,化学性质稳定。,1 2 3 4,答案：(1)Cl Na、Mg、Al S (2)钠 氯气 Cl2+H2O H+Cl-+HClO (3)Ar,
