1、第一章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用,德米特里门捷列夫,这位俄国科学家，发现了化学元素的周期性，制作出世界上第一张元素周期表，并据此预见了类铝等尚未发现的元素，还纠正了部分原子量的错误。,【任务1：实验探究】 使用所给试剂，设计实验证明钠、镁、铝的失电子能力强弱。,【任务2：思维探究】,1. 阅读“知识支持”中的内容，你能从哪些角度体会到Si、P、S、Cl得电子能力的强弱？ 2. 写出Si、P、S、Cl最高价含氧酸的化学式，比较其酸性由强到弱顺序_ 3. 酸性强弱与Si、P、S、Cl得电子能力的强弱有何关系？,一、认识同周期元素性质的递变规律,以第三周期为例， 金属元素失电子
2、能力 ：NaMgAl 非金属元素得电子能力：SiPSCl,性质规律：除稀有气体外，同周期元素原子随原子序数递增，失电子能力渐弱，得电子能力渐强。结构特点：同周期元素电子层数相同。除稀有气体外，随原子序数递增，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强。,以第三周期为例，同周期元素得失电子能力呈现怎样的规律？试用原子结构知识解释这一规律。,二、预测同主族元素的性质,【任务4：提出假设，提供实证】回顾VIIA族元素（氟、氯、溴、碘）化学性质，为其同性和差异性找到依据。, HClO4 HBrO4 HIO4,HF HCl HBr HI,1. 以IA族和VIIA族为例，同主族元素得失电子能力的递变规律
3、是什么？2. 同主族元素化学性质具有共性是因为_；化学活泼性的递变是因为_。3.放射性元素除外，元素周期表中最活泼的金属是_，最活泼的非金属是_。,【学生活动】“元素的前生今世”我推荐,范 围：第四七周期的主族元素 统一句式：周期表位置、原子结构特点、化学性质的古今应用和预测,【课堂练习】 1.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（ ） A原子半径逐渐增大 B元素原子得电子能力逐渐减弱 C最高正化合价逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐渐增大2. 11-17号元素中，原子半径最大的是 ；最高价含氧酸酸性最强的是 。 比较氢化物的稳定性：H2O NH3，H2O HF。 比较碱性：KOH Ca(OH)2,
