1、元素周期表的应用,预测同主族元素的性质,元素周期表的应用 第2课时,门捷列夫的预言 门捷列夫在预言中将钫称为“类铯”，将砹称为“类碘”，这是为什么呢？,1939年法国人佩雷发现元素钫 ,1940年美国人科森和塞格雷发现元素砹。当两人还沉浸在喜悦中时，有人指出：早在1869年门捷列夫就已经指出了这两种元素的存在，并预言了它们的性质。门捷列夫是如何做到这一点的呢？今天我们将沿着伟人的思路来学习这一过程。,交流研讨,1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外 电子排布有什么特点？,从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱
2、。,最外层电子数相同，化学性质相似； 从上到下，电子层数逐渐增多,二、预测同主族元素的性质,2、尝试分析这种结构特点对元素的性质有何影响？,1）相似性,7 7 7 7,0 +7 +7 +7,-1 -1 -1 -1,HF HCl HBr HI,无 HClO4 HBrO4 HIO4,2.第A族即卤族,(F Cl Br I),2）递变性（从上到下： ）,预测： 得电子能力减弱，失电子能力增强,结论： 卤族元素的得电子能力_,暗处,光照或点燃,溴蒸汽中点燃,不断高温加热,爆炸,剧烈,缓慢,很缓慢,很稳定,稳定,较不稳定,很不稳定,逐渐减弱,验证2：气态氢化物的稳定性:HFHClHBrHI,验证1:与氢
3、气化合的能力：FClBrI,验证3：最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4HBrO4HIO4,F Cl Br I,F2,Cl2,Br2,交流研讨,现在请大家尝试完成门捷列夫的预言： 预测元素砹（类碘）的性质？,小结,A族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。,以上结论对A主族而言适合吗？,请预测金属钾的性质？,提示：观察钾元素在元素周期表中的位置，并与钠的性质进行比较。钾元素位于元素周期表中第四周期，A族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。,实验步骤,分别向两只小烧杯中加水至其体积的1
4、/3，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在小烧杯口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只小烧杯中加入23滴酚酞，观察实验现象。,实验现象,钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。,2 Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2,钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个闪亮的火球，发出紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。,碱金属元素,易失去最外层的1个电子，达稳定结构。最高正价是+1，对应的碱是ROH ，碱性强。 随原子序数的递增，单质与水的反应更剧烈。ROH的碱性逐渐增强。,知识总结： 同主族元素的递变规律,增多,增大,增强,减弱,难,易,易,难,减弱,增强,减弱,金属性或还原性,非金属性或氧化性,交流研讨,你能用以下化学药品设计实验进一步验证卤族元素得电子能力（单质氧化性）的递变规律吗？ 实验药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳、淀粉溶液等 实验仪器：试管、胶头滴管,在周期表中元素原子的变化规律,
