1、- 1 -易错点 03 阿伏加德罗常数瞄准高考1 （2018 课标） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B2 （2018 课标） NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含
2、 Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD. 密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6个 PP 键，因此其中所含 PP 键数目为 6NA，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有 4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原
3、子数目为 2NA，C 正确；D. 反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误。答案选 C。3 （2017 课标）阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A1L0.1mol 1LNH4Cl 溶液中， 4H的数量为 0.1NAB2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下，2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NA- 2 -D0.1mol H 2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA【答案】D2（2017 课标） AN为
4、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的 1B中，含有 0.6个中子BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 A1个 HC2.24L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 A0.6N个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl 5（g） ，增加 A个 P-Cl 键【答案】A【解析】A 11B 中含有 6 个中子，0.1mol 11B 含有 6NA个中子，A 正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的 CO2分子数目，C 错误；DPC
5、l 3与 Cl2反应生成 PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所 1molPCl3与 1molCl2反应生成的 PCl5小于 1mol，增加的 PCl 键的数目小于 2NA个，D 错误；答案选 A。3 （2016 课标）设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最简式都是 CH2，14 g 乙
6、烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是 n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为 N(H)=1 mol2NA2 NA，正确；BN 2与 H2在一定条件下发生反应生成 NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数小于 2NA，错- 3 -误；C铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为 3NA，错误；D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。锁定考点考查内容 解 题 技 巧 22.4
7、 L/mol“标准状况（0、101kPa） ”气体摩尔体积 22.4 L/mol。干扰因素：(1) 常温常压下：0、101kPa；(2)标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl 4、CH 2Cl2、CHCl 3、CH 3OH、CH 3CH2OH、溴、HF 及碳原子数大于 4 的烃，均为液体；SO 3为固体。物质结构(1) 稀有气体、臭氧(O 3)、白磷(P 4)分子中的原子数目；(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3) Na2O2、NaHSO 4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、
8、电子或原子数目；(5) H2O、D 2O、T 2O 中子数；(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如 C3H8、CH 3OH；(7) 一定物质的量的 SiO2中含 SiO 键、1 mol C(金刚石或石墨 )中含 CC 键、1 mol P4中含 PP 键的数目；(8) 含 NA个 Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于 NA。最简式 等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N 2与 CO、NO 2与 N2O4等具有的原子、分子数目。可逆(1) 可逆反应：N 2 + 3H2 2NH3、 2NO2 N2O4、2SO 2O 2 2SO3、Cl2+H2O HCl +HC
9、lO、H 2+I2 2HI 生成的分子数、反应中转移的电子数等；(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如 CH3COOH、NH 3H2O 溶液中分子和离子数目；(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如 CH3COONa、NH 4Cl、FeCl 3溶液中各微粒数目。(1) 歧化反应：NO 2与水、Na 2O2与 CO2、Na 2O2与 H2O、Cl 2与水、Cl 2与 NaOH(冷稀、浓热)等。高温、高压催化剂高温催化剂- 4 -氧化还原反应(2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl 2/Br2、S/I 2)反应类。(3) 与量有关：足量/不足量 Fe 与稀硝酸、足量/不足量
10、 Fe 与浓硫酸反应类。(4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu 与浓 H2SO4反应，Cu 与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。缺少条件(1) 缺少体积，如常温下，pH2 的 H2SO4溶液中含有的 H 数目为 0.02NA；(2) 缺少温度压强，如由 H2O2制得 2.24 L O2，转移的电子数目为 0.2NA；(3) 没有具体反应，如 1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为 2NA。小题快练1 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 常温常压下，11.2L 氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为 0.5NAB 标准状况下，33.
11、6L 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为 1.5NAC 常温下，1L 0.1molL 1 的碳酸钠溶液中含有 CO32-和 HCO3- 数之和为 0.1NAD 常温下，1L 0.1molL 1 NH4Cl 溶液中加入氨水至溶液为中性，则溶液中含 NH4+数 0.1NA【答案】D2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 10 g 的 2H216O 中含有的质子数与中子数均为 5NAB 32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NAC 1mol 氨基(-NH 2)中含有电子的数目为 9NAD 120 g NaHSO 4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为 NA【答
12、案】B- 5 -3N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 标准状况下，11.2 L 的 SO3中含有的电子数为 20NAB 88g CO 2和 N2O 组成的混合气体中所有的原子数为 6NAC 2mol NO 和 1mol O 2充分反应后所得气体分子数为 2NAD 常温下，1L 0.1molL -1的 Na 2S 的溶液中，阴离子的总数小于 0.1NA【答案】B【解析】A. 标准状况下 SO3为固态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A 错误；B. 88g CO2物质的量为 88/44=2mol,含有的原子数为 6NA；88g N2O 物质的量为 88/44=2mol, 含有的原子数为
13、 6NA；所以 88g CO2和 N2O 组成的混合气体中所有的原子数为 6NA，B 正确；C. 2molNO 和 1molO2充分反应生成 2molNO2，生成的 NO2气体又存在 2NO2 N2O4反应，所以所得气体分子数介于 2NA-NA 之间，C 错误；D. 常温下，Na 2S 的溶液存在水解平衡：S 2-+H2OHS-+OH- , HS-+H2O H2S+OH-，从上述反应可知，1 个 S2-发生水解后生成 2 个阴离子，溶液中阴离子个数增多，因此 1L 0.1molL-1的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数大于0.1NA，D 错误。4设 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的
14、是A 标准状况下,22.4 L SO 3中含有的分子数为 NAB 常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02NAC 将含 1molFeCl3溶液制得的 Fe（OH） 3胶体中含胶粒为 NAD 物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA【答案】B【解析】A标准状况下， SO3不是气体，故 A 错误； B1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的 Na+数目为 0.02NA，故 B 正确；CFe(OH) 3胶体中的胶体粒子是多个 Fe(OH)3形成的聚合体，含 1molFeCl3的溶液制得的 Fe(OH)3胶体
15、中含胶粒数少于 NA，故 C 错误；D未告知溶液的体积，无法计算，故 D 错误。- 6 -5 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为 4NAB 32g Cu 和 32g S 充分反应，转移电子数为 NAC 精炼铜时，若阳极失去 0.1 NA 个电子，则阴极增重 3.2gD等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等【答案】B6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A 2.0 克 H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB 17g 甲基( 14CH3)所含的中子数目为 8NAC lLpH=l 的 H2SO4溶
16、液中含有的 H+数目大于 0.2NAD 足量锌与一定量浓 H2SO4反应，生成 1mol 气体时转移的电子数目为 2NA【答案】C【解析】H 218O 与 D2O 的摩尔质量都是 20g/mol，H 218O 与 D2O 分子中都含有 10 个中子；甲基(14CH3)的摩尔质量是 17 g/mol，每个甲基( 14CH3)所含的中子数是 8；pH=l 的 H2SO4溶液中 c(H+)=110-1mol/L；足量锌与一定量浓 H2SO4反应，先生成二氧化硫，后生成氢气，生成1molSO2转移 2mol 电子，生成 1molH2转移 2mol 电子。7 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的
17、是 3.9g 苯与足量的 H2反应时，参与反应的碳碳双键数为 0.15NA 3.1g 氧化钠和 3.9g 过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为 0.1NA 1.8g 14CH4和水蒸气 (H 2O)的混合气体中含电子数目为 NA 常温下 1L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液所含 NH4+的数目相同 常温下，4.6gNO 2和 N2O4组成的混合气体中所含原子总数为 0.3NA 1mol SiO 2晶体中含有极性共价键数目为 2NA 将 1mol Cl2通入足量水中, 溶液中 HClO、Cl -、C1O -粒子数之和为 2NA- 7 - 高温
18、下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应转移电子数为 0.8NAA B C D 【答案】B8阿伏加德罗常数的值为 N A，下列说法正确的是( )A 0.1 mol NaHSO 4 晶体中。含有 H +的数目为 0.1N AB 28g 乙烯和丙烯(CH 2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4N AC 1L 0.1 mol/L 的 Na 2CO3 溶液中 CO 32-和 HCO3- 离子数目之和为 0.1N AD 质量均为 20g 的 1H218O 与 D 2O 中所含中子数均为 10N A【答案】D【解析】ANaHSO 4晶体只含 Na+和 HSO4-，不含 H+，故 A 错误；B.
19、1mol 乙烯含有 4mol 共价单键，1mol 丙烯含有 7mol 共价单键，设 28g 混合气中有 xmol 乙烯，ymol 丙烯，则28x+42y=28，即 2x+3y=2，则 28g 乙烯和丙烯的混合气中含有共价单键总数应为4x+7y=4+y，无法计算，故 B 错误；C.1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中，Na 2CO3为0.1mol，CO 32-存在水解，溶液中含有 CO32-，HCO 3-和 H2CO3，所以 CO32-和 HCO3-离子数目之和小于 0.1mol，即小于 0.1NA，故 C 错误；D 1H218O 摩尔质量为 20g/mol，D 2O 的摩尔质量为-
20、 8 -20g/mol，20g 1H218O 的物质的量为 1mol，H 218O 含 10 个中子，则含有中子数为1mol10=10mol，20gD 2O 的物质的量为 1mol，D 2O 含有 10 个中子，则含有中子数为=1mol10=10mol，即都含有 10NA个中子，故 D 正确；故选 D。9用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是2.24 L 氟化氢所含分子数约为 0.1NA；常温下，pH2 的醋酸溶液中所含有的 H 数为0.01NA；密闭容器中 2 mol SO2 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA；分子总数为 NA 的 NO 和 CO 混合气
21、体中含有的氧原子数为 2NA；1 L 1 mol/L 的磷酸溶液中含氧原子数为 4NA；1 mol FeCl3完全转化成 Fe(OH)3胶体后生成 NA 个胶粒；1 mol SiO2所含SiO 化学键为 2 mol；12 g 石墨含有 1 mol 六元环； 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA。A 0 B 2 C 5 D 全对【答案】A10用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A 0.1molL -1稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0.1NAB 1mol C 10H22分子中共价键总数为 31NAC 7.1g 氯气与足量的 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.2NAD 9g 重水中所含有的电子总数为 5NA【答案】B- 9 -
