1、1考点三 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是每年必考题，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面：考点突破考查内容 解 题 技 巧 22.4 L/mol“标准状况（0、101kPa） ”气体摩尔体积 22.4 L/mol。干扰因素：(1) 常温常压下：0、101kPa；(2) 标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl 4、CH 2Cl2、CHCl 3、CH 3OH、CH 3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于 4 的烃，均为液体；SO 3为固体。物质结构(1) 稀有气体、臭氧(O 3)、白磷(P 4)分子 中的原子数目；(2) 一
2、定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3) Na2O2、NaHSO 4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5) H2O、D 2O、T 2O 中子数；(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如 C3H8、CH 3OH；(7) 一定物质的量的 SiO2中含 SiO 键、1 mol C(金刚石或石墨 )中含 CC 键、1 mol P4中含 PP 键的数目，但要注意苯分子中无单双键；(8) 含 NA个 Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于 NA。最简式 等质量的最简
3、式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N 2与 CO、NO 2与 N2O4等具有的原子、分子数目。可逆(1) 可逆反应：N 2 + 3H2 2NH3、 2NO2 N2O4、2SO 2O 2 2SO3、Cl2+H2O HCl +HClO、H 2+I2 2HI 生成的分子数、反应中转移的电子数等；(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如 CH3COOH、NH 3H2O 溶液中分子和离子数目；(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如 CH3COONa、NH 4Cl、FeCl 3溶液中各微粒数目。氧化还(1) 歧化反应：NO 2与水、Na 2O2与 CO2、Na 2O2与 H2O、Cl 2与水
4、、Cl 2与 NaOH(冷稀、浓热)等。(2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl 2/Br2、S/I 2)反应类。(3) 与量有关：足量/不足量 Fe与稀硝酸、足量/不足量 Fe 与浓硫酸反应类。高温、高压催化剂高温催化剂2原反应 (4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu 与浓 H2SO4反应，Cu 与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。缺少条件(1) 缺少体积，如常温下，pH2 的 H2SO4溶液中含有的 H 数目为 0.02NA；(2) 缺少温度压强，如由 H2O2制得 2.24 L O2，转移的电子数目为 0.2NA；(3) 没
5、有具体反应，如 1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为 2NA。考查形式：设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是一、考查 22.4 L/mol：1、若 2.24 L 某气体中含有的分子数为 0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况根据 pV=nRT 可知，1mol 气体的体积为 22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，错误；2、11.2 LCl 2与足量 NaOH 溶液反应时转移的电子数为 0.5 NA由于 Cl2所处温度和压强未知，无法用 22.4L/mol 计算 Cl2物质的量，无法计算 Cl2与 NaOH 溶液反应时转移电子数，错误；3、标准状况下，224 L 苯
6、含 C-H 键的数目为 0.6NA标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；4、标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为 0.1NA标准状况下 HF 是液体，错误；5、2.24 L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，错误；典例 1（2019 届海南省儋州市第一中学高三统测一）用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）A 17g 甲基（ l4CH3）中所含中子数为 9NAB 28g 乙烯和丙烯中的 C 原子数目为 2NAC 300mL 2mol/L 蔗糖溶液中含分子数为 0.6N
7、AD 标况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为 0.2NA【答案】B【解析】A 项， 14CH3的摩尔质量为 17g/mol，17g 14CH3的物质的量为 17g 17g/mol=1mol，1 个 14CH3中含8 个中子，17g 14CH3中含中子物质的量为 8mol，所含中子数为 8NA，A 项错误；B 项，乙烯、丙烯3二、考查物质结构：1、常温常压下，18gD 2O 含有的质子数为 10NA 常温常压下，18gD 2O 含有的质子数 1809/AgNmol，错误；2、0.1mol 熔融状态下的 NaHSO4中含有的阴离子数为 0.2NA熔融状态下的 NaHSO4中含有钠离子和硫酸
8、氢根离子，0.1mol 熔融状态下的 NaHSO4中含有的阴离子数为0.1NA，错误；3、7.4g 丁醇中存在的共价键总数为 1.4NA7.4g 丁醇的物质的量为 0.1mol，而 1mol 丁醇中含 14mol 共价键，故 0.1mol 丁醇中含 1.4NA个共价键，正确；4、常温常压下，4.6g 乙醇中含有极性共价键的数目为 0.8NA0.1mol 乙醇中含有极性键 0.7NA，分别为 C-H5，C-O1，O-H1，错误；5、1mol 淀粉(C 6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为 NA1mol 淀粉水解后产生 n mol 葡萄糖，分子数目为 nNA，错误；6、1mol 羟基中含有
9、电子数目为 10NA羟基中没有电子数目变化，所以 1mol 羟基中含有电子数目为 9NA，错误；7、2.8 g 环已烷含共价键数目为 0.4NA2.8 g 环已烷的物质的量为 2.84/gmol= 130mol，含共价键数目为 130mol 18 NA =0.6NA，错误；8、142 g Na 2SO4和 Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为 3NANa2SO4和 Na2HPO4的摩尔质量均为 142g/mol，故 142g 混合物的物质的量为 1mol，而且两者均含 2 个钠离子和 1 个阴离子，故 1mol 混合物中含离子共 3NA个，正确；9、4.0 g H 218O 与 D2O
10、的混合物中，所含中子数为 2NAH218O 与 D2O 的相对分子质量均是 20，所含中子数均是 10 个，因此 4.0gH218O 与 D2O 的混合物中，所含中子4数为 2NA，正确；10、44 g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中含有的质子数为 22NA44g CO2、N 2O 的物质的量为 1mol，1mol 二者的混合物中含有质子的物质的量为： 221mol=22mol，含有的质子数为 22NA，正确；11、31g 白磷中含有 1.5NA个 P-P1mol 白磷中含有 6 mol P-P 键，31g 白磷（0.25mol）中含有 P-P 键 1.5NA个，正确；12、12g
11、石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA石墨烯中平均 1 个六元环含有碳原子的个数是 61/32，12g 石墨烯(单层石墨)的物质的量是 1mol，其中含有六元环的个数为 0.5NA，正确；13、1.0L1.0mo1L 1 的 C6H12O6水溶 液中含有的氧原子数为 6NA溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以 1.0L1.0mo1L1 C6H12O6水溶液中含有的氧原子数大于 6NA，错误；典例 2（2019 届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )A 1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2,转移的电子数
12、为 2NAB 标准状况下,22.4 L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NAC 标准状况下,22.4 L HCl 气体中含有 NA个气体分子D 1 mol SO 2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3,共转移 2NA个电子【答案】D三、考查最简式：1、9.0g 淀粉和葡萄糖的混合物中共含有 0.3NA碳原子淀粉的最简式是 6105CHO ，9.0g 淀粉中含有碳原子 960.312/AAgNmol ，9.0g 葡萄糖中含有碳原子 9.3180/AgNmol，9.0g 淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子大于 0.3NA，错误；52、标准状况下，22.4 L 丁烷中含有共价键的数目为 13NA每
13、个丁烷分子中含有 13 个共价键，标准状况下，22.4L 丁烷为 1mol，含有共价键的数目为 13NA，正确；3、7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是 0.5 NA乙烯的分子式为 C2H4，丁烯的分子 式为 C4H8，两者的实验式都是 CH2，7g 乙烯和丁烯的混合气体中n（CH 2）= 1g/mol=0.5mol，其中所含碳原子物质的量为 0.5mol，正确；4、3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是 CH2O，3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有 0.1mol CH2O，故其原子总数为 0.4NA，正确。典例
14、 3（2019 届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A 饱和碳酸钠溶液中析出 1.06g 晶体，该晶体中含有 2 NA个 Na+B 1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为 NA个C 某温度下，1L pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NAD 常温常压下，NO 2与 N2O4的混合气体 46g，分子总数为 NA【答案】C四、考查可逆：1、将 1mol N2 与 3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于 6NA合成氨是可逆反应，1mol N2和 3mol H2充分混合，反
15、应生成的氨气小于 2mol，转移的电子数小于 6NA，正确；2、一定条件下，密闭容器中 1.4gN2与 0.2mol H2充分反应，转移的电子数为 0.3NA61.4gN2的物质的量为 1.428/gmol=0.05mol，该反应是可逆反应，与 0.2mol H2充分反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于 0.05mol 6=0.3mol，错误；3、0.2 mol SO 2与 0.1mol O2反应生成 SO3的分子数为 0.2NA0.2molSO2与 0.1molO2反应生成 SO3的反应是可逆反应，SO 3的分子数小于 0.2NA，错误；4、5mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液
16、和 10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子数相等醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子数后者大，错误；5、一定条件下，向 0.1L 容器内通入 4.6gNO2气体，NO 2的物质的量浓度小于 1mol/L存在 24NOA平衡，所以一定条件下，向 0.1L 容器内通入 4.6gNO2气体，NO 2的物质的量浓度小于1mol/L，正确；6、1L 0.1molL 1 的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NAHCO3 在溶液中既能
17、水解，也能电离，所以 HCO3 、H 2CO3和 CO32 的数目之和为 0.1NA，错误；7、密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA由于在密闭容器中 NO 与 O2反应生成的 NO2能转化为 N2O4，所以产物的分子数小于 2NA，错误；8、1L0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0.1NA个CO32-+H2O HCO3-+OH-,1 个 CO32-水解产生 2 个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以 1L、0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为 0.1NA个，错误；9、标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移
18、的电子数目为 0.1NA氯气和水反应为可逆反应，0.1mol 氯气反应转移电子数小于 0.1NA，错误；10、将 1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA将 1mol Cl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA，不正确。典例 4（2019 届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考）阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A 1 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中，NH 4+的数量为 0.1NAB 1mol Na 2O2与足量
19、的水反应，转移的电子数为 2NAC 标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD 0.1 mol H 2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA【答案】D7五、考查氧化还原反应：1、铜粉与硫粉混合加热，每消耗 1mol 铜粉，转移的电子数为 2NA铜粉与硫粉混合加热生成 2CuS，每消耗 1mol 铜粉，转移的电子数为 NA，错误；2、标准状况下，11.2LO 2 参加反应转移的电子数可能为 NA若生成 O22-粒子， 则 0.5mol O2参加反应转移的电子数为 NA，正确；3、过氧化钠与水反应，生成 0.1 mol 氧气时，转移
20、的电子数为 0.4NA过氧化钠与水反应时，氧元素由-1 价变为 0 价生成氧气，故当生成 0.1mol 氧气时转移 0.2mol 电子即0.2NA个，错误；4、用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为 0.2NA用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是 0.1mol 氧气，阴极上析出的是 0.1mol 铜和 0.1mol 氢气，故转移 0.4mol 电子即 0.4NA个，错误；5、5.6 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA5.6 g Fe 的物
21、质的量为 0.1mol，与过量稀硝酸反应生成 Fe(NO3)3时转移 的电子数为 0.3NA，正确；6、K 35ClO3与浓 H37 Cl 反应制 得 7.1 g 氯气，则生成的 Cl2分子数为 0.1NAK35ClO3与浓 H37 Cl 反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是 71，则7.1 g 氯气的物质的量不是 0.1mol，所含有的 Cl2分子数不为 0.1NA，错误；7、6.4 g Cu 与 40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的 NO2分子数为 0.2NA浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故 6.4 g Cu 不能完全反应生成 NO2
22、，还有部分生成 NO，错误；8、1molFe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3NAFe 与高温水蒸气反应生成 Fe3O4，1molFe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 83NA，错误；9、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物，23g 钠只能转移 1mol 电子，正确；10、50mL12 mol /L 浓盐酸与足量 MnO2共热转移电子数 0.3NA二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于 0.3NA个，错误；811、电解精炼铜时转移了 NA个电子，阳极溶解 32 g 铜粗铜中含
23、有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于 32 g，错误；典例 5（2019 届四川省成都石室中学高三上学期入学考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 0.1 molCl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB 标准状况下，11.2 LCH 3OH 中含有分子的数目为 0.5NAC 1molFe 粉与 1mol 水蒸气充分反应转移的电子数为 3NAD 某 温度下 10 L pH11 的 NaOH 溶液中含 OH 的数目为 NA，该温度下纯水的 pH= 6【答案】D六、考查缺少条件：1、0.5 mol/L 的 AlCl3溶液中含有 Al3+的数
24、目小于 0.5NA没有给定溶液体积，无法计算 Al3+的数目，不正确；2、1molL -1的 Fe2(SO4)3溶液中含有的 SO42-数为 3 NA由于溶液的体积未知，无法计算 Fe2（SO 4） 3物质的量，错误；典例 6（2018 届福建省泉州第五中学高三上学期期中检测）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 常温常压下，28g 由 C2H4和 C3H6组成的混合气体所含原子数为 6NAB 由 0.1mol 双氧水参加反应生成氧气，转移的电子总数一定为 0.2NAC 0.lmol/L(NH 4)2SO4溶液与 0.2mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4+数目相同D 2.4gT 218O 所含中子数为 1.2NA【答案】A9
