1、1考点三 阿伏加德罗常数拔高专练1 （2019 届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 磷酸和硫酸的摩尔质量都是 98gB 常温下，16.8g 铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为 0.9NAC 200mL0.5mol/L 的葡萄糖溶液中含氧原子数为 0.6NAD 足量的 Cu 与 100mL18mol/L 的硫酸在加热条件下充分反应，转移的电子数小于 1.8NA【答案】D2 （2019 届青海省西宁市第四高级中学高三上学期第一次模拟考试）配制 100mL 1mol/L NaCl 溶液，下列操作中错误的是A 在托盘天平上放两片
2、大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶中【答案】C【解析】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以 A 选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以 B 选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故 C 错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以 D 选项是正确的。3 （2019
3、 届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 3.6 g D 20 和 3.6 g H 2O 中含有的质子数均为 2N AB 含 2 mol H 2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 N A 个 SO 2 分子C 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4N AD 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N A2【答案】D4 （2017-2018 学年天津市第二学期高三化学模拟试题） NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 3.9g 苯与足量的 H2反应时
4、，参与反应的碳碳双键数为 0.15NA 3.1g 氧化钠和 3.9g 过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为 0.1NA 1.8g 14CH4和水蒸气(H 2O)的混合气体中含电子数目为 NA 常温下 1L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液所含 NH4+的数目相同 常温下，4.6gNO 2和 N2O4组成的混合气体中所含原子总数为 0.3NA 1mol SiO 2晶体中含有极性共价键数目为 2NA 将 1mol Cl2通入足量水中, 溶液中 HClO、Cl -、C1O -粒子数之和为 2NA 高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应转移电
5、子数为 0.8NAA B C D 【答案】B【解析】苯分子中没有碳碳双键，不正确；氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是 1: 2，3.1g 氧化钠和 3.9g 过氧化钠的物质的量均为 0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为 0.1NA，正确； 14CH4和水蒸气(H 218O)的分子内均有 10 个电 子， 14CH4和 H218O 的摩尔质量不同，所以 1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目不等，不正确；在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下 1L0.5mol/LNH4Cl 溶液与 2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含 NH
6、4+的数目不相同，不正确；4.6gNO 2的物质的量为 0.1mol，含 0.3NA 个原子 。NO 2和 N2O4的最简式相同，所以 4.6gNO2和 N2O4混合气体中所含原子总数与 4.6gNO2的相同，为 0.3NA，正确；SiO 2晶体中 Si 的配位数是 4，所以 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为 4NA，不正确；Cl 2通入足量水中，所得溶液中含有 Cl2、HClO、Cl -、C1O -等粒子。由物料守恒可知，将 1molCl2通入足量水中,溶液中 HClO、Cl -、C1O -粒子数之和小于 2NA，不正确；3高温下，Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁，故 16.8g
7、Fe（即 0.3mol Fe）与足量水蒸气完全反应转移电子数为 0.8NA，正确。答案选 B。5 （2019 届福建省莆田第九中学高三上学期第一次调研考试）阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A 0.1 mol NaHSO 4 晶体中。含有 H +的数目为 0.1N AB 28g 乙烯和丙烯(CH 2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4N AC 1L 0.1 mol/L 的 Na 2CO3 溶液中 CO 32-和 HCO3- 离子数目之和为 0.1N AD 质量均 为 20g 的 1H218O 与 D 2O 中所含中子数均为 10N A【答案】D6 （2019 届辽宁省部分重
8、点高中高三 9 月联考）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 1L1.0mo1L -1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAB 标准状况下，11.2 LNO 与 11.2LO2混合后所含分子数为 0.75NAC Na 2O 和 Na2O2混合物的物质的量为 1mol，其中含有的阴离子总数为 NAD 室温下，将 9g 铝片投入 0.5L 18.4molL-1的 H2SO4中，转移的电子数为 NA【答案】C【解析】A 项，1L1.0mo1L -1的 NaAlO2水溶液中含有 1mo1NaAlO2，对应 2mo1O，而溶液中的 H2O 中也含 O，则溶液中含有的氧原子数目
9、大于 2NA ，故 A 项错误；B 项，两者混合后发生反应 2NO+O2=2NO2，生成的 NO2及未反应完的 O2的总分子数为 0.75 NA，但是存在可逆反应 2NO2 N2O4，则混合后分子数小于 0.75NA，故 B 项错误；C 项，Na 2O 中的阴离子是 O2-，Na 2O2中的阴离子是 O22-，1molNa 2O 或者 Na2O2都对应 1mol 阴4离子，即阴离子总数为 NA，故 C 项正确；D 项，常温下，铝会被浓硫酸钝化，但只有表面的铝被氧化，转移的电子数小于 NA，故 D 项错误。7 （2019 届辽宁省 部分重点高中高三 9 月联考）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列
10、叙述正确的是（ ）A 高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NAB 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为 0.5NAC 5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，生成 28gN2时，转移的电子数目为 3.75NAD 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA【答案】C8 （2019 届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A 常温常压下，48gO 2含有的氧原子数为 3NAB 1.7g NH 3含有的质子
11、数为 NAC 标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5NAD 1L 0.1 mol/LCH 3CH2OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA【答案】D【解析】A、48gO 2的物质的量为 ，一个氧气中含有两个氧原子，因此 1.5mol 氧气中含有 3mol 氧原子，即 3NA个氧原子，故 A 正确；B、1.7g NH3的物质的量为 ，一个氨气分子中含有 10 个质子，因此 0.1mol 氨气中含有 1mol 质子，即 NA个质子，故 B 正确；C、标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气的物质的量为 ，即分子数为 0.5NA，故 C 正确；D、CH 3CH2OH1
12、1.222.4/=0.5和水中都含有氢原子，因此 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子数一定大于 0.6NA，故 D 错误。9 （2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）阿伏加德罗常数的值为 NA下5列说法正确的是（ ）A 16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB 5.6gFe 与稀 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.3NAC 标准状况下，2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA【答案】D10 （2019
13、 届山西省临猗县临晋中学高三 9 月月考） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A 标准状况下，7.8g 苯中含碳碳双键的数目 0.3NAB 常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有 CH 键的数目为 2NAC 0.1mol/L MgCl 2 溶液中含有 Mg 的数目一定小于 0.1NAD 1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B【解析】A. 苯分子结构中含有特殊的碳碳键，无有真正的碳碳双键，A 错误；B. 乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g 乙烯和丙烯的混合气体的量为 14/14=1mol，1mol 混合气体中含有
14、CH 键的数目为 2NA，B 正确；C. 没有给定溶液的体积，无法计算出 0.1mol/L MgCl2 溶液中含有 Mg 的数目，C 错误；D. CH4与 Cl2在光照下反应生成 CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4和 HCl，所以反应生成 CH3Cl 分子数小于 NA，D 错误。11 （2018 年成都七中高考模拟考试理科综合）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后所含原子数为 NAB 110 g Na 2S2中含有的离子数为 3NAC 0.1 molL -1 Na2CO3溶液 1 L 所含碳酸根数目为
15、0.1NAD 1 mol Cl 2与足量的水反应时断裂的 Cl-Cl 键为 NA个【答案】B612 （2019 届湖北省公安县车胤中学高三 9 月月考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 含 4 mol Si-O 键的石英晶体中，氧原子的数目为 2NAB 100mL 12mol/L 的浓盐酸与足量 MnO2加热充分反应，生成的 Cl2分子数为 0.3NAC 2 L 1mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为 2NAD 常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数为 0.1NA【答案】A【解析】A、1mol 二氧化硅中含 4mol 硅氧键，故含 4mol 硅氧
16、键的二氧化硅的物质的量为 1mol，含 2mol即 2NA个氧原子，故 A 正确；B、稀盐酸与二氧化锰不能反应，因此 100mL12mol/L 的浓盐酸与足量 MnO2加热充分反应，生成的氯气少于 0.3mol，故 B 错误；C、HCl 溶于水得盐酸，而 HCl 溶于水后完全电离，故盐酸中无 HCl 分子，故 C 错误；D、常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体的物质的量少于 0.1mol，中含有的碳原子数少于 0.1NA，故 D 错误。13 （2019 届山西省应县第一中学高三 9 月月考）下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（ ）A 20gH 218O 和 20gTHO 中含有的中子
17、数均为 10NAB 25时，pH=2 的 CH3COOH 溶液中水电离出的 OH 的数目为 1012 NAC 标况下，22.4L HF 含 HF 分子数目为 NAD 3.4gH 2O2参加氧化还原反应时转移电子数为 0.1 NA【答案】A【解析】A、20gH 218O 和 20gTHO 均为 1mol，而 H218O 和 THO 中均含 10 个中子，故两者中均含 10NA个中子，选项 A 正确；B没有给出溶液的体积，无法计算水电离出的 OH-的数目，选项 B 错误； C、标况下 HF 为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，选项 C 错误；D. 3.4gH2O2的物质的量为
18、0.1mol，参加氧化还原反应时，-1 价 O 可能发生自身氧化还原反应（如 2H2O2=2H2O+O2） ，也可能作氧化剂全部被还原（如 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O） ，还可以作还原剂被氧化（如 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H 2O）上述三种情况中，只有-1 价 O 的自身氧化还原反应时，3.4g（0.1mol）H 2O27反应转移电子数为 0.1 NA，而另外两种情况，3.4g（0.1mol）H 2O2反应转移电子数为 0.2 NA，选项 D 错误。14 （2019 届湖北省黄冈市高三年级 9 月质量检测）用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说
19、法正确的是A 常温常压下，11.2 LHCl 气体中含有的分子数为 0.5NAB 常温常压下，5.6 g N 2和 CO 混合物中所含有的原子数为 0.4NAC 将 0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为 0.2NAD 50 mL12 mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移电子数为 0.3NA【答案】B15 （2019 届天津市静海县第一中学高三 9 月学生学业能力调研）在 T 时，将 ag NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 d g/mL，溶质的质量分数为 w，其中含 NH4 +的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是A 溶质的质量分数为 w
20、1000a/17V100%B 溶质的物质的量浓度 c1000a/17V molL 1C 溶液中 c(OH -)1000b/17V molL 1D 上述溶液中再加入 V mL 水后，所 得溶液溶质的质量分数大于 0.5w【答案】B【解析】A、质量分数= ，该溶液中溶质为 NH3，其质量为 ag，溶液的质量为 Vdg，即溶液的质量分数为 ，故 A 错误；B、溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为 V103 L，根据物质的a100% 17量浓度的公式，推出 c=1000a/17VmolL1 ，故 B 正确；NH 3溶于水生成 NH3H2O，NH 3H2O 电离方程式为NH3H2O NH4 OH ，N
21、H 4 的物质的量为 bmol，则 n(OH )=bmol，则 c(OH )=1000b/VmolL1 ，故 C错误；D、稀 释过程中溶质的质量不变，即稀释后溶质质量为 ag，溶液的质量为(VdV)g，则稀释后溶质的质量为分数为 ，当 d=1 时，溶质的质量分数为原来的一半，但 d1，因此稀释后溶质的质量分数小于原来的一半，故 D 错误。816 （2019 届天津市静海县第一中学高三 9 月学生学业能力调研）在标准状况下有：6.72LCH 4，3.0110 23个 HCl 分子，13.6gH 2S，0.2molNH 3。下列对这四种气体的描述正确的是( )a. 体积 b. 密度c. 质量 d.
22、 氢原子个数A abc B bcd C abd D abcd【答案】D17 （2018 年山西晋中平遥高三九月质检）设 NA为阿伏加德罗常数的值 。下列说法正确的是A 17 g H 2O2与 17 g H2S 所含的电子数均为 9NAB 密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NAC 01 mol Cl 2通入适量水中，转移电子数为 0.2NAD 2 L pH =3 的醋酸与足量的锌反应，产生 H2分子数为 10-3 NA【答案】A【解析】A.17 g H2O2与 17 g H2S 的物质的量均为 0.5mol，每个 H2O2或 H2S 中所含电子数都是 18 个
23、，则17 g H2O2与 17 g H2S 所含的电子数均为 0.518NA=9NA，故 A 正确；B.在容器中会发生反应：2NO+O2=2NO2、2NO 2 N2O4，则产物的分子数应小于 2NA，故 B 错误；C.Cl 2与水的反应为：Cl2+H2O HCl+HClO，该反应为可逆反应，且每 1mol 氯气完全反应转移电子数为 1mol，则 01 mol Cl2通入适量水中，转移电子数应小于 0.1 NA，故 C 错误；D. 2 L pH =3 的醋酸中 n（H +）=2L10 -93mol/L=0.002mol，因醋酸是弱电解质，则醋酸的物质的量大于 0.002mol，在与锌反应过程中又
24、可不断电离出氢离子，产生的 H2分子数应大于 10-3 NA，故 D 错误。18 （2019 届福建省莆田第六中学高三 9 月月考）对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是( )A 用 100mL 水吸收 0.1molHCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1molL1B 1L 水中溶解 5.85gNaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1molL1C 将 25gCuSO45H2O 晶体溶于 75g 水中所得溶质的质量分数为 25%D 将 40gSO3溶于 60g 水中所得溶质的质量分数为 49%【答案】D19 （2019 届福建省莆田第六中学高三 9 月月考）用 NA表示阿伏伽德
25、罗常数的值。下列叙述正确的组合是( ) 14 g 乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为 2NA个 0.1molL -1 的 FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NA个 标准状况下，2.24L Cl 2通入足量的 NaOH 溶液中转移的电子数为 0.1 NA个 25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH- 数目为 0.2NA个 常温下，100mL 1molL -1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1 NA个 1 mol Na 2O2与足量水蒸气反应转移电子数为 NA个0.2 NA个 CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为 22.4LA B C
26、 D 【答案】C【解析】乙烯和丙烯的最简式相同,都为 CH2,14 g 乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为 14/142NA =2NA，正确； FeCl3溶液体积不明确，故无法知道 FeCl3的物质的量，而且 FeCl3加入到沸水中后氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，故无法判断形成的胶粒的个数，错误；标准状况下，2.24L Cl 2其物质的量为 0.1mol，与足量 的 NaOH 溶液中转移的电子数为 0.1 NA，正确；1025时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中，c(H +)=10-13mol/L，c(OH -)=10-1mol/L，则含有的 OH- 数目为0.1NA，错误； 常温
27、下, 100mL 1molL-1 Na2CO3溶液中,碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子 ,阴离子总数大于 0.1 NA，正确；Na 2O2中-1 价氧既可以升高到 0 价，又可以降低到-2 价，因此 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，转移电子数为 NA个，正确；标况下，0.2 molCH4与氯气发生取代反应生成四氯化碳 0.2mol，生成氯化氢 0.8mol，因为在标准状况下，四氯化碳为无色油状液体，生成气体的体积小于 22.4L，错误；综上所述，只有符合题意，正确选项 C。20 （2019 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，
28、下列说法正确的是A 一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NAB 18g D 2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NAC 标准状况下，22.4L CHCl 3中含有氯原子数目为 3NAD 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA【答案】A21 （2019 届云南省玉溪市峨山一中高三 9 月份考试）下列说法正确的是（ ）A 准确量取 24.00mL 的液体可选用移液管、量筒或滴定管B 配制 0.1000molL-1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C 通常采用产生气泡的快慢，来比较不
29、同条件下 Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率【答案】B1122 （2018 届广西玉林高级中学高三化学模拟）下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )目的 操作 所选玻璃仪器A 除去 KNO3中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和 H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定饱和 NaClO 溶液、CH3COONa 溶液的 pH 值分别蘸取两种溶液滴在 pH 试纸上，颜色稳定后与标
30、准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D配制 480ml0.5mol/LCuSO4溶液将称量好的 62.5 g CuSO45H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管【答案】D【解析】A过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，选项 A 错误；B海带中碘元素的分离实验中，先将海带灼烧成海带灰，然后在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸 23min，再过滤，得到滤液，煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，然后加氧化剂氧化碘离子生成碘单质，再萃取、分液得到含碘单质的有机溶液，最后蒸馏得到碘，题中方案及使用仪器均不合理，选项 B 错误；
31、CNaClO 具有强氧化性，不能用 pH 试纸测定浓度为 0.1molL-1 NaClO 溶液的 pH，则不能确定 pH 大小，不能比较饱和 NaClO 溶液、CH 3COONa 溶液的 pH 值，选项 C 错误； D.没有 480mL 规格的容量瓶，应配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液，计算后将称量好的 62.5 g CuSO45H2O 在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验，选项 D 正确；答案选 D。1223 （2019 届新疆乌鲁木齐市第一中学高三上学期第一次月考）对相同状况下的 14C18O 和 14N2两种气体，下列说
32、法正确的A 若质量相等，则质子数相等 B 若质子数相等，则中子数相等C 若原子数相等，则体积相等 D 若体积相等，则密度相等【答案】C24 （新疆乌鲁木齐市第一中学 2019 届高三上学期第一次月考）N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 常温常压下，124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB 将含 0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目为 0.1NAC 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD 含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1NA【答案】C【解析】A.每个 P4分子含有
33、6 个 P-P，124 g P4物质的量为 1mol，所以 124 g P4中所含 PP 键数目为6NA，故 A 错误， B.胶粒是氢氧化铁的聚合体，将含 0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目小于 0.1NA，故 B 错误；C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混气体的物质的量为 0.5mol,根据甲烷和乙烯的分子式 CH4、C 2H4，可知化合物中含氢原子数目为 2NA，故 C 正确； D.铜与浓硫酸反应一段时间后会变为稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应，故含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成 SO2的分子数小于0.1NA，故 D 错误。25 （20
34、19 届天津市静海县第一中学高三 9 月学生学业能力调研）(1)实验中需用 0.2 mol/L 的 Na2CO3溶液450 mL，配制时应称取 Na2CO3固体的质量为_(2)下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：13该同学的错误步骤有_处 (3)配制 220 mL 1.0 molL1 硫酸溶液：所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_mL 量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_(4)在配制 4.6 mol/L 稀 H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)?容量瓶检漏后未干燥就使用：_。定容时仰视观察液面：_。移液后未洗涤烧杯和玻璃棒：_。【答案】10.6g313.615mL 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边搅拌；无影响偏低偏低
