1、- 1 -专题 04 阿伏伽德罗常数及定律（满分 42分 时间 20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 32 g S 8（分子结构： ）中的共价键数目为 NAB 2 g 由 H218O和 2H2O组成的物质中含有的质子数为 NAC 8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NAD 标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中 Cl 、ClO 和 HClO的微粒数之和为 NA【答案】D【解析】【详解】A、由选项可知 1 mol S8中所含共价键为数目为 8NA，32gS 8为 0.125mol，所含共价键数
2、目为 NA，2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 25时，1LpH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+数为 0.2NAB 将 4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为 0.02NAC NaH 与 H2O反应生成氢气，每生成 0.6g氢气转移电子数为 0. 6NAD 将 0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+的数目为 0.2NA【答案】D【解析】A. 25时，1LpH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+数为 0.1NA，A 项错误；B. 将 4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的 0.02mol的硅酸分子，但胶体
3、粒子是多个硅酸分子的聚合体，所以含胶体粒子数小于 0.02NA，B 项错误； C. NaH与 H2O反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，每生成 0.6g氢气，即 0.3mol，转移电子数为 0. 3NA，C 项错误；D. 将 0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根据电荷守恒可知：c(NH 4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H +)= c(OH-)，即 c(NH4+)=c(NO3-)=0.2mol，故溶液中 NH4+的数目为 0.2NA，D- 2 -项正确。答案选 D。3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 71gCl 2溶于足量水，所得溶
4、液中 Cl2、Cl -、HClO 和 C1O-三种微粒总数为 NAB 标准状况下，22.4LH 2O2中含有 3NA共价键C 常温下，将 5.6g铁块投人足量浓硝酸中，转移 0.3NA电子D 用电解法精炼铜时，若电路中转移 2mol电子.阳极质量减轻 64g【答案】C点睛：运用原子守恒规律解答。例 A选项加入 1mol氯气，产生 2mol氯原子。运用电子守恒，通过判断转移的电子数来确定物质的变化。如 D选项就是用电子守恒来解答。4设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A 常温常压下，1.8g 甲基(CD 3)中含有的中子数为 NAB lmolSO 2和 0.5mo1O2在 VL的
5、密闭容器中充分反应，生成 SO3的分子数目为 NAC 1molFe 与足量氯气反应时转移的电子数为 3NAD 常温下，1L pH=9 的 CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为 1109 NA【答案】C【解析】1.8g 甲基(CD 3)的物质的量为 0.1mol，1 个甲基(CD 3)中含有 9个中子，故 1.8g甲基(CD 3)中含有的中子数为 0.9NA，A 项错误；SO 2和 O2反应属于可逆反应，不能完全进行到底，故 lmolSO2和 0.5mo1O2在 VL的密闭容器中充分反应，生成 SO3的分子数目小于 NA，B 项错误；Fe 与氯气反应生成 FeCl3，故 1molFe与足
6、量氯气反应时转移的电子数为 3NA，C 项正确；CH 3COONa为强碱弱酸盐，能发生水解，将会促进水的电离，故常温下，1L pH=9的 CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为 1105 NA，D 项错误。 5设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A 7g C nH2n中含有 NA个碳氢共价键B 标准状况下，22.4 L CHCl 3中含有 3NA个氯原子C 含 0.3 mol NH4NO3与 a mol NH3H2O的中性溶液中含 0.3NA个 NH4+D 1mol Na 与 O2反应生成 Na2O和 Na2O2的混合物的过程中失去 NA个电子- 3 -【答案】B【解析】A、
7、 7g CnH2n中含有 =NA个碳氢共价键，故 A正确；B. 标准状况下，CHCl 3是液6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 0.1molO 2完全反应时，转移的电子数一定为 0:4NAB 在标准状况下，1molSO 3体积约为 22.4 LC 含 1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 NAD 1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5molH2【答案】D【解析】A、氧气反应后的价态可能为-2 价，还可能为-1 价，故 0.1mol氧气反应后转移的电子数不一定是 0.4NA个，还可能为 0.2NA个，故 A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积
8、来计算其体积，故 B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含 1mol氯化铁所生成的胶粒个数小于 NA个，故 C错误；D、葡萄糖是多羟基的醛，结构中含有 5个-OH，故 1mol葡萄糖能和 5mol金属钠反应生成 2.5mol氢气，故 D正确；故选 D。7已知 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A 8.4g NaHCO 3晶体中含有 0.1 NA 个 CO32-B 通常状况下，4.48 LClCH=CH 2含有 0.2 NA 个 ClC pH=2 的 Fe2(SO4)3中由水电离出的 H+ 为 0.01 NAD 铅蓄电池工作时,当电路中通过的 e- 为 0.2 NA 时
9、负极质量增加 9.6g【答案】D【解析】A. 8.4g NaHCO3的物质的量为 0.1mol，其中含有 0.1 NA 个钠离子和 0.1 NA 个HCO3-，没有 CO32-，故 A错误；B. 通常状况下，4.48 LClCH=CH 2的物质的量小于0.2mol，含有少于 0.2 NA 个 Cl，故 B错误；C、Fe 2(SO4)3溶液中，氢离子来自于水的电离，但未告知溶液的体积，无法计算 pH=2的 Fe2(SO4)3中由水电离出的 H+ 数目，故- 4 -C错误；D铅蓄电池中，Pb 为负极，电极方程式为 Pb+SO42-2e-=PbSO4，每增重 96g时转移 2mol电子，所以转移电子
10、数为 0.2NA时，负极增加的质量为 9.6g，故 D正确；故选 D。8设 NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 10g 的 1H216O含有的质子数与中子数均为 5NAB 32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NAC 26gC 2H2与 C6H6混合气体中含 CH键的数目为 2NAD 120gNaHSO 4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为 NA【答案】B【解析】【详解】A 项， 2H216O的摩尔质量为 20g/mol，10g 即为 0.5mol， 2H216O的质子数和中子数均为 10，0.5mol 的 2H216O质子数和中子数均为 5NA，故 A项正确；
11、【点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。 9在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A p(H 2)p(Ne)p(O 2) B p(O 2) p(Ne)p(H 2)C p(H 2)p(O 2) p(Ne ) D p(Ne)p(H 2) p(O 2)【答案】A【解析】【详解】由于三种气体的体积和密度都相同，可知三种气体的质量相同，因此三种气体的物质的量与摩尔质量成反比，而同温同压下，气体的压强与气体的物质的量成正比，气体的
12、压强与气体的摩尔质量成反比，三种气体的摩尔质量的大小关系为：M(O 2) M(Ne)M(H 2)，所以压强的大小关系为：p(H 2)p(Ne)p(O 2)，A 正确； 综上所述，本题选- 5 -A 。10一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2， 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变） ，下列说法正确的是 A 右边 CO 与 CO 2 分子数之比为 1:3B 右侧 CO 的质量为 2.75gC 若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端 1/6处， 保持温度不变，则前后两次充入容器
13、内的气体压强之比为 5: 3D 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍【答案】D【解析】【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为 4:1，【详解】A. 气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边 CO与 CO2分子数之比为mol: mol=3:1，故 A 错误；B. m(CO)=nM= mol28g/mol=5.25g，故 B错误；C. 若改变右边 CO和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/6处，则左右空间体积之比为 5:1，充入 CO2和 CO物质的量为 =0.2mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为
14、 0.25mol:0.2mol=5:4，故 C错误；- 6 -D. 相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量= =32g/mol，氢气摩尔质量为 2g/mol，所以混合气体与氢气密度之比为 16:1，故D正确，答案选 D。11在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( )2mol 氢气和 1mol氧气 2mol 硫化氢和 1mol二氧化硫2mol 一氧化氮和 1mol氧气 2mol 氨和 lmol氯化氢A B = C D =【答案】A【解析】2mol 氢气和 1mol氧气混
15、合后不发生反应，气体的总物质的量为 3mol；2mol 硫化氢和 1mol12标准状况下，m g 气体 A与 n g气体 B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A 在任意条件下，其相对分子质量之比为 mnB 同质量的 A、B，其分子数之比为 nmC 25、1.0110 5Pa时，两气体的密度之比为 nmD 相同状况下，同体积的气体 A与 B的质量之比为 mn【答案】C 【解析】m g气体 A与 n g 气体 B的分子数目一样多，即表示两种气体的物质的量相等，所以 A与 B的摩尔质量的比为 m：n。相对分子质量在数值上应该等于摩尔质量所以两种气体的相对分子质量的比为 m：n，选项 A正确。同质量
16、的 A、B，其分子数（即物质的量）之比为其摩尔质量的反比，即为 n：m，选项 B正确。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比，所以为 m：n，选项 C错误。相同状况下，同体积代表物质的量相等，物质的量相等时，质量比等于其摩尔质量的比，即为 m：n，选项 D正确。- 7 -点睛：解答此类问题时，应该牢记物质的量换算的基本公式即：n=m/M；n=V/V m。同时也要牢记阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比；同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比；同温同体积下，气体的压强比等于其物质的量的比。13下列说法正确的是( )A 1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为
17、 22.4 Lmol1B 25、101 kPa 下，相同体积的 H2和 O2具有相同的分子数C 1 mol 气体的体积为 22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D 2 mol CO 2的体积约为 44.8 L【答案】B【解析】14在两个容积相同的容器中，一个盛有 C3H8气体，另个盛有 N2O和 CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数密度质量质子数原子数A B C D 【答案】A【解析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量，相同的分子数，因 C3H8、N 2O、和 CO2的摩尔质量相等，质量相等，又体积相同，密度相同；分子中原子组成数不同，故原子数不等。故正确，A 正确。
