1、- 1 -专题 03 化学常用计量 阿伏加德罗常数1、高考真题再现1、 （2018 年全国卷 I-10)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA2、 （2018年全国卷II-11) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P 4中所含PP键数目为4 NAB100 mL 1molL 1Fe
2、Cl3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1 NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NAD密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2 NA3、（2018 年全国卷 III-8）下列叙述正确的是A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同2、专项练习1 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 4NAB25 时，1.0 L pH13 的 Ba(
3、OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAC加热条件下，20 mL 10 molL 1 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为 0.1NAD7.8 g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA2设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，8 g O 2含有 4NA个电子B1 L 0.1 molL 1 的氨水中有 0.1NA个 NH 4C标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA个 HCl 分子D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子- 2 -3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol C 2
4、H6O 分子中含 CH 键的数目为 0.5NAB1 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中含有的 NH 数目为 0.1NA 4C8.4 g NaHCO 3和 MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为 0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl 2与过量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA4 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 L pH1 的溶液中含有的 H 数目为 NAB常温常压下，22.4 L CH 4含有的分子数为 NAC1 mol Na 2O2固体中含有的离子总数为 3NAD1 molL 1 NaCl 溶液中含有的 Cl 数目为 NA5设 NA为阿伏加德罗
5、常数的值。下列有关叙述正确的是( )A标准状况下，2.24 L H 2O2含有的共价键数为 0.3NAB1 mol NH 所含质子数为 11NA 4C2 mol SO 2与 1 mol O2反应生成的 SO3分子数为 2NADNO 2与足量 H2O 反应产生 1.12 L NO，反应中转移电子数为 0.1NA6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成185NA个 CH3CO18OC2H5分子B常温常压下，7.8 g Na 2O2含离子数为 0.4NAC标准状况下，11.2 L CCl 4中含
6、分子数为 0.5NAD6.4 g O 2和 O3的混合气体，含氧原子数为 0.4NA7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A将含有 2NA个 Na 的 Na2SO3溶液完全蒸干，得到 1 mol Na2SO3固体B常温下，1 L pH3 的 NH4Cl 溶液中，由水电离的 H 数为 0.001NAC常温下，将 27 g 铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的 SO2分子数为 1.5NAD1 mol FeCl 3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA8已知阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A32 g SO 2与足量 O2在一定条件下反应，转移电子
7、的数目为 NAB500 mL 0.1 molL 1 的 MgCl2溶液中，Mg 2 所带正电荷总数为 0.1NAC标准状况下，22.4 L 14CO2与 44 g 14CO2中所含分子数均为 NA- 3 -D在 0.1 mol NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为 0.2NA9用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A6.8 g 熔融的 KHSO4中含有的阴离子数为 0.05NABP 4分子的空间构型为正四面体形，因此 1 mol P4分子中含有 4NA个共价键C标准状况下，11.2 L 甲醛气体中的电子数为 8NAD常温常压下，4.4 g CO 2与 N2O 混合气体中含
8、有的原子总数为 0.3NA10设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A46 g NO 2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAB1.7 g H 2O2中含有的电子数为 0.8NAC标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NAD1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 2NA个电子11用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L C 2H6和 22.4 L C6H14所含的分子数均为 NAB0.2 g 重水(D O)中含有的质子数、中子数和电子数均为 0.1NA162C25 时，1 L
9、 pH12 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 的数目为 0.02NAD完全燃烧 1.5 mol CH3CH2OH 和 C2H4的混合物，转移电子数为 16NA参考答案与解析一、高考真题再现- 4 -1、 【解析】选 B。B 项，Ar 单原子气体，18 号元素，标况下，22.4L 为 1mol，质子数为18NA，正确。2、 【解析】选C。CH 4与C 2H4分子中均为4个H原子，标况下，11.2L为0.5mol，所含H原子数目为2N A，正确。3、 【解析】选 B。本题考查了阿伏加德罗定律及应用。质量相同的氧气和臭氧，所含 O 原子的质量相等，所以所含电子数目相等。二、专项练习1.【解析】选
10、 D。由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 5NA，A 项错误；25 时，1.0 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.1NA，B 项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu4HNO 3(浓) Cu(NO3)22NO 22H 2O，随着反应进行，= = = = = HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu8HNO 3(稀) 3Cu(NO3)= = = = = 22NO4H 2O，参加反应的 HNO3为 20103 L10 molL1 0.2 mol，消耗的铜的物质的量在 0.05 mol0.075 mol 之间，则转移的电子数在 0.1NA0.1
11、5 NA之间，C 项错误；Na 2S和 Na2O2的摩尔质量均为 78 gmol1 ，故 7.8 g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为 0.1 mol，含有的阴离子数目为 0.1NA，D 项正确。3 【解析】选 C。C 2H6O 有 C2H5OH 和 CH3OCH3两种结构，若 C2H6O 为 CH3OCH3，则 0.1 mol C2H6O 分子中含 CH 键的数目为 0.6NA，A 项错误；由于 NH 水解，故 1 L 0.1 molL1 4NH4Cl 溶液中含有的 NH 数目小于 0.1NA，B 项错误；NaHCO 3、MgCO 3的相对分子质量均为 484，
12、故 8.4 g NaHCO3和 MgCO3的混合物为 0.1 mol，所含阴离子数目为 0.1NA，C 项正确；反应 Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O 中转移 1 个电子，标准状况下 2.24 L Cl2为 0.1 mol，则其与过量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.1NA，D 项错误。4 【解析】选 C。pH1 的溶液中 c(H )0.1 molL1 ，故 1 L 该溶液中含有的 H 数目为0.1NA，A 项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 项错误；1 mol Na2O2固体中含有 2 mol Na 、1 mol O ，含有的离子总数为 3N
13、A，C 项正确；未给出 1 22molL1 NaCl 溶液的体积，无法计算该溶液中含有的 Cl 数目，D 项错误。- 5 -5 【解析】选 B。选项 A 中 H2O2为液体，A 项错误；选项 B 中 1 mol 铵根离子中含有 10 mol电子，11 mol 质子，故所含质子数为 11NA，故 B 项正确；选项 C 中涉及的反应为可逆反应，生成的 SO3分子数应小于 2NA，C 项错误；选项 D 中 1.12 L NO 未指明是在标准状况下，D 项错误。6 【解析】选 D。乙酸与乙醇的反应是可逆反应，故 1 mol 乙酸与足量 C2H OH 在浓硫酸作185用下反应生成的 CH3CO18OC2
14、H5分子少于 NA个，A 项错误；1 mol Na2O2含 2 mol Na 和 1 mol O ，所以 7.8 g(0.1 mol) Na2O2中共含 0.3NA个离子，B 项错误；标准状况下 CCl4为液体22不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C 项错误；O 2和 O3都由氧原子组成，故 6.4 g O2和 O3的混合气体共含 0.4 mol 氧原子，D 项正确。7 【解析】选 B。Na 2SO3能被空气中的 O2氧化，得到 Na2SO4，A 错误；NH 4Cl 溶液中的 H 均由水电离产生，因此由水电离的 H 数为 0.001NA，B 正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C 错误
15、；胶体粒子是 Fe(OH)3分子形成的集合体，其数目远远小于 NA，D 错误。10 【解析】选 A。设 NO2的质量为 x g，则混合气体中所含原子数为NA3 NA，A 项正确；1 个 H2O2中含有 18 个电子，1.7 g H2O2的物质(x463 46 x92 6)的量为 0.05 mol，所含电子数为 0.0518NA0.9 NA，B 项错误；标准状况下戊烷为液体，无法计算所含分子数，C 项错误；1 mol Na 与足量氧气反应无论生成何种产物，Na 均转化为Na ，失电子数为 NA，D 项错误。11 【解析】选 B。标准状况下，C 2H6是气体，C 6H14是液体，A 错误；0.2 g D O 的物质的量162为 0.01 mol，1 mol D O 中所含质子、中子和电子的物质的量均为 10 mol，则 0.2 g D O162 162中含有的质子数、中子数和电子数均为 0.1NA，B 正确；25 时，1 L pH12 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 的数目为 0.01NA，C 错误；等物质的量的 CH3CH2OH 和 C2H4完全燃烧时，二者的耗氧量相同，1 mol C2H4完全燃烧需要消耗 3 mol O2，反应中转移 12 mol 电子，则完全燃- 6 -烧 1.5 mol CH3CH2OH 和 C2H4的混合物，转移电子数为 18NA，D 错误。
