1、- 1 -专题 07 氧化还原反应方程式的配平及计算（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1按要求填空。（1）在 S2 、Fe 2 、Fe 3 、Mg 2 、S、I 、H 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO 3N 2O3H 2O NH 3NOHNO 2H 2O N 2O4H 2OHNO 3HNO 2其中你认为一定不可能实现的是_。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl 32KI=2FeCl 22KClI 2 2FeCl 2Cl 2=2FeCl32KMnO 4
2、16HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O若溶质中 Cl 与 I 共存，为了氧化 I 而 Cl 不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。（4）请配平以下化学方程式：_ Al NaNO3 NaOH= NaAlO2 N2 H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2的体积为_L。【答案】Fe 3 、Mg 2 、H I 、S 2 Fe2 、SKMnO 4FeCl310 6 4 10 3 211.2【解析】【分析】的体积。【详解】（1）根据价态表现规律分析。S 2-中 S 的化合价为-2 价，处于最低价，S 2-只有还原性；- 2 -Fe2+中 Fe 的
3、化合价为+2 价，处于中间价，Fe 2+既有氧化性又有还原性；Fe 3+中 Fe 的化合价为+3 价，处于最高价，Fe 3+只有氧化性；Mg 2+中 Mg 的化合价为+2 价，处于最高价，Mg2+只有氧化性；S 中 S 的化合价为 0 价，处于中间价，S 既有氧化性又有还原性；I -中I 的化合价为-1 价，处于最低价，I -只有还原性；H +中 H 的化合价为+1 价，处于最高价，H+只有氧化性；只有氧化性的是 Fe3+、Mg 2+、H +，只有还原性的是 S2-、I -，既有氧化性又有还原性的是 Fe2+、S。 （2）NO 中 N 的化合价为+2 价，HNO 3中 N 的化合价为+5 价，
4、N 2O3中 N 的化合价为+3 价，介于+2 价与+5 价之间，可能实现；NH 3中 N 的化合价为-3 价，NO 中 N 的化合价为+2 价，HNO 2中 N 的化合价为+3 价，比-3 价、+2 价都高，不可能实现；N 2O4中 N 的化合价为+4 价，HNO 3中 N 的化合价为+5 价，比+4 价高，HNO 2中 N 的化合价为+3 价，比+4 价低，可能实现；一定不可能实现的是。2某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O 和一种未知物质X。（1）已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。（2）已知 0.2
5、 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。（3）根据上述反应可推知_。A氧化性：KBrO 3H 3AsO4 B氧化性：H 3AsO4KBrO 3- 3 -C还原性：AsH 3X D还原性：XAsH 3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）_。（5）KClO 3可以和草酸（H 2C2O4） 、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_。【答案】AsH 3Br2AC 2KClO3+H2C2O4+2H2
6、SO4=2ClO2+2CO 2+2KHSO 4+2H2O【解析】【详解】3消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1） Cl2、ClO 2(其还原产物为 Cl-)、O 3(1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2转化为 0.5 mol O2和 1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl 2BH 2O2 CClO 2DO 3（2）H 2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN)，
7、经以下反应实现：KCNH 2O2H 2O=ANH 3，则生成物 A 的化学- 4 -式为_，H 2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为 HClO2ClO 2H Cl H 2O(未配平)。在该反应中，当有 1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。（4） “84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。【答案】CKHCO 3H2O2是作化剂，其还原产物是 H
8、2O，没有污染6.021023ClO Cl 2H =Cl2H 2OCl22NaOH=NaClONaClH 2O【解析】【详解】【点睛】等物质的量的物质消毒效率最高，说明相同物质的量时该物质进行消毒转化后转移电子最多，所以需关注强氧化剂发生消毒转化后物质的化合价的变化情况。 4某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品 NaNO2 (亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1）已知 NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO+I 2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电-
9、5 -子转移的方向和数目：_。若有 0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_。（2）误食 NaNO2会导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+ 而中毒，可服用维生素 C 解毒。下列分析错误的是_(填序号)。ANaNO 2被还原 B维生素 C 具有还原性C还原性: 维生素 C Fe2+ DNaNO 2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分 NaNO2和 NaCl 的是_ (填序号)。A 焰色反应 B分别滴加酸化 FeSO4溶液和 KSCN 溶液C在酸性条件下加入 KI 淀粉溶液 D分别滴加 AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_。【答案】 0.75NADBCNO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-【解析】【详解】- 6 -DNaNO 2是氧化剂，故 D 错误；故答案为：D；（3）A焰色反应均为黄色，不能鉴别，故 A 错误；B分别滴加酸化 FeSO4溶液和KSCN 溶液，出【点睛】本题考查氧化还原反应，根据元素的化合价变化分析氧化还原反应是解答此类试题的基本方法。本题的易错点为（4） ，要注意题示信息的运用。
