1、- 1 -专题 33 弱电解质的电离（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1I 按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态 HCl 熔融 NaCl 稀硫酸 蔗糖 乙醇 氯水 Al 2O3 NH 3 氨水Cu CaCO 3 SO2 Al(OH)3 NaOH CH 3COOH（1）属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）能导电的是_。II 在一定温度下，有 a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（用 a、b、c 填空）（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H )由大到小的顺序是_。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。（3）若三者 c
2、(H )相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。（4）当三者 c(H )相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（5）当三者 c(H )相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为_，若产生相同体积的 H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是_。（6）将 c(H )相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H )由大到小的顺序是_。【答案】 bac（或 b/2ac） bac（或 b/2ac） cab（或 ca2b） cab abc abc cab【解析】I、液态 HCl 在水溶液中能导电是化合物，属于电
3、解质； 不含自由电子或者自由移动的离子，- 2 -熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；NH 3本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电；Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电；CaCO3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电； SO2本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；Al(OH) 3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自
4、由电子或者自由移动的离子，不导电；NaOH 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；CH 3COOH 在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；所以：属于电解质的是；属于非电解质的是 ；能导电的是，故答案为：；- 3 -2已知 25 时弱电解质电离平衡常数: Ka(CH3COOH)=1.810-5， Ka(HSCN)=0.13。 （1）将 20 mL 0.10 molL-1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 molL-1的 HSCN 溶液分别与0.10 molL-1的 NaHCO3溶液反应，实验测
5、得产生 CO2气体的体积( V)与时间( t)的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生 CO2的速率明显不同，其原因是_；- 4 -反应结束后所得溶液中 c(SCN-)_(填“” 、 “=”或“Ka(CH3COOH)，等浓度的两种酸溶液中 c(H+):HSCNCH3COOH， c(H+)大的反应速率快 = =410-4【解析】【详解】【点睛】本题难点是电离平衡常数的计算，电离平衡常数只受温度的影响，根据图像，c(F )=1.6103 molL1 ，c(HF)=4.010 4 molL1 ，c(H )=104 molL1 ，代入电离平衡常数表达式进行计算即可。3在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平
6、衡：CH 3COOH CH3COO H （1）某温度时，0.1 molL1 的醋酸溶液中的 c(H ) 与 0.01 molL1 的醋酸溶液中的 c(H )的比值_(填“大于” “小于”或“等于”)10。（2）已知：25 时，该电离平衡的平衡常数为 1.75105 。求该温度时，a molL1 的醋酸溶液中 c1(H )_molL 1 (用含 a的代数式表示)。提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时 c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的 c(H )、c(OH )忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的 CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中- 5 -c(CH3
7、COO )为 b molL1 ，则此时 c2(H )_molL 1 (用含a、b 的代数式表示)。c 1(H )_(填“大于” “小于”或“等于”)c 2(H )。 【答案】小于 (1.75a105 )/b 大于 【解析】【详解】425 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离常数 1.710-5K14.310 -7K25.610 -113.010-8请回答下列问题：（1）CH 3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。试写出NaHCO3溶液显碱性的的离子方程式_，（2）同浓度的 CH3COO-、HCO 3-、CO 32-、ClO -
8、结合 H+的能力由强到弱的顺序为_。（3）体积相同、pH 相同的 CH3COOH 溶液和 HClO 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量_(填字母)。- 6 -A相同 B中和 CH3COOH 的多 C中和 HClO 的多 D无法比较（4）体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水 稀释至 1 000 mL，稀释过程 pH 变化如图所示，则 HX 的电离常数 _(填“大于” “等于”或“小于”)醋酸的电离常数。（5）H 浓度相同等体积的两份溶液 A(盐酸)和 B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说
9、法正确的是_ (填写序号)。反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率 AB 参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率 BA A 中有锌剩余 B 中有锌剩余【答案】CH 3COOHH2CO3HClO HCO3-+H2O H2CO3+OH- CO32-ClO HCO CH3COO C 大于 【解析】【详解】序是 CH3COOHH 2CO3HClOHCO 3-，所以结合氢离子能力强弱顺序是 CO32-ClO -HCO 3-CH 3COO-，故答案为：CO 32-ClO -HCO 3-CH 3COO-；（3）次氯酸和醋酸都是一元酸，pH 相同的 HClO 溶液和 CH3COOH 溶液，醋酸酸性强于次氯酸，所以 c(CH3COOH)c(HClO)，等体积的两种溶液 n(CH3COOH)n(HClO)，所以次氯酸消耗的氢氧化钠多，故选 C； - 7 -【点睛】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、电离平衡常数与酸性强弱关系是解本题关键。本题的易错点为（5） ，要注意化学反应速率与酸中氢离子浓度成正比，与酸性强弱无关。
