1、- 1 -专题 35 溶液酸碱性 PH 相关计算（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，乙为 0.1 mol/L 的HCl 溶液，丙为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的 pH_；（2）丙溶液中存在电离平衡为_、_(用电离方程式表示)；（3）某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)；a_。【答案】13 CH 3COO
2、H CH3COO H H2O OH H 图 2 20.00 【解析】【详解】【点睛】本题综合考查酸碱混合的定性判断及溶液 pH 的计算，明确溶液酸碱性与溶液 pH 的关系结合图象进行判断是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。- 2 -2.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+ H0。（1）常温下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH 3COO-)=_（不必化简） 。下列方法中，可以使 0.10 molL -1 CH3COOH 的电离程度增大的是_a加入少量 0.
3、10 molL -1 的稀盐酸 b加热 CH 3COOH 溶液c加水稀释至 0.010 molL -1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量 0.10 molL -1 的 NaOH 溶液（2）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_V(醋酸)，反应的最初速率为：(盐酸)_(醋酸)。 （填写“” 、 “” 、 “” 或“”或“” ） 。（4）已知某溶液中只存在 OH-、H +、NH 4+、Cl -四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl -)c(NH
4、 4+)c(H +)c(OH -) Bc(Cl -)c(NH 4+)c(OH -)c(H +)Cc(Cl -)c(H +)c(NH 4+)c(OH -) Dc(NH 4+)c(Cl -)c(OH -)c(H +)若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母）_。若上述关系中 D 是正确的，则溶液中的溶质为_；若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7，此时 c(NH4+)=a mol/L，则 c(SO42-)= _【答案】10 14 1012 29 中性 A NH 3H2O 和 NH4Cl a/2mol/L 【解析】【详解】- 6 -c(OH-)= =10-5 mol/L，解得 xy=29，故答案为：29；混合溶液呈中性，所以 c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以 c(SO42-)= c(NH4+)= amolL-1，故答案为： amolL-1。
