1、- 1 -专题 36 盐类水解（满分 60分 时间 30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知在 25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：电解质 醋酸 碳酸 亚硫酸电离常数 K=1.7510-5K1=4.3010-7 K2=5.6110-11K1=1.0010-2 K2=1.0210-7（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K 1=_。（2）已知 NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_。（3）Na 2CO3溶液去油污的原因： _。 （用化学用语表示）（4）在相同条件下，试比较CH 3COONa NaHCO 3 Na 2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_。（5）若
2、保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，下列量会变小的是_。 （填序号）Ac(CH 3COO-) Bc(H +) C醋酸电离平衡常数 D醋酸的电离程度（6）NaHSO 3水解反应的平衡常数 Kb=_ molL-1。（7）H 2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。【答案】Kac(H +)c(HSO3-)/c(H2SO3) c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO 32-)c(OH-) CO32-+H2O HCO3-+OH- BD 110 -12 H2SO3+HCO3-HSO 3-+CO2+H 2O 【解析】- 2 -入少量醋酸钠，c(CH 3COO-)增大，抑制醋酸电
3、离，所以 c(H+)减小，B 正确；C.温度不变，醋酸电离平衡常数不变，C 错误；D.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸电离，2 “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO325电离平衡常数Ki=1.77104 Ki=5.01010Ki1=4.3107Ki2=5.61011（1）NaCN 溶液呈碱性的原因是_ （用离子方程式表示）（2）如图表示常温下，稀释 HCOOH、HCN 两种酸的稀
4、溶液时，溶液 pH随加水量的变化下列说法正确的是_- 3 -A相同浓度的 HCOONa和 NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na +）c（CN ）c（HCOO ）c（OH ）c（H +） B向 NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN +CO2+H2O=HCN+CO32C图像中 a点酸的总浓度小于 b点酸的总浓度Dc 点溶液的导电性比 a点溶液的导电性弱（3）H 2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如 KCN） ，经以下反应实现：KCN+H 2O2+H2OA+NH 3，则生成物 A的化学式为_。（4）下列四种离子结合 H+能力由弱到强的是_。A HCO
5、O - B CN - C CO 32- DHCO 3-【答案】CN +H2OHCN+OH CD KHCO3 Ac(H )，使溶液显碱性；3 （1）25 时，浓度为 0.1 molL1 的 6种溶液：HCl，CH 3COOH，Ba(OH)2，Na 2CO3，KCl，NH 4Cl。溶液 pH由小到大的顺序为_(填写编号)。（2）25 时，醋酸的电离常数 Ka1.710 5 molL1 ，则该温度下 CH3COONa的水解- 4 -平衡常数 K_molL 1 (保留到小数点后一位)。（3）25 时，pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_(填“酸性” “中性”或“碱性”)。（
6、4）25 时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的 pH7，则NH3H2O的电离常数 Ka_。【答案】 5.910 10 酸性 1.710 5 molL1 【解析】【详解】 （1） 盐酸和醋酸都为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠和氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以 pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的 pH由小到大的顺序为：。 （2）醋酸钠溶液的水解平衡常数 Kn= = =5.91010 。 （3） 25 4电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回
7、答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3电离常数(25)Ka = 1.8105Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN 溶液和 0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN -）_c（HCO 3 -） （填“” 、“c（NH 4+）c(H +)c（OH -） 2 c(H +)-2c(OH-) 10-6 【解析】【详解】（1）由于 Ka(HCN) Ka1(H2CO3)，根据“越弱越水解”的规律可知，0.1mol/LNaCN 溶液中 CN-的水解能力大于 0.1mol/LNaHCO3溶液中
8、 HCO3-的水解能力，则 c(CN-)c(HCO3-)，故答案为：；- 6 -答案为：l.810 4；（2）d 点时加入 20mL盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则 c(H+)c(OH -)，根据电荷守恒可知 c(Cl- )c(NH 4+)，则溶液中离子浓度大小为：c(Cl - )c(NH 4+)c(H +)c(OH -)，故答案为：c(C1 -)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)；b 点加入的盐酸体积为氨水体积的 ，等浓度的两溶液反应后，混合液中含有等浓度的氨水和氯化铵，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液显示碱性，由溶液中电荷守恒和物料守
9、恒计算分析可知，电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)，由物料守恒可得：c(NH 4+)+c(NH3H2O)=2c(C1-)，溶液中 c(NH3H2O)-c(NH4+)=2 c(H+)-2c(OH-)，故答案为：c(NH 3H2O)-c(NH4+)=2c(H+)-2c(OH-)；【点睛】- 7 -在溶液中，水电离的氢离子浓度与溶液中的氢离子浓度的关系是学生易错点，一般性况下，在酸的溶液中，由水电离出的氢离子浓度溶液中氢氧根离子浓度；在碱的溶液中，由水电离出的氢离子浓度溶液中的氢离子浓度；在水解显碱性的盐的溶液中，由水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢氧根离子浓度；在水解显酸性的盐的溶液中，氢离子和氢氧根离子全部是由水电离出的，由水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢离子浓度。
