1、- 1 -专题 48 物质的检验与鉴别（满分 60分 时间 30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg 2+、Cu 2+、Cl -、OH -、NO 3-中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_,有关离子方程式为_。（3）向（2）的滤液中加入过量 NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是_.（4）Cl -、OH -、NO 3-中一定不存在的离子是_。【答案】Cu 2+ Ag+ Ag+Cl-=A
2、gCl Mg 2+ Cl-、OH - 【解析】【详解】【点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子的检验、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的应用。2某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数 溶液中检测出的物质第一次 KCl、K 2SO4、Na 2CO3、NaCl第二次 KCl、BaCl 2、Na 2SO4、K 2CO3- 2 -第三次 Na2SO4、KCl、K 2CO3、NaCl请回答下列问题。(1)三次检测结果中第_次检测结果肯定不正确。 (2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(不考
3、虑其他酸根离子)，进行如下实验：第一步：向溶液中滴加过量的_(填化学式)溶液，其目的是检验 CO32-并将其除去； 第二步：加入_(填化学式)溶液，其目的是_； 第三步：过滤，再向滤液中加入_(填化学式)溶液，其目的是_。【答案】二 HNO3Ba(NO3)2检验 SO42AgNO3检验 Cl【解析】【详解】【点睛】本题主要考查了常见阴离子的检验，在分析此类问题主要考虑怎么排除其它杂质离子的干扰，如 SO42-的检验，通常用钡试剂，主要排除亚硫酸根、碳酸根、银离子等的干扰；Cl-检验时，要排除碳酸根离子、硫酸根离子的干扰。 3化合物 A、B 是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。阳离子
4、 K+、Na +、Fe 2+、Ba 2+、NH 4+ 、Ca 2+阴离子 OH、NO 3、I 、HCO 3、AlO 2、HSO 4（1）若 A、B 的水溶液均为无色，且 A的水溶液呈强酸性，B 的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。B 的化学式为_。A、B 溶液混合加热反应的离子方程式_。- 3 -（2）若 A的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向 A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入 B后溶液变黄，但 A、B 的水溶液混合亦无明显变化。A 的化学式为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I_、_。(用离子方程式表示)请
5、用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_ 。【答案】Ba(OH) 2H SO 42NH 4+Ba 2 2OH =BaSO4NH 32H 2OFeI26I 2NO 38H =3I22NO4H 2O2I Fe 2 NO 34H =I2NO2H 2OFe 3 或 3Fe2 NO 34H =NO2H 2O3Fe 3 (只要有 I 、Fe 2 参与反应且配平即可)取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若变血红则合理(其他合理即可)【解析】【详解】4绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1) 如何检验绿矾晶体中 Fe2
6、+是否被氧化？_(2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关 K1和 K2) (设为装置 A) 称重，记为 m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m2g。按下图连接好装置进行实验。- 4 -将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置 A恒重，记为 m3g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1和 K2 d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e称量装置 A的质量 f冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_(列式表示) 。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_(填“偏大” “偏小”或
7、“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2) 中已恒重的装置 A接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为_(填标号)。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。A品红 BNaOH CBaCl 2 DBa(NO 3)2 E浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。 (4) 绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式_。【答案】 取少量绿矾晶体溶于水，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液不变红，则 Fe2+ 没有被氧化，或若溶液变红，则 Fe2+被氧化 dabfce 231769m 偏小 c、a 产生白色沉淀、品红溶液褪色 2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO 3 12Fe 2+3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe3+【解析】(1) 检验绿矾晶体中 Fe2+是否被氧化的方法是取少量绿矾晶体溶于水，滴加几滴KSCN溶液，若- 5 -若实验时先点燃酒精灯进行反应，再打开开关，通入 ，则 A中固体会与空气先反应，加热过程中硫
