1、- 1 -专题 12 氯及其化合物（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列说法正确的有1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NANa 2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，消耗水和 CO2的物质的量相等无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl -、S 2-Na 2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色2 L 0.5 molL -1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca 2+2ClO-+SO2+H2OCaSO 3+2HClOA 1 B 2 C 3 D 4【答案】B【解析】1 mol FeI
2、 2与足量氯气反应时转移的电子数为 3NA，故错误；与水及 CO2反应，反应的方程式2下列判断正确的是A 加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有 Cl存在B 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有 CO32 存在C 加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解，可确定原溶液中有SO42 存在D 通入 Cl2后溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定原溶液中有I存在【答案】D【解析】A、在加 HCl 之前生成的可能是 AgCl 沉淀,也可能是别的白色沉淀,但是后面加上- 2 -HCl 中含有大量 Cl-，所以
3、不能确定 Cl-是原溶液里的还是后来加进去的,故 A 错误；B、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸,均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故 B 错误；C、若溶液中含有亚硫酸根,加入 Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,会生成硫酸钡沉淀,故 C 错误；D、氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘水溶液为棕黄色,碘遇淀粉变蓝色,故 D 正确；综上所述，本题应选 D。3将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，随着反应的进行，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO 3，且c(Cl)/c(ClO)的值与温度高低有关。当 n(NaOH)=a m
4、ol 时，下列有关说法错误的是A 参加反应的氯气的物质的量等于 a/2molB 改变温度，产物中 NaClO3的最大理论产量为 a/7molC 改变温度，反应中转移电子的物质的量 n（e -）的范围：a/2moln（e -）5a/6molD 若某温度下，反应后 c(Cl)/c(ClO)=11，则溶液中 c(ClO)/c(ClO3)=1/2【答案】B【解析】A 项，反应中的原子守恒为 n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO 3）=n（NaOH）=2n（Cl 2） ，n（NaOH）【点睛】本题以 Cl2与 NaOH 溶液的反应为载体考查化学计算，计算时巧用原子守恒、得失电子守恒和极限法。
5、 4次氟酸（又名氟氧酸）是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F 2+H2OHOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A 氟单质与水反应制氧气 B 钠与水反应制氢气C 氯气与水反应制次氯酸 D 过氧化钠与水反应制氧气【答案】A- 3 -【解析】HOF 中 F 元素的化合价为-1 价、H 为+1 价、O 为 0 价，HF 中 F 元素的化合价为-1 价、H 为+1 价，反应 F2+H2O=HOF+HF 中 F2为氧化剂，H 2O 为还原剂，其中 O 元素被氧化。A 项，F2与 H2O 反应的【点睛】本题易错选 C 项，注意 HOF 中 F 的化合
6、价和 HClO 中 Cl 的化合价不同，HOF 中 F 的化合价为-1 价，而 HClO 中 Cl 的化合价为+1 价，所以 HOF 中 O 的化合价和 HClO 中 O 的化合价也不同。5碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈 和两种价态，则这种化合物的化学式为A B C D 【答案】D【解析】化合物的名称为碘酸碘，该化合物中阴离子为 IO3-，IO 3-中 I 元素的化合价为+5 价，在该化合物中 I 元素呈+3 价和+5 价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为 0，该化合物为 I（IO 3） 3，该化合物的化学式为 I4O9，答案选 D。【点睛】解答本题
7、不能仅依据“化合物中元素的正负化合价代数和为 0”分析，还必须结合物质的名称分析。6下列装置或原理能达到实验目的的是( )- 4 -【答案】A【解析】A高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应生成氯气，可用于制备【点睛】具有强氧化性和强腐蚀性的溶液一般不能用 pH 试纸来测定溶液的 pH，如浓硫酸、浓硝酸、次氯酸和次氯酸钠等。7下列说法正确的是A 氯水具有杀菌、漂白作用是因为 C12具有强氧化性B 可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体C 工业上常用浓氨水检查 C12是否泄露，体现了氨的还原性D 向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HClO【答
8、案】C【解析】A、氯气和水反应生成 HClO，HClO 具有强氧化性,能使病毒变性而杀菌消毒、使有色物质褪色,故 A 错误；B、氯气溶于水的溶液中含有氯离子,氯化氢的溶液中含有氯离子,氯离子和银离子反应生成白色氯化银沉淀,所以不能用硝酸银检验氯气中是否混有氯化氢气体,故 B 错误；C、浓氨水与氯气反应产生白烟，从而可以检查是否有氨气泄漏，这个白烟就是氯化铵固体小颗粒，浓氨水将氯气还原成氯离子，同时又生成了铵盐，所以体现了氨的还原性和碱性，故正确；D、氯气和水反应生成 HCl，溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故 D 错误；综上所述，本题应选 C。 - 5 -【点睛】本题重点考查氯水的性
9、质。氯气溶于水部分与水发生反应，生成次氯酸和盐酸，因为氯水中含有次氯酸，所以氯水具有杀菌消毒和漂白的作用；因为氯水中含有盐酸和次氯酸，所以具有酸的通性；因为氯水中含有氯离子，因此可以与银离子反应生成白色氯化银沉淀。8氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是_（填写化学式） 。（2） “84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入 NaOH溶液中，反应的离子方程式为_。（3）同学们探究“84”消毒液在不同 pH 下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤 1：将 5 mL 市售“84”消毒液稀释 100 倍，测得稀释
10、后溶液的 pH=12；步骤 2：将稀释后溶液各 20 mL 分别加入 3 个洁净的小烧杯中；步骤 3：用 H2SO4溶液将 3 个烧杯内溶液的 pH 分别调至 10、7 和 4。 （溶液体积变化忽略不计）步骤 4：在 3 个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯 溶液的 pH 现象a 10 10 min 后，红纸基本不褪色；4 h 后红纸褪色b 7 10 min 后，红纸颜色变浅；4 h 后红纸褪色c 4 10 min 后，红纸颜色变得更浅；4 h 后红纸褪色已知，溶液中 Cl2、HClO 和 ClO-物质的量分数（）随溶液 pH 变化的关系如下图所示：由实验现象可获得以下结论
11、：溶液的 pH 在 410 范围内，pH 越大，红纸褪色- 6 -_。结合图像进行分析，b、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是_。（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如 ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备 ClO 2的方法是用 SO2通入硫酸酸化的 NaClO3溶液中，反应的离子方程式为_。另一种制备 ClO 2的方法是用 NaClO3与盐酸反应，同时有 Cl2生成，产物中 Cl2体积约占 1/3，每生成 0.5 mol ClO2，转移_mol e -。【答案】HClOCl 2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O 越慢 b 烧杯中溶液的 pH 大于 c 烧杯中溶液的 pH，HClO 浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 SO2 + 2ClO3- 2ClO2 + SO42-0.5【解析】点睛：解答本题的关键是掌握和理解氧化还原反应的规律和氯气的性质。本题的易错点和难点是（3） ，要学会读图，从题干信息寻找答案。本题的另一个易错点是氧化还原反应的计算，氧化还原反应的计算依据为得失电子守恒。
