1、PART ONE,第一篇 基础过关篇,专项（六）溶解度曲线,【考点突破】,一、溶解度曲线 1.概念:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度的曲线。 2.意义 (1)点: 曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度,且与点对应的溶液均为饱和溶液。 两条曲线相交的点表示该温度下,两物质的溶解度相等,且饱和溶液的溶质质量分数相等。 (2)线:表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势。 (3)面: 曲线以上的点:表示溶液饱和且有未溶固体。 曲线以下的点:表示溶液为不饱和溶液。,3.应用,图G6-1,(1)点的含义 如图所示,A、B、C三点代表的含义分别是: A:某物质15 时的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
2、 B:某物质20 时的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 C:某物质30 时的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,且有晶体析出。 如图所示,P点表示的含义是 。 (2)溶解度随温度变化的判断及受温度影响的变化程度的比较 如图所示,甲、乙的溶解度随温度的升高而 ,且甲的溶解度受温度影响 ,丙的溶解度随温度的升高而 。 (3)某温度下物质溶解度及大小比较 如图所示,t1 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。,不饱和,饱和,饱和,t3 时,甲、乙的溶解度相等,增大,较大,降低,丙乙甲,(4)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 t2 时,丙的饱和溶液降温至t1 ,丙溶液变为 (填“饱和”或“不饱和”)
3、溶液。 t2 时,将15 g甲加入到50 g水中,充分溶解,得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。此时,溶液的质量是 g,溶液中溶质与溶剂的质量比为 ,溶液中溶质的质量分数为 。 t2 时,用 的方法可使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液。 (5)温度改变时溶液中各种量的变化情况 如图所示,甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是 ; 如图所示,t3 时,将甲物质的饱和溶液降温至t2 时,溶液中溶质的质量 (填“变大”“变小”或“不变”,下同);溶液中溶质的质量分数 。,不饱和,饱和,62.5,14,20%,增加溶质(或蒸发溶剂),tt3 ,变小,变小,如图所示,将t1 时,甲、乙、丙
4、的饱和溶液同时升温到t2 后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 如图所示,将t3 时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2 时,所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 如图所示,t3 时,等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 时,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量分数 。 如图所示,t3 时,等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 ,析出晶体最多的是 ,变为不饱和溶液的是 。所得溶液中溶质质量分数最小的是 。,乙丙甲,乙甲丙,丙甲=乙,丙乙甲,乙丙甲,甲,丙,甲,(6)判断物质结晶或提纯的方法(如图所示),当甲中含有少量乙时,可用 法分离甲。 当乙中含有少量甲时,可用 法分离乙。,降温结晶,蒸发结晶,二、溶解度表 1.从表中直接读取信息 (1)同一物质,不同温度下的溶解度。 (2)不同物质,在相同温度下的溶解度。 (3)根据不同温度下溶解度的变化情况,判断物质的溶解度随温度的变化趋势。 2.溶解度表的应用 以表格数据形式考查两种物质的溶解度相等时的温度范围。,
