1、- 1 -2018-2019 学年度上学期第三次月考高二化学试题本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。请在答题卷上作答。第 I 卷 选择题 （共 48 分）一、选择题（本大题共 24 题，每题 2 分，满分 48 分，每小题只有一个正确答案）1.有关键能数据如下表所示：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si(s)O 2(g) =SiO2(s) H989.2 kJmol1 ，则 x 的值为( )A 460 B 920 C 1 165.2 D 423.32.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 。又知在溶液中反应有：C
2、H3COOH(aq)NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)H 2O(l) H Q1kJmol1H2SO4(浓)NaOH(aq) Na2SO4(aq)H 2O(l) H Q2kJmol1HNO3(aq)KOH(aq)=KNO 3(aq)H 2O(l) H Q3kJmol1则 Q1、 Q2、 Q3的关系正确的是( )A Q1 Q2 Q3 B Q2 Q1 Q3 C Q2 Q3 Q1 D Q2 Q3 Q13.氯原子对 O3分解有催化作用：O 3Cl=ClOO 2 H1，ClOO=ClO 2 H2。大气臭氧层的分解反应是O 3O=2O 2 H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(
3、 )- 2 -A 反应 O3O=2O 2的 H E1 E3 B 反应 O3O=2O 2的 H E2 E3C O 3O=2O 2是吸热反应 D H H1 H24.已知热化学方程式：SO 2(g) O2(g) SO3(g) H98.32 kJmol1 ，在一定温度的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为 98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为( )A B C D5.用纯净的 CaCO3与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO 2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )A OE 段表示的平均速率最
4、快B EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.04 molL1 min1C OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 267D G 点表示收集的 CO2的量最多6.反应 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)中，每生成 7 g N2放出 166 kJ 的热量，该反应的速率表达式为 v=kcm(NO)cn(H2)(k、 m、 n 待测)，其反应包含下列两步：2NO+H 2 N2+H2O2(慢) H 2O2+H2 2H2O(快)T时测得有关实验数据如下：- 3 -下列说法错误的是（ ）A 整个反应速度由第步反应决定B 该反应速率表达式： v=500
5、0c2(NO)c(H2)C 正反应的活化能:D 该反应的热化学方程式为 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) H=664 kJmol -17.为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图 1、图 2 所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A 图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B 若图 1 所示实验中反应速率为 ， 则一定说明 Fe3 比 Cu2 对 H2O2分解催化效果好C 用图 2 装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D 为检查图 2 装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉
6、出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位8.对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A 达到化学平衡时，4 v 正 (O2)5 v 逆 (NO)B 若单位时间内生成 xmol NO 的同时，消耗 xmol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 化学反应速率关系：2 v 正 (NH3)3 v 正 (H2O)- 4 -9.氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是Cu(H 2O)42 (淡蓝色)4Cl CuCl42 (黄绿色)4H 2O，下列可使溶液变成淡蓝色的方法是
7、( )A 减少蒸馏水 B 加硝酸银溶液C 加氯化钠固体 D 加硫酸钠固体10.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的颜色相同的 NO2(g)和 Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(假设气体不液化)，下列说法正确的是( )A aa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B a，b的颜色一样深C a的压强比 a 的压强 2 倍要小，b的压强为 b 的压强的 2 倍D a中的 c(NO2)一定比 b中的 c(Br2)小11.已知反应：A 2(g)2B 2(g) 2AB2(g) H0，下列说法正确的是( )A 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动B 达到化学平衡时
8、， v 正 (A2)2 v 逆 (B2)C 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D 达到平衡后，降低温度 A2气体的转化率增大12.数据：7.210 4 、4.610 4 、4.910 10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO 2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）A HF 的电离平衡常数为 7.2104B HNO 2的电离平衡常数为 4.91010C 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D HNO 2的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小13.醋酸溶液
9、中存在电离平衡：CH 3COOH H CH 3COO ，下列叙述不正确的是( )A 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka增大B 0.10 molL 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH )增大C CH 3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动- 5 -D 25 时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸14.如图表示水中 c(H )和 c(OH )的关系，下列判断错误的是( )A 两条曲线间任意点均有 c(H )c(OH ) KwB M 区域内任意点均有 c(H )c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c
10、(H+)B 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式 H2O+2CO +Cl2=2HCO +Cl-+ClO-C 向 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5D 向浓度均为 110-3molL-1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 110-3mol L-1的 AgNO3溶液，CrO 先形成沉淀22.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ( )- 7 -23.已知 25 时，AgCl 的溶度积 Ksp1.810 10 ，则下列说法正确的是( )A 向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸， Ksp
11、值变大B AgNO 3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有 c(Ag ) c(Cl )C 温度一定时，当溶液中 c(Ag )c(Cl ) Ksp时，此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出D Ksp(AgI)”或“” ，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的 pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。26. （10 分）化学学习小组进行如下实验。探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 molL-1H2C2O4溶液、0.010 molL-1KMnO4溶液（酸性） 、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1）上
12、述实验、是探究对化学反应速率的影响；若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。测定 H2C2O4xH2O 中 x 值 已知： M（H 2C2O4）=90 gmol -1 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4；用浓度为 0.05 000 molL -1的 KMnO 4标准溶液进行滴定。（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式_ 。（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_（选填 a、b） 。- 9 -（4）由右图可
13、知消耗 KMnO4溶液体积为 mL。（5）滴定过程中眼睛应注视_。（6）通过上述数据，求得 x=_。以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响） 。27.（10 分）50 mL 0.5 molL1 盐酸跟 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)实验目的： _。(2)实验用品：烧杯(500 mL 和 100 mL 各 1 只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、_(填写所缺的实验仪器)；0.50 molL 1 盐酸、0.55
14、molL 1 NaOH 溶液(3)实验步骤：(略)(4)问题与结论：完整地做一次这样的实验，需测定_次温度。大、小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是_。该实验中 NaOH 溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：_，理由： _。改用 60 mL 1.0 molL1 盐酸跟 50 mL 1.1 molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：_；所求中和热数值是否相等： _。28. （14 分）为探究浓度对化学反应速率的影响，某学习兴趣小组中的甲、乙、丙三位同学均用如图所示实验装置进行相关实验(其中固体反应物来源相同)，
15、有关实验具体情况见下表。- 10 -回答下列问题：(1)由甲同学的实验可以得出的结论是_。(2)由乙同学的实验能否得出“其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快”的结论？ _(填“能”或“不能”)，原因是_。(3)由丙同学的实验现象得出的结论明显与甲的不同，你认为造成这种不同的原因可能是_，请你设计出一种新的实验方案验证你的推测： _。(4)甲同学随后又通过实验探究了温度对化学反应速率的影响，试推测甲同学可能的实验方案为_ _。29.（6 分）已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应： 3H I (慢) 5I 6H 3I23H 2O(慢)I 2 H 2O 2I 3H (快)
16、分别配制下面溶液：溶液 A：0.9 g 碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到 500 mL。溶液 B：0.45 g 亚硫酸钠配成溶液，稀释到 500 mL。溶液 C：取 5 g 可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入 25 mL 冷水，搅拌成悬浊液。另取 200 mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边- 11 -搅拌边慢慢加入 12.5 mL 浓硫酸，最后也稀释到 500 mL。溶液 D：200 mL 水50 mL A 液50 mL C 液溶液 E：225 mL 水25 mL A 液50 mL C 液试回答下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定
17、_。(填、)(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_。(选填：I 、 、H 、 )(3)在盛放 D 液和 E 液的两只烧杯里同时加入 50 mL B 液。D、E 两烧杯哪个溶液先变蓝色_(填：D、E)2018-2019 学年度上学期第三次月考高二化学试题答案解析1.【答案】A【解析】Si 晶体与金刚石相似，一个硅原子与 4 个硅原子成键，每个化学键被两个硅原子共用，每消耗 1 mol Si 需要断裂 2 mol 的 SiSi；在二氧化硅晶体中，每个 Si 原子和 4 个 O原子成键，生成 1 mol SiO2形成 4 mol SiO 键。化学反应的本质是化学键的先破后立，所以由键能可计算反应
18、的焓变，即 H反应物的总键能生成物的总键能。 H2176 kJmol1 498.8 kJmol 1 4 xkJmol1 989.2 kJmol 1 ， x460 kJmol 1 。- 12 -2.【答案】C【解析】57.3 kJmol 1 是稀的强酸与强碱生成 1 mol H2O(l)和可溶性盐时对应的中和热，当参加反应的酸或碱为弱电解质时，电离时需吸收热量，放出的热量小于 57.3 kJ， Q157.3，综合可得放出的热量为 Q2 Q3 Q1。3.【答案】D【解析】从能量关系图来看， H E3 E2,A、B 错；从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热，C 错误；从物质角
19、度看，反应，根据盖斯定律，它们之间的函数关系同样适用于焓变，则 H H1 H2，D 正确。4.【答案】D【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此消耗的物质的量成正比，依据已知的热化学方程式计算出参加反应的 SO2的物质的量进行解答。最终放出热量 98.3 2kJ，说明参加反应的 SO2为 1mol，则：容器中的压强与起始时压强的比值为 。5.【答案】D【解析】斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，EF 段反应速率最大，A 项错误；EF 段生成的 V(CO2)672 mL224 mL448 mL， n(CO2) 0.02 mol，根据CaCO32HCl=CaCl 2CO 2H 2O，可
20、知参加反应的氯化氢为 0.04 mol，盐酸的浓度变化量为 0.4 molL1 ， v(HCl)0.4 molL1 min1 ，B 项错误；OE、EF、FG 三段生成的二氧化碳体积分别为 224 mL、448 mL、112 mL，用 CO2表示的平均反应速率之比为 224 mL448 mL112 mL241，C 项错误；G 点表示收集的二氧化碳为从开始到 G 点生成的二氧化碳，共 784 mL，D 项正确。6.【答案】C【解析】本题考查了化学反应速率及化学反应与能量的变化。由信息可知，反应速率慢，反应速率快，所以整个反应速度由第步反应决定，故 A 正确，不选。将和中的数据- 13 -代入 v=
21、kcm(NO)cn(H2)可得：1.810 4 =k0.0060m0.0010n，3.610 4 =k0.0060m0.0020n，除可得： n=1，将和中的数据代入 v=kcm(NO)cn(H2)可得：3.010 5 =k0.0010m0.0060n，1.210 4 =k0.0020m0.0060n，除可得： m=2， 。将中的数据、 m、 n 代入 v=kcm(NO)cn(H2)可得：1.810 4 =k0.006020.0010，解得k=5000，则该反应速率表达式： v=5000c2(NO)c(H2)，故 B 正确，不选。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，
22、因此降低活化能会有效地促进反应的进行，反应的速率快，则活化能低，故 C 错，选 C。7 g N2的物质的量为 0.25 mol，则生成 1 mol N2放出的热量为 664 kJ，该反应的热化学方程式为 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) H=664 kJmol -1，故 D 正确，不选。7.【答案】B【解析】若比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解的催化作用，应选用 Fe2(SO4)3(aq)和 CuSO4(aq)。如果选用 FeCl3(aq)和 CuSO4(aq)，虽然加入 FeCl3(aq)的反应速率快，但可能是 Cl 的催化作用。8.【答案】A【解析】A 项，表
23、明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；B 项，任何情况下消耗 xmol NH3，必生成 xmol NO；C 项，减压时，正、逆反应速率均减小；D 项，反应速率关系应为 3v正 (NH3)2 v 正 (H2O)。9.【答案】B【解析】减少蒸馏水相当于浓缩溶液，平衡向着减少微粒的方向移动(不含纯液体 H2O)，平衡正向移动，溶液变成黄绿色，A 不符合题意。加硝酸银溶液，Ag Cl =AgCl，平衡逆移，B 符合题意。加 NaCl 固体，增加 Cl 浓度，平衡正向移动，C 不符合题意；硫酸钠固体不影响平衡中各微粒浓度，平衡不移动， D 不符合题意。10.【答案】C【解析】aa过程：2NO 2(g)
24、 N2O4(g)，容器体积缩小，颜色瞬间加深，压强增大，平衡正向移动，颜色略变浅，新平衡时各物质的浓度均比旧平衡大，最终颜色比原来深，A 错误。 bb 过程：体积减半，颜色加深，但其中不存在可逆反应，颜色不再改变，使 b中颜色应比 a的深，B 错误。缩小体积时平衡移动，a中物质的量比 a 中要少，a的压强比 a 的压强 2 倍要小；b 和 b中物质的量相等，b的压强为 b 的压强的 2 倍，C 正确。物质不同，即使两者颜色一样深，也不意味着 c(NO2)和 c(Br2)相等，所以 a中的 c(NO2)与- 14 -b中的 c(Br2)的浓度无法判断，D 错误。11.【答案】D【解析】其他条件不
25、变时，升高温度，正逆反应速率不同程度加快，平衡向吸热方向移动，尽可能削弱这种改变，反之亦然。该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，A 项错误；达到化学平衡时，不同物质表示的正逆速率之比与计量数比相同 v 正 (A2) v 逆 (B2)12，B 项错误；升温正、逆反应速率均增大，C 项错误；降低温度平衡正向移动，反应物的转化率增大，D 项正确。12.【答案】B【解析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据反应可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸亚硝酸氢氰酸。所以氢氟酸的电离平衡常数最大，为 7.2104 故 A 正确；亚硝酸的电离平衡常数为 4.6104
26、 ，故 B 错误；根据强酸制取弱酸知，由两个反应即可知三种酸的相对强弱，故 C 正确；亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小，故 D 正确；故选 B。13.【答案】D【解析】弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A 项正确；将溶液稀释， c(H )减小， c(OH )增大，B 项正确；加入 CH3COONa 会抑制 CH3COOH 电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的 pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D 项错误。14.【答案】D【解析】A 项正确， c(H )c(OH ) Kw为水的离子积表达式，它适用于水及稀溶液；
27、B 项正确，XZ 线上任意点都有 c(H ) c(OH )，M 区域位于直线 XZ 的左上侧，则 M 区域内任意点均有 c(H )0，升高温度，平衡正向移动， Kw增大，图中 Z 点 Kw(Z)(10 6.5 )210 13 ，X 点 Kw(X)(10 7 )210 14 ， Kw(Z)Kw(X)，所以T19。因此，、曲线分别表示 NaOH 溶液和氨水稀释时溶液的 pH 变化曲线， a9，A 和 B 项都正确；稀释前pH11 的氨水和 NaOH 溶液比较，氨水的物质的量浓度大于 NaOH 溶液的物质的量浓度，完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀 H2SO4的体积 V(NaOH) (
28、3)难以配制 pH1 的醋酸溶液，稀释之后用 pH 试纸测量不易读出准确数值【解析】(1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa 溶液 pH 大于 7 说明 CH3COO 水解，即证明 CH3COOH 是弱电解质。强酸每稀释 10倍，pH 应增大 1 个单位，若为强酸，稀释后 pH 应为 2，如果小于 2 说明存在电离平衡，证明是弱酸。26.【答案】 （1）温度 1.0 溶液褪色时间/s（2）5H 2C2O42MnO6H =10CO22Mn 2 8H 2O（3）b （4）20.00（5）锥形瓶中颜色变化 （6）2 偏小【解析】 （1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即、探
29、究温度对化学反应速率的影响，溶液体积都是 6.0 mL，因此 a=1.0，乙：溶液褪色时间/s。 （2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把 C 转化成 CO2，本身被还原成 Mn2 ，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为 5H2C2O42MnO6H =10CO22Mn 2 8H 2O。 （3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即 b 正确；（4）滴定前刻度为 0.90 mL，滴定后刻度是 20.90 mL，消耗高锰酸钾的体积为(20.900.90) mL=20.00 mL；（5）滴定过程中，眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化。 （6）100 mL 溶液中
30、草酸物质的量为 20103 0.055100/(225) mol=0.01mol，1.260/(9018 x)=0.01，解得x=2，未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大， x 偏小。- 18 -27.【答案】(1)测定中和热(2)量筒、环形玻璃搅拌棒(4)3减少实验过程中的热量损失要保证盐酸反应完全偏小 热量散失不等 相等【解析】 (1)实验目的是测定中和热。(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒。(4)实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度，至少需要测量 3 次；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎
31、纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；用过量的 NaOH 保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准计算生成的水量；大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；反应放出的热量与所用酸、碱的量有关，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成 1mol 水时的反应热。用 60 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应，生成水的物质的量增多，放出的热量增多， H kJmol1 ，中和热数值相等。28.【答案】(1)在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快(2)不能 HNO 3与锌反应不产生 H2，反应原理不同(3)(4)略(答案
32、合理即可)【解析】(1)甲同学所用的锌粉质量相同，反应的温度相同，外界压强相同，反应本质均是2H Zn=Zn 2 H 2，溶液中其他成分也相同，不同的是 B 装置中酸的浓度比 A 中的大，因 B 中的化学反应速率大，故可以得出“在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大”这一结论。(2)由乙同学的实验不能得出上述结论，因为这两个反应不仅氢离子的浓度存在差别，溶液中还存在酸根离子的差别，更重要的是两个反应的原理不同，B 中金属与硝酸间的反应不产生 H2。(3)丙同学的实验反应本质与甲同学的相同，除酸根离子的种类不同外，其他条件完全相同，正常情况下产生气体的速率应相同，但实质上 B 中反
33、应慢。这只能从酸根离子不同的角度进行思考：可能是 SO 对 2H Zn=Zn 2 H 2起抑制作用，也可能是 Cl 对反应 2H Zn=Zn 2 H 2起催化作用。若要证明这种猜想是否正确，需要做进一步的实验：向 A 烧瓶中加入 6.5 g 锌粉，B 烧瓶中加入 6.5 g 锌粉及适量的 KCl 固体，- 19 -然后再通过分液漏斗分别向 A、B 两个烧瓶中加入 100 mL,1 molL1 的硫酸，若 B 中反应速率比 A 中快，说明 Cl 对此反应起催化作用；或者向 A 烧瓶中加入 6.5 g 锌粉，B 烧瓶中加入 6.5 g 锌粉及适量的 K2SO4固体，然后再通过分液漏斗分别向 A、B
34、 两个烧瓶中加入 100 mL 2 molL1 盐酸，若 B 中反应速率比 A 中慢，说明 SO 对此反应起抑制作用(相当于负催化剂)。(4)探讨温度对化学反应速率的影响时，只能使温度不同，其他各因素均应相同，故只要取相同体积、相同浓度的同一种酸，与相同质量的锌粉作用，并将其中的一个烧瓶放在热水中(也可以是加热)或放在冷水中，然后比较反应的快慢即可。29.【答案】(1)(2)(3)D【解析】(1)化学反应总速率总是由反应慢的一步决定，如木桶装水，水量多少总是由组装木桶的最短木板高度决定。(2)溶液的蓝色，是因为存在 I2，如果溶液中 I2含量减少，蓝色变浅甚至消失；由反应知 I2和强还原性的离子 能反应，满足要求。(3)溶液先变蓝色，说明反应速率快；对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，D 中溶液先变蓝色。
