1、1福建省厦门外国语学校 2019 届高三化学 1 月月考试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mn-55 第卷 （本卷共计 45 分）一选择题：（每小题只有一个选项，每小题 3 分，共计 45 分）1化学与社会生活技术密切相关，下列说法错误的是( )A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路” ，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料2由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素
2、的正式名称为“Copemicium” ，相应的元素符号为“Cn” ， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为： 70Zn 208Pb=277Cn 1n。下列叙述中正确的是( )A上述合成过程属于化学变化B得到 Cn 元素的相对原子质量为 277CCn 元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D 277112Cn 的原子核内中子数比质子数多 1653化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是( )AH 2S 的电离方程式：H 2S2H S 2B氯化铵的电子式：CHClO 的结构式为：H-O-ClD 反应的电子转移情况：4工业上可用甲苯
3、合成苯甲醛：，2下列说法正确的是A甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B反应的反应类型相同C一氯甲苯的同分异构体有 3 种 D苯甲醇可与金属钠反应5海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是( )A从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3和 Na2CO3C在步骤中可通过直接加热的方法实现D在步骤中，SO 2水溶液吸收 Br2后，溶液的 pH 增大6为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是( )A.高温加热装置中发生的反应为 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)B.虚线框处宜选择的装置是甲C
4、.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D.实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质7 2018 年 11 月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含6.022140761023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为 mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于 2019 年 5 月 20 日正式生效。N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )3A.22
5、.4L(标准状况)氖气含有的电子数为 10NAB.0.4 moI NH3与 0.6mo1O2在催化剂的作用下充分反应，得到 NO 的分子数为 0.4NAC.27g 铝中加入足量 1molL-1的 NaOH 溶液，转移的电子数为 3NAD.常温常压下，水蒸气通过 Na2O2使其增重 2g 时，反应中转移的电子数为 NA8已知 A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是（ ）A若 A 是大气中含量最多的气体，C、D 是氧化物且会造成光化学污染。则 D 转化成 C 的反应化学方程为 3NO2+H2O=2HNO3+NOB若 A、B、C 分别为 C(s)、
6、CO(g)和 CO2(g)，且通过与 O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为 1mol 时，反应、的焓变依次为H 1、H 2、H 3，则它们之间的关系为H 2=H 1+H 3C若 C 为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D 为日常生活中常用的调味品，工业上用 D 制备 A 的化学方程式 2Na2O(熔融) 4Na+O2D若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，、反应均用到同一种气态非金属单质，实验室保存 D 溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸9炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化
7、硫。下列说法错误的是( )A氧分子的活化包括 OO 键的断裂与 CO 键的生成B每活化一个氧分子放出 0.29eV 的能量C水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eVD炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂10R、X、Y、Z 是短周期元素，原子序数依次增大。R 是自然界中组成物质种类最多的元素，4R 原子最外层电子数是 X 原子最外层电子数 2 倍。Z 的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含 Y 元素的钠盐溶液中滴加 M 溶液，产生沉淀的物质的量与 M 的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是( )AR 的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色BY 的气态氢化物热稳定性比
8、 R 的强C常温常压下，Z 的单质一定呈黄绿色DX 和 Z 组成的化合物属于共价化合物11下列实验不正确的是( )序号 实验内容 实验目的A 向 5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加 5 滴浓硫酸探究反应物浓度增大对化学平衡的影响B向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 Na2S 溶 液说明一种沉淀能转化为另 一种溶解度更小的沉淀C室温下，用 pH 计测定浓度为 0.1molL1NaClO溶液和 0.1molL1CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的 酸性强弱D室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同
9、浓度的 Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响12向 0.1mol/I.的 NH4HCO3溶液中逐渐加入 0.1mol/LNaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ） 5A开始阶段，HCO 3-反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3溶液中存在 H2CO3发生的主要反应是 H2CO3+OH-HCO 3-+H2OB当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH=9.5 时，溶液中 c(HCO3-)c(NH 3H2O)c(NH 4+)c(CO
10、 32-)D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为 2NH4HCO3+2NaOH(NH 4)2CO3+Na2CO313常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：CaSO4 CaCO3 MgCO3 Mg（OH） 2 CuS BaSO4 H2S H2CO3Ksp 或Ka9.11062.81096.81061.810116.310361.11010K1=1.3107K2=7.11015K1=4.4107K2=4.71011则下列说法不正确的是（ ）A相同温度、相同浓度的钠盐溶液的 pH：Na 2SNa 2CO3NaHSNaClNaHSO 4B在 NaHS 溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色
11、沉淀：HS +Cu2+=CuS+H +C除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理D在 Mg（HCO 3） 2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg2+2HCO3 +2Ca2+4OH =Mg（OH） 2+2CaCO 3+2H 2O14燃烧产生的尾气中含有一定量的 NO。科学家们设计了一种间接电处理法除去其中 NO的装置，如下图所示，它可以将 NO 转化为 NH4+。下列说法正确的是（ ）Aa 连接电源的正极6BPt 电极 B 上发生的电极反应为 2H2O4e=O 2+4H +C当 NO 吸收柱中产生 1mol SO32 时，理论上处理的 N
12、O 气体的体积为 8.96L(标准状况)D图中的离子交换膜应为阴离子交换膜15某化学反应 2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验序号0 10 20 30 40 50 60(1) 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50(2) 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50(3) 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60(4) 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据
13、，下列说法错误的是（ ）A 在(1)中，反应在 1020 min 内 A 的平均速率为 0.013 mol/(Lmin)B 在(2)中，A 的初始浓度 c2 1D 比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应第卷 （本卷共计 55 分）二填空题：（本题有 5 个小题，共计 55 分）16 （9 分）化合物 A、B 是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。阳离子 K+、Na +、Fe 2+、Ba 2+、NH 4+ 、Ca 2+阴离子 OH、NO 3、I 、HCO 3、AlO 2、HSO 4（1）若 A、B 的水溶液均为无色，且 A 的水溶液呈强酸性，B 的水溶液呈强碱性。混合后产生
14、不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。B 的化学式为_，生成的气体电子式为 A、B 溶液混合加热反应的离子方程式_。（2）若 A 的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向 A 的水溶液中温度 C浓度 mol/L时间 min7加入稀盐酸无明显现象，再加入 B 后溶液变黄，但 A、B 的水溶液混合亦无明显变化。A 的化学式为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I_、_。(用离子方程式表示)请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_ 。17 （9 分）中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题：（1）我国最原始的陶瓷约出现
15、在距今 12000 年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是 Al4Si4O10(OH)8，用氧化物表示其组成为 。（2） 本草纲目中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。 ”反应原理为：S+2KNO 3+3C K2S+N2+3CO 2，该反应的氧化剂是_ ，反应转移 4mol 电子时，被 S 氧化的 C 有_mol。（3）我国古代中药学著作新修本草记载的药物有 844 种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃烧之赤色。 ”我国早期科技丛书物理小适-金石类 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。
16、”青矾就是绿矾( FeSO47H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_。 “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼” ，钒是“现代工业的味精” 。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2+。（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。（5）V 2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO 2+)的盐。请写出 V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： 、 。18（11 分）某实验小组研究溶液中 AgNO3和 Na2S 的反应。 实验 试剂试管 滴管现象0.1molL-1AgNO3溶液（pH=4）0.1mo
17、lL-1Na2S 溶液（pH=9）出现黑色沉淀（1）用离子方程式解释 Na2S 溶液 pH7 的原因： 。8（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有 Ag2O、Ag 2S 或 Ag，设计实验验证。已知：i浓硝酸能将 Ag2S 转化为 Ag+和 SO42-；iiAg 2O 能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而 Ag2S 和 Ag 均不能。设计并实施如下实验，证实沉淀中含有 Ag2S。试剂 1 和试剂 2 分别是 、 。现象 1 和现象 2 分别是 、 。设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有 Ag2O，将实验操作和现象补充完整。实验操作 实验现象步骤 i 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 出现白色沉淀步
18、骤 ii 取少量洗涤后的黑色沉淀， 9经检验，沉淀不含有 Ag。（3）实验小组同学认为 AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化 Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为 a（a0）。对 AgNO3溶液中氧化 S2-的物质进行推测：假设 1：0.1molL -1的 AgNO3溶液中 Ag+氧化了 S2-；假设 2：0.1molL -1的 AgNO3溶液中 NO3-氧化了 S2-。利用上图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。将 0.1molL-1的 AgNO3溶液替换为 溶液，记录电压为 b（b0）。上述
19、实验证实了氧化 S2-的物质中一定包含 Ag+，其证据是 。实验结论：AgNO 3溶液与 Na2S 溶液的反应类型与反应条件有关。19（13 分）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：菱锰矿的主要成分是 MnCO3，还含少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素。相关金属离子c 0(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：常温下，CaF 2、MgF 2的溶度积分别为 1.461010 、7.4210 11 。 回答下列问题：（1） “焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。分析下列图 1，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500。分析选择反应温度为 500
20、的原因 。100A(300， 75.65%)B(770， 66.38%)C(900， 61.74%)200 400 600 800 10001008060温度/ 剩余固体的质量 原始固体的质量(%)D（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 MnO2将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为_；再调节溶液的 pH 将 Al3+、Fe 3+变为沉淀除去，溶液 pH 的范围为_；然后加入 NH4F 将 Ca2+、Mg 2+变为 CaF2、MgF 2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中=_。（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_。（4）MnCO 3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残
21、留率随温度的变化如图所示，300770范围内，发生反应的化学方程式为 。20（13 分）缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：.人体血液中存在平衡：H 2CO3 (aq) H+(aq)+HCO3-(aq) H，该平衡可使血液的 pH 维持在一定范围内。(1)已知：CO 2(g) CO2(aq) H 1=akJmol-l；CO2(aq)+H2O(l) H2CO3 (aq) H 2=bkJ mol-1；HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq) H 3=ckJ mol-1；CO2(g)+H2O(l) 2H+(aq)+CO32-(aq) H 4=dkJ mol-
22、1。则上述电离方程式中H = (用含 a、b、c、d 的代数式表示)。(2)若某人血液中 c(HCO3-)：c(H 2CO3) = 20：1，pK a1(H2CO3)=6.1，则该人血液的 pH 为 。 （lg2=0.3）若 pH 升高，则 = (填“增大” “减小”或“不变”)。11(3)当有少量酸性物质进入血液后，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象： 。.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡：Mb(aq)+O 2(g) MbO2(aq)。肌红蛋白 氧合肌红蛋白(4)经测定动物体温升高，氧气的结合度(MbO 2)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数降低，则该反应
23、的H (填“”或“”)0。(5)温度为 37 时，氧气的结合度(MbO 2)与氧气的平衡分压p(O 2)关系如下图所示：利用 R 点所示数据，计算 37 时该反应的平衡常数 K= (氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。已知 37 时，该反应的正反应速率 v(正)=k 1c(Mb)(O 2)，逆反应速率 v(逆)=k2c(MbO2)，若 k2=60s-1，则 k1= 。12ACCDA BBACA ADCBB16. （1）B 为氢氧化钡。H SO 42NH 4+Ba 2 2OH =BaSO4NH 32H 2O。（2）碘化亚铁； 6I 2NO 38H =3I22NO4H 2O 或 2I Fe
24、 2 NO 34H =I2NO2H 2OFe 3 或 3Fe2 NO 34H =NO2H 2O3Fe 3 。用简易的方法检验变黄的原因可以检验反应后的溶液中是否含有铁离子，用硫氰化钾检验，若出现红色，则说明生成铁离子，若无红色，则是因为生成碘单质溶液变黄。17. （1）Al 2O32SiO22H2OS（2）KNO 3 ； 1/6 或 0.17 或 0.1672（3）FeSO 47H2O Fe2O3+SO3+SO 2+14H 2O（4）V6H 5NO 3-=VO2+5NO 2 3H 2O（5）Na 3VO4(VO2)2SO418.（1）S 2-+H2OHS-+OH- （2） 浓硝酸、 Ba（NO
25、 3） 2溶液 黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成；生成白色沉淀 加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸 ； 滴加盐酸后，无明显现象 （3）NaNO 3 ab 19. 【答案】MnCO 32NH 4Cl MnCl22NH 3CO 2H 2O 1.10 60min 温度低，速率慢浸出率低；温度过高，浸出率变化不大，成本增加。 MnO22Fe 2 4H =Mn2 2Fe 3 2H 2O 5.2pH8.8 1.97 Mn2 2HCO 3 MnCO3CO 2H 2O 3MnO2=高温=Mn 3O4+O2 20. (1)(d-a-b-c) kJ mol-1(2) 7. 4；减小 (3)当少量酸性物质进入血液后，平衡 H2CO3 H+HCO3-向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变 (4) (5)2.00kPa -1(单位可不写)120s -1kPa-1(单位可不写) 提示：利用平衡时 v(正 )=v(逆)建立方程求解 (每空 2 分)13
