1、1考点十七 酸碱中和滴定曲线拔高专练1 （2018 届陕西省渭南韩城市高三下学期第三次模拟考试）常温下，亚砷酸(H 3AsO3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。下列说祛正确的是A 以酚酞为指示剂,用 NaOH 溶液滴定到终点时发生的主要反应为 H3AsO3+2OH-=HasO32-+ H2OB pH=11 时，溶液中有 c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)C 若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中 c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)减小D K a1(H3AsO3)的数
2、量级为 10-10【答案】D2 （2019 届四川省棠湖中学高三上学期开学考试）测溶液 pH 可研究反应过程。用盐酸分别滴定 Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得 pH 随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线从 B1点开始滴定)。下列判断不正确的是2A 曲线表示用盐酸滴定 Na2CO3的过程B B、C 1点均满足：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)C 曲线、说明 Na2CO3与盐酸的反应分步进行D BC 段和 B1C1段发生的主要反应均是 HCO3+H +=CO2+H 2O【答案】B3 （2019 届安徽省合肥市高三上学期调研性检测）浓度均为 0. 1m
3、ol/L、体积为 V0的HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )A HX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱B 相同温度下，电离常数 K(HX):ab3C 常温下，由水电离出的 c(H+)c(OH-):a1，说明 HX 部分电离，为弱电解质，HY的 pH1，说明其完全电离，为强电解质，所以 HY 的酸性大于 HX，选项 A 错误；B、酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数 ab，选项 B 错误；C、酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b 溶液中氢离子浓度
4、小于 a，则水的电离程度 ac(OH-)D K b1(N2H4)=10-6【答案】A56 （2019 届河北省武邑中学高三上学期开学考试）0.1000molL -1的 H3PO4溶液用0.1000molL-1的 NaOH 溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示已知：滴定分数 a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)。下列说法正确的是A n=1 时，c(Na +)c(H 2PO4-)c(H 3PO4)c(HPO 42-)B n=1.5 时，2c(Na +)3c(H 3PO4)+3c(HPO42-)C n=2 时，c(Na +)c(HPO 42-)c(PO 43-)c(H 2PO4-)D n=3 时，
5、c(OH -)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)【答案】B67 （2018 届吉林省实验中学高三下学期第十次模拟考试）室温下，在一定量 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3 水解，离子方程式为：Al 3 3H 2O Al(OH)3+3H+B KspAl(OH 3)=10-32C cd 段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na +)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c
6、(AlO2-)D d 点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na +)c(AlO 2-)c(OH -)c(H +)【答案】C【解析】Al 2(SO4)3溶液中 Al3 水解，离子方程式为 Al3 3H 2O Al(OH)3+3H+，所以 a点溶液呈酸性，故 A 正确；c 点铝离子完全沉淀，c(Al 3+)=10-5，PH=5，所以 KspAl(OH3)= 10-32，故 B 正确；根据电荷守恒，cd 段溶液中离子浓度的关系为：c(Na +)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)+2(SO42-)，故 C 错误；d 点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠，溶液显碱性，所以溶液中离
7、子浓度的大小关系为：c(Na +)c(AlO 2-)c(OH -)c(H +)，故 D 正确。8 （2018 届甘肃省靖远县高三第四次联考）25时，改变 0.1mol/LRCOOH 溶液的 pH，溶液中 RCOOH、RCOO -的微粒分布分数 a(X)= c(X)/c(RCOOH) + c(RCOO-)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH2COOH)中酸分子的分布分数与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A 丙酸的酸性比甲酸强7B CH 3CH2COOH CH3CH2COO-+ H+ 的 lgK=-4.88C 若 0.1mol/L 甲酸溶液的 pH=2.33，则 0.01mol/L 甲
8、酸溶液的 pH=3.33D 将 0.1mol/L 的 HCOOH 溶液与 0.1mol/L 的 HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c (HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B9 （2018 届山东省淄博市高三第二次模拟考试）已知：pOH=-lgc(OH -)。常温下，某弱酸的钠盐(Na 2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A 溶液加水稀释， 先增大后不变B 在 NaHXO3溶液中： 1C 向 Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na +)+2c(H+)c(HXO 3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D 实线
9、M 表示 pOH 与 的变化关系8【答案】Bc(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C 错误；Na 2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度较大，因此 c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大，当 c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H 2XO3)/c(HXO3-)比值较小，当 c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时，溶液的碱性最强，pOH=0；所以实线 M 表示 pOH 与
10、的变化关系，D 错误。 10 （2018 届安徽省宿州市高三第三次教学质量检测）若定义 pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H 2A)水溶液中 pC(H2A)、pC(HA)、pC(A 2-)随着溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是A pH=4 时，c(HA)cX(OH)+D 在 X(OH)NO3水溶液中， cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)【答案】C1012 （2018 届福建省莆田市高三下学期第二次（5 月）质量测试）常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，
11、下列有关说法错误的是A曲线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系B a 点溶液中：c(H +) c(OH -)2c(Y 2 )c(HY -) c(K +)C H 2Y 的第二级电离常数 Ka2(H2Y)10 4.3D 交点 b 的溶液中：c(H 2Y)c(Y 2-)c(HY -)c(H +)c(OH -)【答案】D【解析】A.随着 pH 的增大，H 2Y 的电离程度逐渐增大，溶液中 逐渐增大， 逐渐减小，lg 逐渐增大，lg 逐渐减小，因此曲线 M 表示 pH 与 的关系，故 A 正确；B. a 点溶液中存在电荷守恒：c(H +) +c(K+)2c(Y 2 )c(HY -)+c(OH-)，因此
12、 c(H+) c(OH-)2c(Y 2 )c(HY -) c(K +)，故 B 正确；CpH=3 时，lg =1.3，则 Ka2(H2Y) = =104.3 ,故 C 正确； D. 交点 b 的溶液中存在：lg = lg 1.3，因此 101.3,即 c(Y2-)c(Cl-) c(HCO3-)B b 点: c(Na +)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C c 点: c(OH -)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)D d 点: c(Cl -)= c(Na+)【答案】A14 （2018 届四川省宜宾市高高三第三次诊断考试）25时
13、，用 0.10 mol/L 的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L 的二元酸 H2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积( V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是12A H 2A 的电离方程式为 H2A H+HA -B B 点溶液中，水电离出的氢离子浓度为 1.010-6 mol/LC C 点溶液中， c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D 25时，该氨水的电离平衡常数为【答案】B因 NH4+水解呈酸性，溶液中的氢离子均是水电离产生的，故水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/L，故 B 正确；C、C 点溶液中，加入了 12.5 mL 0.10 mol/L
14、的氨水，此时溶液应为（NH 4） 2A 和 NH3H2O 混合溶液， = 0，c（OH -）=c（H +） ，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c（OH -） ，即 c(NH4+)= 2c(A2-)，故 C 错误；D、B 点时，溶液应为0.025mol/L（NH 4） 2A 溶液， = -2，c（OH -）=10 -2c（H +） ，c（OH -）=1.010 -8 mol/L，c（H +）=1.010 -6mol/L，溶液因 NH4+水解呈酸性，NH 4+ H2O H+ NH3H2O，该反应的水解常数为 Kh= = = =210-5，故氨水的电离平衡常数为=510-
15、10，故 D 错误。15 （2018 届重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学高三下学期高考模拟考试）常温时，配制一组 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1的混合溶液，溶液中 c(CO32-)、c(HCO3-)与 pH 的关系如图所示。下列说法中错误的是(己知：CO 32-+H2O HCO3-+OH- K=210-4，1g5=0.7)13A a 点的溶液中：c(HCO 3-) c(H2CO3)+c(CO32-)B b 点横坐标数值大约为 10.3C c 点的溶液中：c(Na +)abB b 点混合液中 c(Na+)c(CH3COO-)14C 加入 CH3COOH
16、 过程中， 增大D 25时，CH 3COOH 的电离平衡常数 Ka=【答案】D所以 c(Na+)c(CH 3COO-)，故 B 错误；C向混合液中加入 CH3COOH 固体，忽略溶液体积的变化，则溶液中 c(Na+)不变，溶液中 = ，因此溶液中= ，随着 CH3COOH 固体的不断加入，溶液中 c(CH3COOH)不断增大，则该值减小，故 C 错误；DpH=7 时，溶液中 c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，则 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于 c(H+)=c(OH-)，则此时溶液中 c(Na+)=c(CH3COO-)，根据图象，c(H +)=10
17、-7molL-1，c(Na +)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，则醋酸的电离平衡常数为Ka = mol/L，故 D 正确。17 （2018 届江西省南昌市高三第二次模拟考试）已知：pK a= -lgKa，25时，H 2SO3的pKa1=1.85，pK a2=7.19。常温下，用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL 01mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A A 点所得溶液中：V o等于 lOmL15B B 点所得溶液中：C C 点所得溶液中：D D 点所得溶液中水解平衡常数【答案】ACH 2SO3的二级电离平衡常数为 Ka2=c(H+)c（SO
18、32-）/c(HSO 3)=10-7.19mol/L，C 点溶液的pH=7.19，即溶液中 c（H +）=10 -7.19mol/L，则 c（H +）=K a2，表明溶液中 c（SO 32-）=c(HSO 3)，溶液中存在电荷守恒，c（Na +）+c（H +）=c(HSO 3)+2c（SO 32-）+c（OH -） ，溶液显碱性，则溶液中 c（Na +）3c(HSO 3)，C 正确；DD 点为加入 NaOH 溶液 40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则 Kh1K w/Ka210 14/107.1910 -6.81，D 正确。18 （2018 届
19、黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三第四次模拟考试）常温下，将0.1mol/LNaOH 溶液分别滴加到 0.1mol/LHA 溶液和 HB 溶液中,两混合溶液中离子浓度与 pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是A K a(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C 常温下,0.1mol/LNaA 溶液的 pH 大于 0.1mol/LNaB 溶液的 pHD 向 HB 溶液中加入 NaOH 溶液,混合溶液中 c(B-)/c(HB)=10pH-pKa(HB)(已知:pKa=-lgKa)16【答案】C19 （2018 届吉林省白城市通渭县三校高三最后模拟联考）常温下，分别向体积相同、浓度均为 0.1
20、 mol/L 的 MOH、ROH 两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的 pH 与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是A Kb(MOH)的数量级为 105B a、b 两点溶液中，水的电离程度：abC 等体积等浓度的 ROH 和 MCl 混合后所得溶液中： c(OH ) c(H )D 用相同浓度的盐酸分别中和 a、b 两点溶液，消耗盐酸体积： Va Vb【答案】D【解析】A.没有稀释前 MOH 溶液中氢离子浓度是 1011 mol/L，则氢氧根是 103 mol/L，所以 Kb(MOH) ，A 正确；B.a、b 两点溶液中 a 点溶液碱性强，对水的抑制程度大，所以水的电离程度：ab，
21、B 正确；C.根据图像可知碱性是 MOHROH，ROH 的17电离常数大于 MCl 的水解程度，因此溶液显碱性，即 c(OH ) c(H )，C 正确；D.两种碱溶液的物质的量相等，用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸体积相等，即 VaV b，D 错误。20 （2018 届山东省临沂市高三第三次高考模拟考试）已知电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 molL-1NaOH 溶液分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A 曲线代表滴定盐酸的曲线B 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C a、b、c 三
22、点溶液中水的电离程度：cabD b 点溶液中：c(OH -)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】D21 （2018 届河北省衡水中学高三第二十次模拟考试）某二元弱碱 B(OH)2(K1=5.910-2、K 2=6.410-5)。向 10mL 稀 B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH) 2、B(OH) +、B 2+的浓度分数 随溶液 POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是18A 交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mLB 当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在 c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)
23、C 交点 b 处 c(OH)=6.410-5D 当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在：c(Cl -)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，【答案】C【解析】22 （2019 届江苏省常州一中高三 10 月月考）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有 CaCO3、CaSO 4、Mg(OH)2、Fe 2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。(1)“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_。(2)“不溶物”用碳酸钠溶液浸泡的目的是_(用离子方程式表示)。(3)为防止洗出液中的 Fe3 腐蚀铁质管道，常在洗
24、出液中加入 SnCl2溶液，反应中 Sn2 转化为 Sn4 ，则 Sn2 与 Fe3 反应的物质的量之比为_。(4)柠檬酸(用 H3R 表示)可用作酸洗剂，溶液中 H3R、H 2R 、HR 2 、R 3 的含量与 pH 的关系19如图所示。图中 a 曲线所代表的微粒的百分含量随溶液 pH 的改变而变化的原因是_(用平衡移动原理解释)。HR 2 电离常数为 Ka3，请根据图示信息计算出 pKa3_(p Ka3lg Ka3)。(5)利用如图 2 所示装置对锅炉水(含 Ca2 、Mg 2 、HCO 3)进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。写出电解过程中，Ca 2 形成沉淀的电极反应方程式：_。【答
25、案】稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶物硫酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应进一步进行 CaSO4CO 32 CaCO3SO 4212 随溶液 pH 增大，平衡 H3R H2R H 向右移动，故 H3R 的百分含量减小 62Ca2 2HCO 32e =2CaCO3H 2或2H2O2e =H22OH Ca2 OH HCO 3=CaCO3H 2O（3）Fe 3+具有氧化性可以与具有还原性的铁反应生成亚铁离子，会腐蚀铁质管道据得失电子总数相等的原则，两摩尔的三价铁离子，变成亚铁离子，总共得到两摩尔的电子，所以一摩尔 Sn2+转化为 Sn4+，则 Sn2 与 Fe3 反应的物质的量之比为 1:2；（4）H 3
26、R H2R-+H 随着 PH 值的增大，氢离子浓度会减小，平衡向右移动，所以 H3R 含量会减少。由坐标图可知当溶液的 pH=6 时，溶液中 c（R 3-）=c（HR 2-） ，由电离平衡常数的表达式可得 Ka3=6；故答案为：随溶液 pH 增大，平衡 H3R H2R H 向右移动，故 H3R20的百分含量减小；6；（5）电解锅炉水实际上就是电解水，水电离出的氢离子在阴极放电，故阴极附近氢氧根浓度偏大，与锅炉水中的镁离子生成沉淀，同时与溶液中的碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，从而与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故答案为：2Ca 2 2HCO 32e =2CaCO3H 2或 2H2O2e =H22OH Ca2 OH HCO 3=CaCO3H 2O。
