1、1题型训练12017黄冈Si 是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户” ，指的是利用沙子(主要成分 SiO2)制取高纯度的 Si。已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl 3(三氯氢硅)能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如下：图 Z592CSiO 2 Si(不纯)2CO= = = = =高 温 3HClSi(不纯) SiHCl3H 2= = = = =250 300 SiHCl 3H 2 3HClSi(高纯)= = = = =1084 下列说法不正确的是( )A的目的是将二氧化硅转化为单质硅B物质 A 可循环利用C整个制备过程必须达到无水无氧D反应中 SiHCl3是还原剂22
2、017宁波某废液中只含有 Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2、Ba(NO 3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图 Z510 所示方案(所加试剂均过量)。下列说法正确的是( )图 Z510A固体 a 是铜BX 一定是 Na2SO4 C溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3)2、NaNO 3D若回收到 6.4 g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6 g32016山西乐乐查阅资料发现 CaCl2可用作干燥剂。他设计了如图 Z511 所示的转换方法，用 CaCO3制得CaCl2。图中“”表示物质之间的转化关系， “”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。图 Z511请回答下列问题。(
3、1)A 的化学式为_；反应都不涉及的基本反应类型是_反应。(2)牛牛认为 CaCO3经一步反应就可转化为 CaCl2，反应的化学方程式为_。(3)对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质 B 经一步转化为 CaCO3的化学方程式：_。42016重庆A 海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁 60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的 MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：2图 Z512(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：_、_。(2)Y 与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液，从而实现了 Y 的循环利用，则 Z
4、 的化学式为_，X 溶液的名称是_。(3)烘干后得到的 MgCl2中可能含有的杂质是_。52017郴州海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如氯化钠、镁等。如图Z513 就是利用海水提取氯化钠的大致过程。图 Z513(1)图中是_(填“蒸发池”或“冷却池”)。(2)析出晶体后的母液是氯化钠的_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：.溶解；._(填操作名称)；.蒸发，上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是_，该玻璃仪器在步骤中的作用是_。(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：图 Z51
5、4该过程中反应的基本反应类型是_；写出反应的化学方程式：_。62016德州CO 2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用 CO2来制备甲醛等物质。 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其过程如图Z515 所示(部分条件及物质未标出)。图 Z515(1)用 NaOH 溶液“捕捉”CO 2的化学方程式是_。(2)“反应、分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是_。(3)此化学工艺流程中没有涉及的基本反应类型是_。72017陕西我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，
6、随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：CuH 2O2H 2SO4=CuSO42H 2O；不考虑金、银发生类似反应。3图 Z516请回答下列问题。(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_。(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_。(3)步骤中的实验现象是：固体部分溶解，_。(4)步骤中反应的化学方程式是_。82017北京超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图 Z517 所示。图 Z517请回答下列问题。(1)石灰石主要成分的化学式为_。(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_。(3
7、)过筛的目的是拦截_(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。(4)碳化塔中反应的化学方程式为_。9某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图 Z518 所示。图 Z518资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2等有害气体；资料 2：FeSO 4容易被空气中的 O2氧化。回答下列问题。(1)石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2相似)的化学方程式为_。(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为 FeFe 2(SO4)3=3FeSO4，_、_。(3)将所得的 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到 FeSO4晶体，其中氮气的作用是_。(4)政府倡导垃圾分类，其好处是_(写
8、一点)。102017苏州某工厂产生的烧渣(主要含 FeO、Fe 2O3，还有一定量的 SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)，其工艺流程如下：图 Z5194查阅资料：SiO 2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe 2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeOH 2SO4=FeSO4H 2O、_。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_(写 2 条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”)。(3)“还原”步骤的目的是将 Fe3 转化为 Fe2 ，试剂 X 可用 SO2或 Fe。若试剂 X 是 SO2，转化原理为 SO2Fe 2 (SO
9、4)32Y= =2FeSO42H 2SO4，则 Y 的化学式是_。若试剂 X 是 Fe，转化原理为 FeFe 2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的 pH 明显增大，其原因是_。112017安徽五氧化二钒(V 2O5)是一种工业催化剂，如图 Z520 是制取 V2O5 的工艺流程。图 Z520(1)写出反应的化学方程式：_。(2)操作 a 的名称是_，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)反应的反应类型是_，物质 X 中一定含有的元素是_。(4)写出副产物 KCl 的一种用途：_。122016扬州CaCO 3在生产、生活中有广泛的用途。(1)煅烧石灰石可制得活性
10、 CaO，反应的化学方程式为_。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于 800 、900 和 1000 条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图 Z521 所示。可知：CaO 与水反应会_(填“放出”或“吸收”)热量；上述温度中，_煅烧所得 CaO 活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_。图 Z521(2)以电石渣主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质为原料制备高纯 CaCO3的流程如下：图 Z5225图 Z523如图 Z523 为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率 100%
11、)，可知：较适宜进 入 溶 液 的 某 元 素 的 质 量原 固 体 中 该 元 素 的 总 质 量的 NH4Cl 溶液的质量分数为_；浸取时主要反应的化学方程式为_。流程中虚线内部分若改用_(填化学式)溶液，可一步得到与原流程完全相同的生成物。流程中虚线内部若改用 Na2CO3溶液，也能得到高纯 CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点：aNH 3可循环利用；b_。6参考答案1D 解析 由反应可知，该反应将石英砂中的 SiO2转化为 Si；根据反应可知，产物 A 是 HCl，其在反应中是反应物，故可循环利用；三氯氢硅能与水反应，故制备过程中不能有水，而三步反应中均有可燃性气体生成或参加反
12、应，故不能有氧气，否则加热或高温时易发生爆炸；反应中 H2是还原剂。2C 解析 由于加入的铁屑是过量的，固体 a 应为铁和铜的混合物；溶液 B 中含有的钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子均可产生沉淀，因此溶液 X 可能是 Na2SO4也可能是 Na2CO3；溶液 A 中含有 Fe(NO3)2和 Ba(NO3)2，加入氢氧化钠后前者反应生成氢氧化亚铁沉淀(沉淀 b)和 NaNO3，后者 Ba(NO3)2不反应，溶液 B 中含有的盐一定有 Ba(NO3)2、NaNO 3；Cu(NO 3)2Fe= =Fe(NO3)2Cu，每生成 64 g 的铜会消耗 56 g 的铁，但固体 a 不一定只含有铜，因此，每
13、回收 6.4 g a，加入的铁屑质量不一定为 5.6 g。3(1)CaO 置换(2)CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O(3)Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH或 CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O解析 (1)碳酸钙高温分解的产物是氧化钙，整个反应流程中没有涉及的反应类型是置换反应。(2)碳酸钙加稀盐酸可以转化为氯化钙。(3)B 为氢氧化钙，加碳酸钠溶液可以转化为烧碱和碳酸钙。4(1)CaOH 2O=Ca(OH)2MgCl2Ca(OH) 2=CaCl2Mg(OH) 2(2)H2 盐酸 (3)氯化钙解析 (1)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙，氧
14、化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀。(2)氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质 Y 为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故 Z 是氢气。(3)氢氧化钙是微溶物，混杂在氢氧化镁沉淀中，与盐酸反应生成氯化钙，所以烘干后得到的 MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙。5(1)蒸发池(2)饱和溶液(3)过滤 玻璃棒 引流(4)复分解反应Mg(OH)22HCl= =MgCl22H 2O解析 (1)氯化钠的溶解度受温度影响较小，可用蒸发结晶的方法进行分离。(2)析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：.
15、溶解；.过滤；.蒸发，上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是玻璃棒，该玻璃仪器在步骤中的作用是引流。(4)反应为氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应为氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2O。6(1)2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O(2)过滤 (3)置换反应解析 (1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)“反应、分离”环节中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钙和氢氧化钠的方法是过滤。(3)氧化钙和水的反
16、应属于化合反应，碳酸钙高温分解的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以此工艺流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应。7(1)增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率 (2)FeSO 4和 Al2(SO4)3(或硫酸亚铁和硫酸铝) (3)溶液由无色变为蓝色(或溶液变为蓝色)(4)FeH 2SO4=FeSO4H 2解析 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率。(2)电路板粉末中的铝、铁能与稀硫酸反应，铜、银、金与稀硫酸不反应，故步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有硫酸亚铁和硫酸铝；根据题干可知，步骤中滤渣中的 Cu 能与 H2O2、H 2SO4
17、反应，生成 CuSO4，溶液变为蓝色；步骤所得的滤渣中含有 Cu和过量的 Fe，过量的 Fe 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。8(1)CaCO 3 (2)CaOH 2O=Ca(OH)2(3)大于 (4)Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O解析 (1)石灰石的主要成分为 CaCO3。(2)生石灰与水反应的化学方程式为 CaOH 2O=Ca(OH)2。(3)过筛即过7滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。(4)根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为 Ca(OH)2，则碳化塔中参与反应的物质为 CO2和 Ca(OH)2，故反应方程式为 Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2
18、O。9(1)Ca(OH) 2SO 2=CaSO3H 2O(2)FeH 2SO4=FeSO4H 2Fe2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O(3)降温结晶 隔绝空气，防止 FeSO4被氧化(4)为快速处理不同垃圾提供方便解析 (1)二氧化硫性质与二氧化碳相似，则石灰浆吸收 SO2的化学方程式为 Ca(OH)2SO 2=CaSO3H 2O。(2)生锈的铁制品表面有铁锈，主要成分为 Fe2O3，可以与稀硫酸反应，化学方程式为 Fe2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O；内部的铁可以与稀硫酸反应，化学方程式为 FeH 2SO4=FeSO4H 2。(3)从 FeSO4溶液中提取
19、FeSO4的步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤；因为 FeSO4容易被空气中的 O2氧化，故在氮气环境中进行，氮气的作用是隔绝空气，防止FeSO4被氧化。(4)倡导垃圾分类可以为快速处理不同垃圾提供方便。10(1)Fe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O(2)增大硫酸的浓度或升高温度或将烧渣粉碎(写 2 条即可)(3)H 2O 铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱解析 (1)氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为 Fe2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，如果不考虑搅拌和催化剂，则可以增大反应物的浓度或升高温度或将烧渣粉碎。
20、(3)根据 SO2Fe 2(SO4)32Y= =2FeSO42H 2SO4可知，反应前后 Fe、S 的原子个数相等，H 反应后是 4 个，所以每个 Y粒子中含有 2 个 H，O 原子反应后为 16 个，反应前 14 个，所以每个 Y 粒子中含有 1 个 O 原子，则 Y 的化学式是H2O；溶液的酸性越弱，pH 越大，若试剂 X 是 Fe，Fe 能和过量的稀硫酸反应生成 FeSO4，所以“还原”后溶液的 pH明显增大。11(1)KVO 3NH 4Cl=NH4VO3KCl(2)过滤 漏斗 (3)分解反应 氮元素(4)可用作钾肥(或补钾剂等)解析 (1)反应是 KVO3与 NH4Cl 反应生成 NH
21、4VO3沉淀和可溶性 KCl 的过程，发生反应的化学方程式为KVO3NH 4Cl=NH4VO3KCl 。(2)通过操作 a 将 NH4VO3沉淀和 KCl 溶液分开，推知该操作为过滤，过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)反应是由 NH4VO3固体生成三种物质的过程，故该反应为分解反应；由化学变化中的元素守恒可知，物质 X 中一定含有氮元素。(4)副产物 KCl 是含有 K 元素的可溶性盐，可作为钾肥施用给农作物。12(1)CaCO 3 CaOCO 2 放出 900= = = = =高 温 氧化钙的质量(2)10% 2NH 4ClCa(OH) 2=CaCl22NH 32H 2O NH
22、4HCO3可以得到循环利用的氯化铵解析 (1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析图中的数据可知，900 时所得 CaO 活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量。(2) 通过分析图像中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的 NH4Cl 溶液的质量分数为 10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；根据图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分可改用 NH4HCO3溶液；流程中虚线内部若改用 Na2CO3溶液，也能得到高纯 CaCO3。在原流程中，除了氨气可以循环使用，还可以得到循环利用的氯化铵。
