1、1第7章 应用广泛的酸、碱、盐课时1 溶液的酸碱性 常见的酸和碱 ,五年中考命题规律)年份 题型 题号 涉及内容 分值2017 选择题、非选择题7(A)、12(2)14(2)(3)、17(2)(3)碳酸、酸的性质，碱的性质 0.54342016 选择题、非选择题 6C、10、15碱的共性，中和反应及其应用，酸的化学性质2252015 选择题 3B、9、10熟石灰的用途，酸的化学性质，碱的化学性质2222014 选择题、非选择题 5D、11(1)、14中和反应，溶液的酸碱性，熟石灰的用途2172013 非选择题 11(4)、13(2)、16(3) 浓硫酸稀释，酸的 化学性质 112溶液的酸碱性、
2、酸和碱是中考的必考内容，考查中各种题型都有涉及，在考题中所占份量较大，分值在410分，酸和碱及溶液的酸碱性等内容是初中化学的重要组成部分，是化学的基石，是中考的重点考查内容。预计2018年仍会大量、穿插到其他知识中进行综合考查，且探究题中考查酸、碱的性质可能性极大，分值在410分。,知识网络)23,考点梳理)溶液的酸碱性1酸碱指示剂(1)概念：能检验溶液_酸碱性_的试剂。(2)酸碱指示剂在溶液中的颜色变化酸碱性指示剂 酸性 中性 碱性石蕊溶液 _红色_ _紫色_ _蓝色_酚酞溶液 _无色_ _无色_ _红色_2.溶液的酸碱性强弱(1)溶液pH大小与酸碱的关系标准比色卡0123456789101
3、1121314中性 酸 性 增 强 碱 性 增 强(2)测定溶液的pH测定方法：将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在_pH试纸_上，(pH试纸不能预先_用水润湿_)，把试纸呈现的颜色与_标准比色卡_对照，就可以确定_溶液的酸碱度_。注意事项：不能润湿；不能伸入待测液；不能测得小数值，若要测得小数值，可用pH计。【温馨提示】测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，会测得碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。3溶液酸碱度的应用(1)了解人体的健康状况(2)改良土壤的酸碱性(3)了解空气的污染情况常见的酸1常见酸的物理性质常见的酸 浓盐酸 浓硫酸溶质的化学式 _HCl_ _H 2SO4_颜色、气味、状态 无色、有_
4、刺激性气味的_ _液体 无色、无味、_黏稠的油_ _状液体密度(与水比较) 大于水 大于水打开瓶塞时的现象 _瓶口出现白雾_ 无明显现象2.浓硫酸的稀释4稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。3浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收_水蒸气_，常用作干燥剂。(2)强腐蚀性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖_炭化_，表现出很强的腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应迅速用抹布擦拭后_用大量清水冲洗_，然后涂上_3%5%的碳酸氢钠溶液_。4常见酸的化学性质及用途酸溶液具有一些共同的化学性质的原因：酸溶液中都含有H 。常见的酸化学性
5、质 盐酸(HCl)/稀硫酸(H 2SO4)与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应生成氢气Zn2HCl= =_ZnCl 2H 2_ZnH 2SO4=_ZnSO 4H 2_与金属氧化物反应生成盐和水CuO2HCl= =_CuCl 2H 2O_CuOH 2SO4=_CuSO 4H 2O_与碱反应生成盐和水NaOHHCl= =_NaClH 2O_2NaOHH 2SO4=_Na 2SO42H 2O_与碳酸盐反应生成CO 2气体Na2CO32HCl= =_2NaClH 2OCO 2_Na2CO3H 2SO4=_Na 2SO4H 2OCO 2_用途：化工产品。用于金属表面除锈、
6、制造盐 酸药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等：化工原料。用于生产化肥、农药、火硫 酸药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等常见的碱1常见碱的物理性质学名 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水俗名 _烧碱_、_火碱_、_苛性钠_ _熟石灰_、_消石灰_续表学名 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水化学式 _NaOH_ _Ca(OH) 2_ _NH 3H2O_颜色、气味、状态白色片状或颗粒状固体白色粉末状固体_无色、有刺激性气味的水溶液_加水溶解 _易溶于水_ _微溶于水_2.碱的化学性质及用途碱溶液具有许多共同性质的原因：碱溶液都含有OH 。常见的碱5化学性质 氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙Ca(OH) 2
7、与酸碱指示剂作用 溶液能跟酸碱指示剂反应：“蕊蓝酚红”与非金属氧化物反应CO22NaOH= =_Na 2CO3H 2O_CO2Ca(OH) 2=_CaCO 3H 2O_与酸反应 2NaOHH 2SO4=_Na 2SO42H 2O_Ca(OH)22HCl= =_CaCl 22H 2O_与某些盐反应2NaOHCuSO 4=_Na 2SO4Cu(OH) 2_Ca(OH)2Na 2CO3=_CaCO 32NaOH_用途：重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织NaOH和印染等工业；也能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH：常用作建筑材料；保护树木，防止冻伤，Ca（ OH）
8、2并防止害虫生卵；农业上配制具有杀菌作用的波尔多液；改良酸性土壤【特别提醒】(1)NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体。固体氢氧化钠在空气中不但能吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。(2)通常用生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应制取氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaOH 2O=Ca(OH)2。生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应，常用作干燥剂。3实验一：氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钠变质的探究变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应原理：_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。检验NaOH是否变质的方法。方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明
9、氢氧化钠已经变质。反应原理：Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2分析：如果用盐酸来检验时，所取盐酸的量必须过量。实际操作时，当Na 2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，也可能发生反应：Na 2CO3HCl= =NaClNaHCO 3，此时并没有产生气泡，当盐酸的量比较多时，会进一步发生反应：NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH_。方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Ba(OH) 2Na 2C
10、O3=BaCO32NaOH，CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl。怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入_澄清石灰水_至不再产生沉淀为止，过滤。探究NaOH是部分变质还是全部变质的方案设计。原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变_红色_则部分变质，若溶液_不变色_则说明全部变质。分析：由于NaOH和生成的Na 2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入BaCl 2或CaCl 2反应的化学方程式为Na 2CO3BaCl 2=2NaClBaCO 3或Na 2CO3CaCl 2=2NaClCaCO
11、3；反应后的物质为NaCl和CaCO3或BaCO 3沉淀，溶液呈现中性，滴加酚酞溶液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。(2)氢氧化钙变质的探究变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应原理：_Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O_。6检验Ca(OH) 2是否变质的方法。a分析：由于Ca(OH) 2为微溶物，故不能通过观察是否有_白色固体_析出来判断久置的Ca(OH) 2溶液是否已变质。b方法：加入盐酸，有_气泡产生_说明氢氧化钙已变质，相应的化学反应方程式为_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_。探究Ca(OH)
12、 2是部分变质还是全部变质的方案设计。取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。或取少量滤液于试管中滴入酚酞溶液，如果观察到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质。联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应_密封保存_。中和反应1概念：_酸_与_碱_作用生成_盐和水_。2表达式：酸碱盐水。3应用(1)改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水。如：用熟石灰水处理酸性废水。(3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。(4)生活实际。如：洗发
13、时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。4实验二：中和反应实验探究(1)中和反应的实质中和反应的实质是_酸中的H 与碱中的OH 结合生成水分子_(即：_H OH =H2O_)。(2)滴加指示剂的原因在进行酸碱中和反应实验时，向氢氧化钠溶液中滴入盐酸或稀硫酸至恰好反应，反应过程中需要酸碱指示剂，一般选用酚酞溶液来判断溶液是否恰好中和。(3)酸、碱恰好完全反应的判断当溶液变为无色时，此时溶液呈酸性或中性，只需验证反应中是否有酸的存在即可。(4)酸、碱反应后溶液中溶质的判断7取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。慢慢滴入稀盐酸，边滴加边振荡(如在烧杯或锥形瓶中进行则可以用
14、玻璃棒搅拌)。至溶液恰好变为无色时停止滴加稀盐酸，此时恰好完全反应，pH7，此时溶液中的溶质为NaCl(如 B点)；也可能酸过量，pH7(如 C点)，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl。检验酸是否过量的方法：a.滴加石蕊溶液；b.用pH试纸；c.加入比较活泼的金属；d.加入碳酸盐。(5)特殊现象分析盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已经变质。,中考重难点突破)溶液的酸碱性【例1】(2017，宁波)有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是( D )溶液指示灯 甲 乙A 黄色 蓝色B 无色 粉红
15、色A甲溶液呈酸性B乙溶液的pH可能为11C只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后一定呈绿色【解析】酸碱指示剂用于判断溶液的酸碱性。A.A指示剂在pH为06.2之间显黄色，则甲溶液呈酸性，正确；B.A指示剂在pH为7.614之间显蓝色，乙溶液的pH可能为11，正确；C.A指示剂能使甲溶液、乙溶液和蒸馏水显示不同的颜色，可鉴别，正确；D.滴有A指示剂的甲溶液呈黄色，不断的加入乙溶液，最后溶液颜色可能为蓝色，错。【答案】D【方法指导】可对比指示剂在某种pH范围内的显色来确定溶液的酸碱性，也可根据指示剂在溶液中显示的颜色确定溶液的pH范围。1
16、(2017，广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( D )8A食盐水(pH7) B牙膏(pH9)C肥皂(pH10) D米醋(pH3)2(2017，兰州)下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是( D )A尿液4.78.4 B唾液6.67.1C血浆7.357.45 D胃液0.91.53(2017，雅安)如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是( A )A洁厕灵和消毒液 B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉具清洁剂4(2017，株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5
17、分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( D )测定时刻 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B该雨水对农作物的生长没有影响C若在17：40测定，pH一定小于4.85DpH4.95与某些工厂排放的酸性气体有关酸的性质【例2】(2017，深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H 2SO4X盐Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )选项 X的物质类别 观点描述A 金属 若X为Cu，则反应能够
18、发生B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H 2OC 碱 若X为NaOH，则盐为Na 2SO4D 盐 若X为BaCl 2，则生成白色沉淀【解析】A.铜为活泼金属，不能与稀硫酸发生反应，错；B.氧化镁为金属氧化物，能与硫酸反应生成盐和水，则Y为H 2O，正确；C.若X为NaOH，硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，正确；D.若X为氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确。【答案】A【方法指导】酸的化学性质，具体来说有五条，本题讨论了它的四种情况：酸与活泼金属单质反应生成盐和氢气；酸与金属氧化物反应生成盐和水；酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐(必须具备有沉淀、气体或水生成)；还
19、能与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂显色。5关于硫酸和盐酸的下列说法不正确的是( A )A其浓溶液都有挥发性B其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小9C其稀溶液都能使紫色石蕊溶液变红色D其稀溶液都可以用于除去钢铁制品表面的铁锈6(2017，遵义航天中学期中测试)胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化食物，若盐酸过多，人就会感到胃不舒服。有下列几种物质：NaOH；Ca(OH) 2；Al(OH) 3；你认为可以作为治疗胃酸过多的药物有( D )A B C D7(2017，重庆A卷)某实验小组将Ba(OH) 2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH) 2溶液的质量关系如图所示，下列说法
20、错误的是提示：H 2SO4Ba(OH) 2=BaSO42H 2O( C )Aa点溶液为酸性Bb点恰好完全反应Cc点溶液的溶质为硫酸Db、c两点沉淀质量相等碱的性质【例3】(2017，苏州中考模拟)下列关于氢氧化钠性质的说法，错误的是( B )A易潮解，是实验室常用的干燥剂B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解【解析】A.氢氧化钠易潮解，它与水蒸气有很强的亲和力，实验室常用作干燥剂，正确；B.氢氧化钠固体没有挥发性，错；C.氢氧化钠易与非金属氧化物反应，生成盐和水，正确；D.氢氧化钠潮解就是吸收了水蒸气而潮解，正确。【答案】B【方法指导】氢氧化钠的化
21、学性质具体有四条：与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂显色。能与非金属氧化物反应生成盐和水。能与酸反应生成盐和水。能与盐反应生成新盐和新碱。8下列关于氢氧化钙的说法错误的是( D )A氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰B氢氧化钙由生石灰与水反应制得C氢氧化钙是常用的建筑材料D氢氧化钙有强烈的腐蚀性，溶于水放出大量热9(2017，北京中考模拟)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是( C )A浓硫酸 B氯化钠 C烧碱 D浓盐酸10物质的性质决定用途。下列说法不正确的是( A )A用甲醛溶液浸泡食品保鲜B用熟石灰改良酸性土壤C干冰用于人工降雨10D一氧化碳可用作燃料酸碱中和反应【例4】
22、(2017，内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下，由此分析下列说法正确的是( )A反应前后阴、阳离子的总数目不变B反应前后溶剂质量不变C反应后溶液呈中性D反应前后元素种类发生了变化【解析】A.反应中H 与OH 发生了反应生成水，反应后离子个数减少，错；B.反应后有水生成，溶剂的质量增加，错；C.盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，正确；D.反应前后元素的种类不发生变化，错。【答案】C【方法指导】中和反应的实质是：碱中氢氧根离子与酸中氢离子发生反应生成水，其他离子不变。做中和反应实验时，要滴加酸碱指示剂，通过显示的颜色的变化，来判断反应的发生及是否恰好反应。
23、11(2017，武汉中考模拟)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，图中所加试剂分别是( C )A稀氢氧化钠溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀氢氧化钠溶液C稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液12(2017，陕西)小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_浓硫酸_。(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O_。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜
24、粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_氯化钡_。,经典考题冲关)111.(2017，海南)下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是( D )A烧碱与纯碱加酚酞试剂B稀硫酸与稀盐酸加碳酸钠C氮气与氧气加澄清石灰水D生石灰与熟石水加水2(2017，重庆B卷)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%5%的醋酸(CH 3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( D )A白醋里含有氢离子B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊溶液变红D白醋与纯碱的反应属于中和反应3(2017，襄阳)某校化学兴趣小组利用数字
25、化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( B )A图中 a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由 a点到 b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中 c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中4(2017，遵义汇川一模)数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：(1)图1是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为 m g时，所得溶液中含有的离子为_Na 、Cl 、H _(填离子符号
26、)。(2)图2是20 时，取10 mL 10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。由图可知中和反应是放热反应，你的依据为_开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高_。甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为_氢氧化钠固体溶于水12放热_。(3)图3是 a、 b、 c三种物质的溶解度曲线， a与 c的溶解度曲线相交于 P点。据图回答： t1时，接近饱和的 c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用_升温_的方法达到饱和状态。将 t2时150 g a物质的饱和溶液降温到 t1时，可以析出_30_g a物质
27、。5(2017，达州)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：(1)试管A中的现象是_溶液变为红色_，反应后试管B中一定有的阳离子是_Fe 2 _(写离子符号)。(2)试管C中反应的化学方程式为_6HClFe 2O3=2FeCl33H 2O_。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分。小芳同学分析得出无色溶液中一定不含HCl，理由是_因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应，不能共存_。【提出问题】无色溶液的溶质是什么？【做出猜想】NaCl；NaCl和CaC
28、l 2；NaCl、CaCl 2和Na 2CO3；NaCl和Na 2CO3。小明认为猜想_一定不正确。【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象取少量滤液于试管中，滴加少量_盐酸(或硫酸等酸)_ 有气泡产生猜想_成立6.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：只有CaCl 2；猜想二：_含有CaCl 2和HCl_；猜想三：含有CaCl 2和Ca(OH) 2；猜
29、想四：含有CaCl 2、HCl和Ca(OH) 2。同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_Ca(OH) 2和HCl会发生反应，不能共存_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。方案 实验步骤 实验现象方案一 取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊 _溶液变为红色_13溶液方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一 定量的烧杯中的溶液 _黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色_ _方案三 取少量烧杯中的溶液于另一支试管中 ，加入_锌粒_ 产生气泡【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl 2，需要除去杂质，其中的
30、一种方法是向烧杯中加入过量的_碳酸钙_，然后过滤，该除杂原理用的化学方程式为_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_。请 完 成 精 练 本 第 33页 作 业课时2 几种重要的盐,五年中考命题规律)年份 题型 题号 涉及内容 分值2017 选择题、非选择 题5、9(CD)、12(2)12(4)(5)、14(2)(3)复合肥料，盐中除杂，盐与盐酸反应，盐与金属单质反应，盐的性质211222016 选择题、非选择 题 9(3)、11(3)(4)盐的化学性质，常见盐的化学式，化学肥料0.52选择题 7 复分解反应，离 子共存问题 22015非选择题 16 两种盐的分离 5选择题 6
31、 金属活动性顺序 22014 非选择题 11(3)、12(1)、15盐和化学肥料，复分解反应，原料提纯125选择题 8 复分解反应 22013 非选择题 11(3)、14(5) 复分解反应，化学肥料 22盐和盐的性质是中考的必考内容，考查中各种题型均有涉及，考查的份量比较重，近几年考查的分值在38分，生活中常见、化学学习中用得最多的一类化合物，是中考必考的重点内容。预计2018年中考中，考查盐的性质和化肥的可能性极大。方式：将其穿插在其他知识点中一起综合考查，分值仍是38分。14,知识网络),考点梳理)几种常见的盐1盐的概念一般由_金属_离子(或铵根离子)和_酸根_离子构成的化合物统称为盐。【
32、特别提醒】食盐是盐，盐不一定是食盐。2盐的性质和用途盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙俗名 _食盐_ _纯碱_ _小苏打_ 石灰石、 大理石化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3续表盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙物理性质白色固体，有_咸_味，易溶于水白色固体，_易_溶于水白色固体，_易_溶于水白色固体，_难_溶于水用途调味剂、防腐剂、配制生理盐水、农业选种生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织工业发酵粉、汽水、治疗胃酸过多制取CO 2、建筑材料【特别提醒】(1)NaHCO 3受热分解：2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2。(2)CaCO 3、CaO、Ca(OH) 2的
33、= = = = = 三角关系(如图)。15其中涉及的化学方程式有：_CaOH 2O=Ca(OH)2_。_CaCO 3 CaOCO 2_。= = = = =高 温 _Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O_。盐的化学性质一般规律 盐的通性(1)与某些金属反应(置换反应)金属盐 新金属新盐举例：ZnCuSO 4=CuZnSO 4Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag(2)与酸反应 酸盐 新酸新盐举例：NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2(3)与碱反应 碱盐 新碱新盐举例：Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH(4)与某些盐反应 盐盐 新盐新盐举例：AgNO3NaC
34、l= =AgClNaNO 3【记忆口诀】盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶，其他碳酸都不溶。复分解反应1概念：两种_化合物_互相交换成分，生成另外_两种化合物_的反应。2反应表达式：ABCDADCB。3发生条件：只有当两种化合物相互交换成分后有_沉淀_或_气体_或_水_生成时，复分解反应才可以发生。4应用：判断溶液中的反应能否发生。(1)判断物质能否共存(2)用于物质除杂(3)用于物质的检验和鉴别【特别提醒】中和反应和复分解反应的关系：中和反应是特殊的复分解反应。金属活动性顺序1金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu H
35、g Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 到 弱2金属活动性的应用(1)金属的位置越靠前，它的活动性越_强_。(2)排在氢_前_的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应。(3)位于氢_后_的金属不能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应。3实验突破：金属活动性顺序的探究16(1)探究金属活动性强弱的方法方法一：金属与酸反应。能与酸反应的金属比氢活泼，不能与酸反应的金属位于氢之后。方法二：金属与盐溶液反应。若能发生反应，则表示该金属的活动性强于组成该盐的金属；若不能发生反应，则表示该金属的活动性弱于组成该盐的金属。(2)实验方案设计验证项目 实验方案 判定理由方案一：将金属锌放入铜的盐溶液中置
36、换反应能发生，则活动性顺序为：锌铜方案二：将金属铜放入锌的盐溶液中置换反应不能发生，则活动性顺序为：铜锌方案三：将金属锌、铜分别放入稀盐酸中根据能否与酸反应(或与酸反应的速率快慢)判断比较两种金属的活动性强弱，如Cu、Zn方案四：将金属锌、铜同时放入两者中间的一种金属的盐溶液中，如FeSO4根据置换反应能否发生做出相应判断(3)注意事项在实验前，需先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物或污物。金属与盐溶液的反应，盐必须可溶。并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。化学肥料1化肥的种类及作用肥料 定义 作用 举例氮肥 含有氮元素的化肥促进植物茎、叶生
37、长茂盛，叶色浓绿，提高农作物质量尿素CO(NH 2)2、氨水(NH 3H2O)、铵盐(如NH 4HCO3、NH4Cl等)、硝酸盐(如NH 4NO3)磷肥 含有磷元素的化肥促进植物根系发达、增强植物抗旱能力磷矿粉主要成分是磷酸钙Ca3(PO4)2、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO 4的混合物钾肥 含有钾元素的化肥促进植物茎秆粗壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力硫酸钾(K 2SO4)、氯化钾(KCl)续表肥料 定义 作用 举例复合肥含有两种或两种以上营养元素的化肥能同时提供给作物几种养料磷铵NH 4H2PO4和(NH 4)2HPO4的混合物、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢钾(KH 2PO4)2.铵态
38、氮肥的检验及使用注意事项(1)检验：铵态氮肥与碱(氢氧化钠、氢氧化钙等)混合加热，都有氨气放出。17如：(NH 4)2SO42NaOH Na2SO42NH 32H 2O；NH 4NO3NaOH NaNO3NH 3= = = = = = = = = = H2O。氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)使用注意事项：施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰(含碳酸钾)等碱性物质混用，否则会_降低肥效_。3使用化肥的利与弊利：与农家肥相比，化肥肥分含量高，见效快。弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若施用不当，还会因流失而污染江河湖泊。,中考重难点突破)常见的盐的化学性质【
39、例1】(2017，郴州)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )烧杯中的物质 X溶液A 稀硫酸 氯化钡溶液B 氯化钠溶液 硝酸银溶液C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸【解析】A.酸与盐反应，生成硫酸钡沉淀，加入氯化钡时，就开始有沉淀生成，符合图乙，正确；B.盐与盐反应，生成氯化银沉淀，加入硝酸银时，沉淀即开始生成，符合乙图，正确；C.氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以开始无沉淀即生成沉淀的起始点不是原点，错；D.盐与酸反应，当向碳酸氢钠溶液中加入盐酸时，即产生气体，符合乙图，正确。
40、【答案】C【方法指导】曲线图题，看图五要素：看横坐标和纵坐标；曲线起点；看变化趋势；看拐点；看终点。本题答案的差异在起点上，C答案中需要加入的氢氧化钠将硫酸消耗尽，才有沉淀生成。解答盐的化学性质这类题，要注意盐的溶解性和复分解反应发生的条件。1(2017，湖州)通过一步化学反应实现如图所示的 X、 Y、 Z三种物质间转化，表格中 X、 Y、 Z对应的物质不能实现这种转化的是( B )18选项 X Y ZA CO2 Na2CO3 CaCO3B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2C HCl BaCl2 NaClD Mg MgO MgCl22(2017，赤峰)下列各组物质的转化中，一定条件下均
41、能一步实现的组合是( B )A B C D3(2017，邵阳)下列图像与对应叙述相符合的是( C )A向一定量的锌粒中加入稀硫酸B向pH3的溶液中加水C向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液复分解反应及其应用【例2】(2017，邵阳)下列各组离子能在pH10的溶液中大量共存，且溶液无色的是( )ANa 、Mg 2 、CO BH 、Cu 2 、NO23 3CNH 、Fe 3 、SO DK 、Ba 2 、Cl 4 24【解析】A.pH10的溶液显碱性，溶液中含有OH ，它能与Mg 2 反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存；B.溶液中有H ，能与OH 反应生成水，Cu
42、2 能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；C.NH 能与OH 反应生成 4H2O和NH 3，Fe 3 能与OH 反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存；D.根据复分解反应发生的条件，几种离子之间不能反19应，且溶液无色，可以共存。【答案】D【方法指导】离子共存这类题型中常见的隐含条件，有三种情形：酸性条件型；碱性条件型；无色条件型。Mg 2 、Cu 2 、Fe 3 在pH大于7的碱性溶液中不能共存；CO 在pH小于7的酸性溶液中(含H )不能共存；Cu 223 (蓝色)、Fe 3 (黄色)，MnO (紫色)即使离子之间不发生反应，也不属于题设所选之列。 44(2017，南京)下列各组离子在水中
43、能大量共存的是( B )ACu 2 、Na 、Cl 、OH BH 、K 、NO 、SO 3 24CNa 、NH 、NO 、OH 4 3DAg 、Ba 2 、NO 、Cl 35(2017，泰安)下列物质能在pH13的无色溶液中大量共存的是( D )ANaNO 3、NaCl、KNO 3、(NH 4)2SO4BH 2SO4、HCl、AgNO 3、Na 2SO4CKMnO 4、CuCl 2、Fe 2(SO4)3、NaNO 3DK 2SO4、NaCl、K 2CO3、NaOH6(2017，达州)下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是( A )ANa 2CO3、HCl、BaCl 2、NaClBNaOH、F
44、eCl 3、HCl、HNO 3CNa 2CO3、NaCl、Na 2SO4、Ba(OH) 2DNaOH、Ba(NO 3)2、NaCl、MgSO 4化学肥料【例3】(2017，鄂州中考改编)化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是( )A硝酸钾属于复合肥料B草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素C磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生成茂盛，叶色浓绿D从外观上就可区分氮肥和磷肥【解析】A.硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，属于复合肥料，正确；B.草木灰中含有碳酸钾，含有钾元素，正确；C.氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生成茂盛，叶色浓绿，错；D.从外观上看氮肥是白色晶体，磷肥是灰白
45、色粉末，直接从外观即可区分氮肥和磷肥，正确。【答案】C【方法指导】施用化肥主要是给作物补充氮、磷、钾三种营养元素。农作物在生成过程中，氮肥长叶、钾肥长茎、磷肥长根，但作用是互相影响的，缺乏其中的一种或多种，就会影响农作物的生长，导致产量的降低。7农作物生长需要施含有氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是( C )ANH 4NO3 BCa(H 2PO4)2C(NH 4)2HPO4 DKNO 38(2017，无锡)下列有关化肥或农药的叙述错误的是( A )A硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫B氯化铵和尿素都属于氮肥20C农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D化肥和农药施用
46、不当，会对环境造成污染9氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简单的方法区别这三类化肥，在农业生产中具有普遍的实用性，下列区分方法不可行的是( D )ANH 4NO3和KCl 加水BNH 4HCO3和K 2SO4 加热、闻气体CK 2SO4和Ca(H 2PO4)2 看外观DCO(NH 2)2和KCl 加熟石灰研磨，闻气味粗盐的提纯【例4】(2017，青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是( )A实验操作步骤也可以是B操作中
47、，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D操作得到的沉淀中共有四种物质【解析】A.除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为不会影响形成沉淀和效果，故A项正确；B.操作中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液，将pH值调为7，正确；C.实验中加入的过量氯化钡，可以被后加入的碳酸钠除去，若颠倒，则不能达到此效果，故顺序不能颠倒，错误；D.操作得到的沉淀有：氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种，
