1、- 1 -江苏省南京市 2019 届高三化学 9 月学情调研测试试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时：120 分钟注意事项：答题前，考生务必将学校、姓名和班级写在答题卡上 。选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题答案写在答题卡上对应题目的答案空格内，答案写在试卷上无效。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 21 Cl 35.5 Ag 108选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一项是符合题意。1. 党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应
2、该提倡的是A.推广碳捕集和封存技术环节温室效应B.研发可降解高分子材料解决白色污染问题C.用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖D.工业污水向远海洋排放防止污染生活用源3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.氨气易液化，而且液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂B. Na2CO3 溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C. FCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料A.用图 1 所示- 2 -装置制备氢氧化铁胶体B.用图 2 所示装置制取 NH3C. 用图 3 所示装置证明 H2CO3酸性强于苯酚D. 用图 4 所示装置制备乙酸乙酯.5.常温下，下列各组离子
3、在指定溶液中一定能大量共存的是6.下列有关物质性质的叙述不正确的死A.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化B.钠在空气中燃烧生成白色的 Na20 粉末 C.二氧化硫可以使品红溶液褪色D.葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应 7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数一次递增，X 是空气中含量最多的元素，Y 原子的最外层电子数是 2,Z 元素的一种单质是淡黄色固体。下列说法正确的是 A. X 的高价氧化物对应的水化物是弱酸B. Y 与 W 形成的化合物中含共价键和离子键C. W 的单质能漂白湿润的有色布条D. 原子半径的大小顺序：r(Z)r(Y) r(X)
4、9.在给定条件下，下列物质转化不能实现的是- 3 -10.下列有关说法正确的是不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.由化合物 X、Y 在意定条件下可合成药物中间体。下列关于关于 X、Y、Z 说法正确的是A. X 分子中所有碳原子处于同一平面B. X 与 Y 分子中均含有手性碳原子 C.可用 FeCl2溶液区别 X 与 YD.Z 可以使溴水褪色且 1molZ 最多消耗 2mol
5、Br212.根椐下列实验操作和现象所得出的结论正确的是13. 下列图示与对应的叙述相符合的是- 4 -A. 图 5 表示某吸热反应在有催化剂和无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图 6 表示加水稀释 PH 均为 2 的 HCl 溶液和 CH2COOH 溶液的 pH 变化C. 图 7 表示 KNO3的溶解度曲线，a 点所示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液 D.图 8 表示用 0.1000molL-1溶液滴定 20.00 mL 0. l000molL-1CH2COOH 溶液的14.图 9 表示 25时 H2SO4 溶液中相关的微粒摩尔分数随 pH 的变化关系，下列说法正确的是非选择题
6、- 5 -（共 80 分）16.（12 分）以橄榄石尾矿 9zhuyaochengfen MgO、Fe 2O2、FeO、SiO 2等）为原料，生产高纯氢氧化镁的部分工艺流程如下：（1）“酸浸”时，为提高镁元素的浸取率，可采用的措施有：粉碎矿石 ；适当升高浸取温度 ；适当提高盐酸浓度； 。（2）“沉铁”过程中，先加入 H2O2溶液，该反应的化学方程式为 。（3）“滤渣 I”与 NaOH 溶液反应，硅元素存在形式由 （填化学式）转化为 （填化学式）。（4）“沉镁”时，反应温度控制在 70左右，原因是 。（5）氢氧化镁粉末可用于生产阻燃沥青，取同质量的基质沥青和添加 20%氢氧化镁的阻燃沥青进行加热
7、，结果如图 10。65min 后，后者的温度明显低于前者，其主要原因是 。17.（15 分）有机化合物 G 可用作医药中间体，其合成路线如下：（1）E 中的官能团名称为 和 。（2）CD 的反应类型为 。 - 6 -（3）B 的分子式为 C7H809，写出 B 的结构简式： 。（4）写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应，水解后产物之一遇 FeCl2溶液显紫色分子中含有苯环，分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（无机试剂、甲醇和甲醇钠任用，合成路线流程图示例见本题题干）18.（12 分）碱式氯化铝Al 2(OH)xCl(6-X)y是一种高效净水剂，利用 “铝
8、灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用 6molL-1的盐酸，温度控制在 85左右，以中等速度搅拌。 (1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成 Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式 。(2)若用溶质质量分数 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16gcm-3)配制 50mL6molL-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为 。(4)为测定某Al 2(OH)xCl(6-x)y 样品组成中的 x 值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀 HNO3溶解后，加入足量的 AgNO3溶液，得到 3.157g 白色沉淀；另一份样品配成 500mL 溶液，取出 12.50mL 溶液
9、，加入 0.1000molL-1EDTA 标准溶液25.00mL，调节溶液 pH 为 34，煮沸，冷却后用 0.1000molL-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA 至终点，消耗 ZnSO4标准溶液 20.00mL(已知 Al3+、Zn 2+与 EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。计算Al 2(OH)xCl(6-x)y 样品中的 x 值(写出计算过程)。19.（15 分）硫酸亚铁铵晶体(NH 4)2Fe(SO4)3H2O在化学分析中常作为基准物质。（1）实验室由废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的实验流程如下：“洗涤”时，先用热的 Na2CO3溶液浸泡废铁屑的目的是 。“操作 1”的名称是 。“
10、酸溶”时，加入少量活性碳可加快酸溶的速率，其原理是 。为防止环境污染，将酸溶生成的气体用 CuSO4溶液吸收，其中 PH3被 CuSO4氧化为 H3PO4，同时又紫色固体生成，该反应的化学方程式为 。- 7 -“操作 1”包括以下几个步骤：a.沿容器内壁缓慢加入适量无水乙醇；b.静置片刻后过滤；c.晶体用无水乙醇洗涤 2-3 次，晾干。步骤 a 中无水乙醇的作用是 。（2）测定硫酸亚铁铵晶体纯度级别可利用比色管（如图 11，一种通过目测溶液颜色深浅测量溶液浓度的仪器）。已知纯度为级硫酸亚铁铵晶体的标准是：每 1.0g 硫酸亚铁铵晶体配制成 25mL 溶液后，Fe 2+含量不超过 0.2mg。请
11、写出判断制得的硫酸亚铁铵晶体样品是否达到级标准的实验方案：实验中须使用的试剂有：Fe 2+浓度 0.2mg(25mL)-1的溶液、1molL -1H2SO4溶液、1molL -1KSCN 溶液、蒸馏水20.（14 分）一定条件下，CH 4和 CO2都能与 H2O 形成笼状结构的水合物晶体（结构如图 12），CH 4与 H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。（1）“可燃冰”晶体中平均每 46 个 H2O 分子构建 8 个笼，其中 6 个笼分别容纳 1 个 CH4分子，另外 2 个笼分别容纳 1 个 H2O 分子，则“可燃冰”平均组成可表示为 （填化学式）。（3）科学家提出用 CO2“置换”CH 4
12、开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是 。- 8 -反应初始阶段，CH 4的释放量和 CO2nH2O 的生产量均增加较快；随着置换时间的延长，CH 4的释放量和 CO2nH2O 的生产量增加幅度均变小，可能原因是 。图中显示，CO 2nH2O 的生产速率明显大于 CH4nH2O 释放出的速率，其原因是 。（5）利用图 14 所示装置电解 CO2/H2O，可实现电能转化为燃料能源，其阴极电极反应式为 。21.（12 分）配位化合物在生产中具有广泛的用途。Ni(CO) 4用语制高纯镍粉。Pt（NH 4） 2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体，其中顺铂有抗癌作用。（1）基态原子核外电子排布式为 。（2）Ni(CO) 4中 键和 键数目的比为 。（3）与 NH3互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式），请阴离子中心原子轨道的杂化类型为 。（4）常温常压下，1 体积 H2O 可溶解 700 体积的 NH3，除 NH3是极性分子外的另一主要原因是 。（5）已知顺铂和反铂均为平面四边形结构，顺铂在水中的溶解度比反铂大。在顺铂中，配位体 NH3、Cl 与中心原子 Pt 通过配位键结合，请在图 15 中划出顺铂的结构。- 9 - 11 - 11 -
