1、- 1 -江西省上高二中 2018-2019 学年高一化学上学期第二次月考试题本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分为 100 分 .可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 N -14 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Zn-65 Ba-137第卷（选择题 共 54 分）一、（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。）1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度 B. 质量 C. 摩尔
2、 D. 时间3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANH 4+ NO3 Al3+ Cl BK + SO42 HCO3 Na+ CCa 2+ NO3 CO32- Na+ DCu 2+ K+ SO42 Na+4只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是 AH 2SO4 BH 2O CNaH DNH 35下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和 6在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后 A.整个溶液变紫色 B 上层为无色，下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄
3、色 D.下层无色，上层紫红7、下列溶液中 Cl 浓度最小的是 A200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B250mL 1mol/L AlCl 3溶液C300mL 5mol/L KCl 溶液 D1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液8、要除去 KNO3溶液中混有的少量 Ba(NO3)2杂质，得到纯净的 KNO3溶液，操作正确的是 A加入适量的 Na2CO3溶液，过滤B加入足量的 K2CO3溶液，过滤C先加入过量的 K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸D先加入过量的 K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀 HNO39在标准状况下，如果 2.8L 氧气含有 n 个氧原子
4、，则阿伏加德罗常数可表示为 A 4n B C8n D168n10现有反应的化学方程式为： aFeCl2 bKNO3 cHCl dFeCl3 eKCl fX gH2O- 2 -高温若 b1， d3，X 为生成物，其分子式应为 A. NH4Cl B. NO C. N2 D. NO2 11R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X 2+与单质 R 不反应；X 2+ZXZ 2+；YZ 2+Y 2+Z。这 四 种 离 子 被 还 原 成 0 价 时 表 现 的 氧 化 性 强 弱 符 合 （ ）A .Y 2+Z 2+R 2+X 2+ B .X2+R 2+Y 2+Z 2+C .R2+X
5、 2+Z 2+Y 2+ D .Z 2+X 2+R 2+Y 2+12甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH 、Cl 、SO 42、HCO 3中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为ABa(HCO 3)2 BMg(HCO 3)2 CMgSO 4 DBa(OH) 213小明做实验时不小心沾了一些 KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+H2C2O4+H+CO 2+Mn 2+ (未配平)关于此反应的叙述正确的是( )A该反应的氧化剂是
6、 H2C2O4 B1molMnO 4-在反应中失去 5mol 电子 C配平该反应后，H +的计量数是 6 D该反应右框内的产物是 OH14已 知 常 温 下 可 用 Co2O3制 备 Cl2， 反 应 前 后 存 在 六 种 微 粒 ： Co2O3、H 2O、Cl 2、H 、Cl 和Co2 。下列叙述不正确的是( )A 当该反应生成 2.24 L Cl2时，则反应中有 0.2 mol 电子转移B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2C若有 3 mol H2O 生成，则反应中有 2 mol 电子转移D氧化产物为 Cl2 15下列离子方程式书写正确的是( )A向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，
7、恰好使 SO 沉淀完全：242Al3 3 SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 424BNH 4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH HCO 2OH =CO NH 32H 2O 4 3 23CNaHCO 3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：2HCO Ba 2 2OH =BaCO32H 2OCO 3 23D醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2O16火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分硫化亚铁铜） ，发生的化学反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是ACuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化B 该反应中有两种物质作还原剂C
8、CuFeS 2 中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为 21 D每生成 1molSO 2，反应共转移 6mol 电子- 3 -第卷（非选择题，共 46 分）17 （10 分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO 4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。过滤，取少量中滤液加 AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量中滤液，加入足量 NaOH 溶液，也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定没有 ，一定有 ，不能肯定有没有的是_。 （填序号） 请写出实验步骤中产生气体的离子方程式： 。 请写出实验步骤
9、中产生沉淀的离子方程式： 。18（8分）(1)在标准状况下3.36L NH 31.20410 23个CH 418gH 2O0.4 mol HCla.体积由小到大的顺序_（填序号，下同）b.氢原子个数由小到大的顺序_(2) 18.6 g Na2X 含有 0.6 mol Na ，Na 2X 的摩尔质量为_ (3)若 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(设 NA为阿伏加德罗常数的值)_L。19 （10 分）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_mol/L。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 5
10、00 mL 物质的量浓度为0.3 mol/L 稀盐酸，该学生需要量取_ mL 上述浓盐酸进 行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、 ）胶头滴管、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次） ；A用 30mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约 30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心
11、加蒸馏水，直到液面接近刻线 12cm 处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_ - 4 -A摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶20（6 分）298K 时，向 V L 真空容器中通入 n mol SO2和 m mol H2S。(1) 若 n 2，则当 m _时，反应后容器内气体的密度最小；(2) 若 2n m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_ g；(3) 若 5n m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为 48 g，则 n m _。21
12、 （12 分）（1）从元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是_ ANa 2S B S C SO 2 D H 2SO4（2）某一反应体系中存在下列 6 种物质:NO、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3、Fe 2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系：HNO 3NO，请完成下列各题：该反应的还原剂是 还原产物是_HNO 3在该反应中表现出来的性质是_ 当反应中生成标准状况下 NO 的体积是 2.24 L ，此时转移的电子为_ mol。请把各物质填在下面空格处，需配平：_+ _= _+ + + - 5 -2018 级高一年级第二次月考化学试卷答案116：CCAAB
13、 BDDAB CDCAB D17、（1） （2）H +HCO3- = H2O+CO2（3）SO 42-+Ba2+ = BaSO418.(8分)（每空两分）（1）a. b. （2） 62gmol 1 (没写单位扣一分) (3) 19 （10 分） （1）12（2 分） （2）12.5（2 分）（3 500ml 容量瓶（各 1 分）（4）BCAFED（2 分）（5）BD（2 分）20、(1) 4 (2) 16m (3) 321.(12 分)（1）A（2 分）（2）FeSO 4 （2 分）NO（2 分） 氧化性与酸性（2 分） 0.3 （2 分） 4HNO 3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O（2 分）
