1、1江西省吉安市重点中学 2018-2019 学年高二化学上学期联考试题第卷 （选择题 共 48 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Zn65 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题 3 分,共 48 分。 ）1高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是( ) 放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
2、化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A B C D2反应 M+ZQ(H0)分两步进行：M+ZX(H0)，XQ(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) A. B. C. D. 3下列说法正确的是( )A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程C. 由 C（石墨）= C（金刚石）H0，可知金刚石比石墨稳定D. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显24下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )A密闭容器中，9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时
3、，放出 19.12kJ热量则 Fe(s)+S(s)FeS(s)H=-95.6kJmol -1BHCl 和 NaOH 反映的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molC已知 1mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H 2O(l)2H 2(g)+O2(g)H=+285.5kJmol -1D已知 2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-22.1kJmol -1则可知 C 的燃烧热H=-110.5kJmol -15下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )6下列事实中，不能用勒夏特列原理揭
4、示的是( )A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由 H2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压会颜色变深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率7 在密闭容器中，反应 2NO2(g) N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图 a、图 b 所示。图 a 表示恒温条件下 c(NO2)的变化情况，图 b 表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态） 。下列说法正确的是( )图 a 图 bA 图 a 中，A 1A 2变化的原因一定是充入了 NO2A B C D强电解质 NaCl H2SO
5、4 HClO HNO3弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO23B 图 b 中，E 点对应状态中，v(正) v(逆)C 图 b 中，EA 所需的时间为 x，DC 所需时间为 y，则 x c(OH- )的操作是( )（1） 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通 HCl （4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入 NaHCO3固体 （6）向水中加 KHSO4固体A. （4） B. （1） （4） （6） C. （1） （3） （6） D. （4） （6）11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
6、)A. pH=1 的溶液中：Na +、K +、MnO 4-、CO 32-B. c(H+)=110-13mol/L 溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-4C. 0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -D. 0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42-12下列说法错误的是( )NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)/ c(HCO3 )的比值保持增大浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液：2c(Na +)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在 0.1 mol/L 氨
7、水中滴加 0.lmol/L 盐酸，恰好完全中和时溶液的 pH=a，则由水电离产生的 c（OH -）=10 -amol/L向 0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量 NaOH 固体，c（Na +） 、c（SO 32-）均增大在 Na2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH ) c(H2S) c（HS ）A B C D13下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A将 Ca（ClO） 2、Na 2SO3、FeCl 3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe2+水解C室温下，向 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH 3COOH
8、 的电离程度一定增大DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同14下面有关电化学的图示，完全正确的是( )15用石墨作电极电解 3 molL1 KCl 和 0.5 molL1 Al2(SO4)3的 1 L 混合溶液时，下图电解变化曲线合理的是( )A B C D16下列叙述中，正确的是( )5锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量 CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3nH2OA B C D第卷 （非选择题 共 5
9、2 分）17(8 分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为_ _。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN 键的键能是 948.9kJmol1 ，HH 键的键能是 436.0kJmol1 ，NH 键的键能是 391.55kJmol1 ，则 2N2(g)+ 3H2(g) NH3(g) H =_。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O 2(g) CO2(g
10、) H 1= a kJmol12H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) H 2= b kJmol12C 2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) H 3= c kJmol1298K 时反应 2C(s，石墨)+H 2(g) C2H2(g)的焓变： H =_。（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O 2(g) 2Al2O3(s) H 14Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H 2下面关于 H 1、H 2的比较正确的是_A H 1 H 2 B H 1”“” “”或“”)。21(13 分)某化学兴趣小组同学设计如图装置:8回答下列问题:（1）乙中铜
11、片为_极 (填“正”或“负” ） ，其电极反应式为_。 （2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入 H2O2和一定量稀硫酸后，有 Fe(OH)3沉淀出现，但没有 Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中 c(Fe3+)=2.61018 molL1 ，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度_。 （已知 2Fe2 H 2O22H 2Fe 3 2H 2O， Ksp【Fe(OH)3】=2.610 39 ， Ksp【Cu(OH) 2】=2.210 20 ） 。（3）丙中电源的 A 极为_极(填“正”或“负” ） 。（4）若丙池盛放足量的 CuSO4溶液：在丙池铁棒这极的现象是_。在丙池中阳极的电极反应是_。（5
12、）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和 NaCl 溶液 1L（假设溶液体积电解前后无变化） 。丙池通电一段时间后，_极附近溶液呈红色（填 Fe 或 C） ，总反应的离子方程式：_。25时，当丙池中有 0.1mol 电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有_ L 气体生成。此时溶液的 pH 为_。92020 届高二年级联考化学答案第卷 （选择题 共 48 分）一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题 3 分,共 48 分。 ）第 卷（非选择题 共 52 分）17.（8 分，每空 2 分） （1）CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H=41kJmol 1 （2）46
13、.2kJmol 1 （3） （2a + 0.5b 0.5c）kJmol 1 （4）B 18. （12 分，每空 2 分）(1). (2). 0.25molL -1min-1 , 50% , 4 (3). 不变 (4). 减小 19. (12 分)(1). 100mL 容量瓶（1 分） 胶头滴管（1 分） (2). 甲基橙 （1 分）(3) 锥形瓶中溶液颜色的变化 (1 分),当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点( 2 分)(4). 0.4020 molL-1 （2 分） 80.4% （2 分） (5). (2 分)20. （7 分，每空 1 分）(1) 11013 10 11 mol/L (2) 酸 (3) BD （4） B （5） 21(13 分)（1）正(1 分) Cu 2+2e-Cu (1 分) （2） 2.210 -6 molL1（2 分）（3） 负(1 分) （4） 有红色物质析出(1 分) 4OH -4e-=O2+2H 2O （2 分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8答 案 D D A A D B B C题 号 9 10 11 12 13 14 15 16答 案 D A C B A D D B10（5） Fe (1 分) （2 分）2.24 (1 分) 13(1 分)
